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1、化学键 （第1课时） 大单元-高中化学必修1第四章第二单元学习目标1.能从生活现象、化学实验的宏观现象等认知视角建立微粒间作用力、化学键等概念。2.能从微观角度表示并理解化学键产生的本质，分析化学键有哪些(离子键和共价键)。3.会用电子式、结构式等符号表征物质的化学键。情境导入同学们一定使用过胶水，它可以将分散的部件连接起来；我们也知道用水将沙子黏合起来，可以做出美丽的沙雕；当然我们还知道物质是由原子、离子、分子构成的，不同物质的性质千差万别，如水、酒精常温下为液体，而食盐、蔗糖等常温下为固体。面对这些生活中常见的现象，你是否想过这些物质中的微粒是如何结合在一起的呢？它们结合的方式又有哪些？我
2、们该如何表示呢？让我们一起探索一下吧。学习任务【任务一】化学键是什么【任务二】化学键是怎么产生的，有哪些键【任务三】如何简洁地表示化学键学习活动 【任务一】化学键是什么1. 对沙子沙雕制作及沙子构成微粒的推测【活动设计】【情境】同学们看过沙雕吗？要把沙子做成沙雕需要什么？【猜想】水使细小沙粒之间产生了作用力。比较沙子的主要成分SiO2中的硅原子和氧原子之间的作用力与沙粒间作用力的大小，我们可以得出什么结论？从生活中的现象推测：构成物质的基本微粒原子、离子、分子堆积成宏观物质时必然存在 。【设计意图】从学生熟悉的生活现象这一认识视角猜想构成物质的微粒间存在作用力，且作用力有大小，从而有利于引出化
3、学键的概念。2. 从加热食盐和冰的现象进行推理【活动设计】【情境】按图做实脸，观察并记录现象。【推理】依据实验现象，可以得出哪些结论？【学生活动】依据生活现象和实验，你觉得化学键是怎样的一种作用力？从实验现象进行推理：食盐加热后的现象： 。冰块加热后的现象： 。结论： 。【设计意图】从生活现象、化学实验两个认识视角猜想、推理构成物质的微粒间存在作用力，且作用力有大小，引出化学键的概念。3. 讨论化学键是什么【活动设计】依据学生不同的猜想展示历史上化学家是怎么思考的。【历史现场】(1)古希腊“连接式模型”：古希腊科学家认为，原子都是带钩子的球体，原子和原子相遇时，发生勾连，从而牢固地结合(图片展
4、示：带钩子的连接模型)。(2)19世纪中期的“引力式模型”：把原子间的结合力类比于磁铁的吸引力或太阳系中各行星间的万有引力(图片展示：磁铁吸引及行星绕太阳旋转模型)。根据我们已学的原子结构知识判断，促使原子间强烈作用的本质性微粒是什么呢？是哪一层电子？(3)直到1904年汤姆孙发现了电子，多位化学家对化学键的认识才逐渐清晰起来。外层电子充满结构模型(8电子稳定结构)：柯塞尔(德国)、路易斯(美国)、朗缪尔(美国)等科学家认为原子间作用力的实质性微粒是电子，每个原子都力图达到外层充满的结构。对化学键是什么进行猜想： 。形成化学键的微粒是 。深度思考：实验发现，稀有气体(如He、Ne、Ar)都是非
5、常稳定的，其单质都是以单原子形式存在的，由此，你可得出什么结论，会有怎样的猜想？【设计意图】从生活现象、化学实验两个认识视角猜想、推理构成物质的微粒间存在作用力，且作用力有大小，引出化学键的概念之后，进一步从微观角度思考产生化学键的本质微粒是什么，从化学发展历史的视角引出化学键的几种模型，评价并发展学生证据推理、模型认知的素养水平。 【任务二】化学键是怎么产生的，有哪些键依据“8电子稳定结构”推理原子如何结合生成NaCl、Cl2、HCl【活动设计】【情境1】画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子为何能结合成氯化钠？用原子结构示意图表
6、示氯化钠的形成过程。【概念形成】得失电子后，Na+和Cl-之间会产生怎样的作用力？离子键的本质是什么？哪些元素容易以这种方式成键？举例说明。【情境2】当一个氯原子遇到另一个氯原子时，会选择怎样的方式达到稳定结构，形成氯气分子呢？【概念形成】共价键的成键微粒是什么？成键本质是什么？哪些元素原子间容易形成共价键，举例说明。原子结构示意图： 。形成过程： 。离子键的成键微粒： 。成键本质： 。成键元素： 。举例： 。共价键的成键微粒： 。成键本质： 。成键元素： 。举例： 。深度思考：(1)HCl中存在哪种类型的化学键？理由是什么？(2)什么是离子化合物、共价化合物？举例说明。它们和离子键、共价键有
