《2021年安徽省示范高中皖北协作区高考模拟化学试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省示范高中皖北协作区高考模拟化学试卷（解析版）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省示范高中皖北协作区2021年高考化学模拟试卷一、单选题1我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（） A汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放B加大水能、风能、太阳能等一级能源的利用C推动新能源汽车代替燃油车，着力降低自身碳排放水平D全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2奎宁，俗称金鸡纳霜，又称为金鸡纳碱，其结构如图。下列关于奎宁的说法错误的是（） A金鸡纳霜属于芳香族化合物，既能发生取代反应又能发生消去反应B金鸡纳霜既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C金鸡纳霜既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D金鸡纳霜
2、的同分异构体既有酯类又有羧酸类3下列事实能用同一原理解释的是（） A向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀B向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀C向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀D用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色4氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法 下列说法错误的是（）A该过程实现了太阳能向化学能的转化B反应的离子方程式为 2H2O+I2+SO2=2H+SO42-+2HIC与电解水制备氢气相比，此过程更加优越D该过程的总反应为 2H2O太
3、阳能_2H2+O25四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是（） A离子半径：YZRBX与Y形成的化合物可能具有强氧化性CR的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解DY与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：26某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为Mg+2MnO2+H2OMn2O3+Mg(OH)2。下列说法正确的是（） A负极材料为石墨片，正极材料为镁箔B电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔C电池工作
4、时，正极电极反应式为2MnO2+2e-+H2OMn2O3+2H+D电池工作时可能发生副反应：Mg+2H2OH2+Mg(OH)2725时，用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H2A ， H2A 被滴定分数 n(NaOH)n(H2A) 、pH及微粒分布分数 (X)=n(X)n(H2A)+n(HA-)+n(A2-) ，X表示 H2A 、 HA- 或 A2- 的关系如图所示： 下列说法错误的是（）Aa 点溶液中溶质为 NaHA 和 H2ABb 点溶液中： c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)Cc 点溶液中： c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)Da、b、c
5、、d四点溶液中水的电离程度： dcba二、综合题8碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：（1）.海带中碘元素的确定海带 灼烧晒干 海带灰 加热水过滤 海带灰浸取液取海带灰浸取液 12mL ，加入稀硫酸约 0.5mL 、5%的 H2O2 溶液约 0.5mL ，然后加入 CCl4 约 0.5mL ，振荡后静置，可以观察到 ，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为 。（2）.海带提碘海带灰浸取液 稀硫酸滴入H2O2 含I2的水溶液 萃取、分液加CCl4 碘的有机溶液晶体碘若向 100mL 碘水L中加入 20mLCCl4 ，充分振荡、静置，此时碘在 C
6、Cl4 中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为 %(结果保留小数点后两位)(萃取效率 =A在有机溶剂中的物质的量A在两溶剂中的总物质的量100% )。（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到 CCl4 中，可以采取的操作是 。（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是 。（5）.海带中碘含量的测定若称取干海带 10.0g ，经灼烧、浸取、 H2O2 氧化等过程后配制成 100mL 溶液，移取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.01molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定，待
7、溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的 Na2S2O3 溶液的平均体积为 10.00mL ，计算海带中含碘的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)(已知 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- )。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。9钛在地壳中的丰度为0.45%，排第十位，被称为“21世纪金属”。钛的主要矿物有钛铁矿( FeTiO3 )和金红石( TiO2 )。 （1）.图为一种由钛铁矿( FeTiO3 )制取钛和副产物 FeSO4 晶体的工艺流程： 为了提高磁
8、选效率，可采取的措施为 。（2）流程中加入铁的作用为 。（3）流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。（4）.图1流程较为复杂，目前大规模生产钛采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 TiCl4 ，将 TiCl4 蒸馏出来并提纯后，在氩气保护下与镁在 12201420K 下共热制得钛。流程为图2： 熔炼过程中反应的化学方程式为 ，熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 。.从 TiO2 获得单质钛也可以采用熔盐电解法，“熔盐电解法”被认为是最可能全面代替“金属热还原法”的工艺。FFC-熔盐电脱氧法的具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的
9、阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下(熔盐不分解)电解，阴极生成金属钛。（5）写出阴极的电极反应式： ，电解时要控制电压不能太高的原因是 。10“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的CO综合利用可以变废为宝。（1）许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量CO。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+206.1kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-481.9kJmol-1写出 CH4 和 O2 不完全燃烧生成CO和 H2O(g) 的热化学方程式： 。（2）二甲醚( CH3OCH3 )是清洁能源。利用CO合成
10、二甲醚的原理是 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H 。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率 (CO) 与温度(T)及压强的关系如图1所示。 图1中，p1 p2(填“”“”或“=”，下同)， H 0。若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为 (填一种)。（3）利用CO也可以合成 CH3OH 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 2molH2 和 1molCO ，起始压强为 10MPa ，在一定条件下合成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，经过 10min 达到平衡，此时容器中压强为 6MPa 。 010min 内， v(CO)
11、= molL-1min-1 。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。A c(CO)/c(H2) 不再改变B相同时间内CO的生成速率等于 CH3OH 的生成速率C一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变D一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变在该温度下，此反应的平衡常数 Kp= (MPa)-2 (结果保留小数点后两位)。（4）工业上常用CO制备 H2C2O4 ，进一步制得 (NH4)2C2O4 ， (NH4)2C2O4 常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量 (NH4)2C2O4 ，使 Ca2+ 完全形成 CaC2O4 白色沉
12、淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锰酸钾溶液滴定。已知：常温下， CaC2O4 的 Ksp=4.010-9mol2L-2 ，取 200mL 酸溶后的溶液，向其中加入 2.48g(NH4)2C2O4 时， Ca2+ 开始沉淀，则溶液中 Ca2+ 的浓度为 。洗涤沉淀时经常先用稀 (NH4)2C2O4 溶液洗涤后，再用水洗原因是 。 11缩二脲的结构为 ，在碱性溶液中与硫酸铜反应生成 ，从而使溶液呈现紫红色。凡是含有两个酰胺链段( -CONH- )的化合物都能发生这个反应，所以常用此法检验蛋白质。 （1）从核外电子排布分析，Cu2+和Cu+相比， 更稳定，原因是 。（2）N、O、
13、C三种元素的第一电离能从小到大的顺序为 ，最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为 (填化学式)。（3）在缩二脲分子中，碳原子的杂化类型为 ，氮原子的价层电子对数为 。（4）黄铜矿的晶胞如图所示，则黄铜矿的化学式为 ，若该晶胞的高为h nm，密度为d g/cm3，则该晶胞的底面边长为 nm(用含d、h、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。12艾司西酞普兰，适用于重症抑郁症(MDD)与广泛性焦虑(GAD)的治疗，可从某中间体开始合成，路线如图：已知如下信息：RBrMg,无水乙醚RMgBr水ROHRCHO+RMgBr 无水乙醚水乳酸有两种不同的空间结构，分别为 ，(楔形实线表示在纸面上虚线表示在纸面内)，这两种结构的性质不完全相同。NaOH溶液 +NH3回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为 ，分子式为 。（2）D到E的反应类型为 。（3）设计C到D的目的是