7、什么关系？【设计意图】依据20世纪初化学家提出的模型，从微观电子认识视角，通过学生讨论分析并解决问题，自然而然地认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念，评价并发展学生微观探析、证据推理、模型认知的素养水平。 【任务三】如何简洁地表示化学键1.由原子结构示意图表示成键，分析讨论化学键表示能否简化，如何简化【活动设计】【模型提炼】用原子结构示意图表示NaCl、Cl2、HCl的成键过程显然太复杂，从成键的本质角度分析，能否简化化学键的形成过程和物质的表示方法？电子式： 。 。【设计意图】从学生已学的原子结构示意图出发，引出对成键本质性微粒的思考，用已学的原子结构示意图理解化学键并进行模型提炼
8、，并思考能否简化，如何简化，以提出电子式的概念。2.讨论得出电子式、结构式的表示方法【活动设计】【概念形成】电子式的概念和用电子式表示化学键的形成过程：(1)原子的电子式表示：将上述Na、Cl、H原子结构模型表示改成用电子式表示。(2)离子的电子式表示：将上述Na+、Cl-、H+结构模型表示改成用电子式表示。(3)物质的电子式表示：将上述NaCl、Cl2、HCl中的化学键用电子式表示出来。(4)判断HCl中有H+和Cl-吗？那么盐酸中的H+和Cl-是如何产生的？【问题解决】(1)以氧原子为例，判断其达到外层充满的稳定结构的途径有几种？(2)判断Na2O、H2O中存在的化学键类型，写出电子式。(
9、3)判断CaCl2、H2S、NaOH中存在的化学键类型，写出电子式。【模型提炼】我们发现书写电子式还是太麻烦，有没有更加简练的表示方法呢？(适时提出结构式)画出HCl、H2O、NH3、CH4的结构式。【动手搭一搭】搭建这些分子的球棍模型和比例模型。电子式： 。原子的电子式： 。离子的电子式： 。用电子式表示以下物质的形成过程。 NaCl： 。Cl2： 。HCl： 。Na2O： 。H2O： 。CaCl2： 。H2S： 。NaOH： 。画出下列物质的结构式。HCl： 。H2O： 。NH3： 。CH4： 。深度思考：你觉得会存在稳定的化合物Na2Cl吗？说明理由。【设计意图】从宏观、微观、符号三重表
10、征、表示理解化学键的概念，并体会化学符号表达的简洁之美，评价并发展学生宏观辨识、微观探析、模型认知的素养水平。练习与测评1.下列说法中正确的有( )A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强列的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2.下列说法中正确的是( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫作化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键3.下列
11、化学用语表达正确的是( )A.氯原子的结构示意图： B.二氧化碳的结构式：C.氯化钠的电子式： D.氨的结构式：4.下列物质中，所含化学键类型相同的是( )A.CaBr2、HCl B.Na2O2、Na2SC.KOH、NaCl D.H2O、NH35.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键 B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键 D.单质分子中一定含有共价键6.如何解释氯化钠需加热到800才能熔化，而蜡烛只需50就可以熔化？练习与测评参考答案【评价】题号核心素养水平解答与说明1宏观辨识与微观探析水平1C2宏观辨识与微观探析水平1D3宏观辨识与微观探析水平1D4宏观辨识与微观探析水平1D5宏观辨识与微观探析水平2C6宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知水平2氯化钠熔化需要破坏化学键（离子键），而蜡烛熔化破坏的是分子间作用力。
