《辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A.CO、SQ、N等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A.铁B.碳C.铜D.铝3下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A.N&Q可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸CAl（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色
2、涂料4下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A.N&Q和N&O都是白色固体，都能与冷水作用得到Q和NaOHB.在N&Q与水的反应中，氧化剂是NaQ,还原剂是水C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.N*O与NaQ都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5下列离子方程式的书写正确的是（）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO:2H+COT=COT+H2OB. NaHCM液与NaOH液反应：OH+HCO=CO2+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOhHM:AI3+3OH=Al（OH3JD.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+HT6在无色强酸性溶液中，下列各组离子能
3、够大量共存的是（）A.K+、Ca2+、Cl、SO2B.NH+、HCO、Cl、K+C. Cl、Na+、NO、CS2+D,Fe2+、NO、I、Cl7 下列物质属于电解质的是（）A.次氯酸B,浓硫酸C.氯气D.二氧化硫8 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明矶净化饮用水8 .放电影时，放映室射到银幕上的光柱C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9 .用表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB.在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NaC.常温常压下，32g
4、O2和Q的混合气体所含原子数为2冲D1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA10制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KC1Q+H2CQ+H2SO2COT+K2SO+2COT+2吨0.下列说法不正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移11相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A1：1B1：6C2：3D3：2还是后者滴入前者， 反应现象12下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，都相同的是（）A.NaHS的Ba（OH2B.Al
5、Cl3和NaOHC.NaAlO2和H2SOD.NaCO和HCl13进行化学实验操作必须正确、规范下列说法中不正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHC1和1LHO的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gM的体积相同；28gCO的体积为22.4L;两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
6、同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.A.B.C.D.15.有五种化合物：Mg（HCO）2,Al（OH3,Al,（NH）2CO,Al2Q.跟盐酸和NaOH液都能反应的物质有（）A.二种B.三种C.四种D.五种16下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水.A.B.和C.和D.17.将等物质的量的SO和C12混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）红色溶液很快褪色红色溶液不褪色有白色沉淀生
7、成溶液仍然透明.A.仅和B,仅和C.仅和D.仅和18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量Q充分燃烧后立即通入足量的N&Q中，固体质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求19 .在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L20 .15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN容液后，无颜色变化.为了使Fe2
8、+完全转化为Fe（OH2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.4mol?L-B.3mol?L1C.2mol?L1D.1mol?L121 .在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体.在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g22 .已知：2Fe3+2一2Fe2+I2,向1L含有Fe2+、I一、B二的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.横、纵坐标的单位均为mol.有关说法不
9、正确的是（）1E离子）-I0123456n（Cl2A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c（FeB2）=6mol/LC.原溶液中n（Fe2+）:n（）：n（Br）=2：1：3D.当通入C122mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2+2Cl22Fe3+12+4Cl二、解答题（共5小题，满分56分）23 .掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题(1)写出下列仪器的名称：,.(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号).(3)若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;的进水口是(填f
10、”或g”(4)现需配制250mL0.2mol?L“NaCl溶液，装置n是某同学转移溶液的示意图，指出图24 .黄铜矿(CuFeS)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物.(1)冶炼铜的反应为8CuFeS+21Q8Cu+4FeO+2FeO3+16SO若CuFeS中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号).(2)上述冶炼过程中产生大量SO.下列处理方案合理的是(填代号).a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制N&SOd.用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezQ、FeQAl2Q及不溶于强酸的SO)可制备FezQ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤.滤液
11、先氧化，再加入过量NaOH液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得.据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是.b.步骤中滤液氧化的目的是.c.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为.25 .氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷.某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验.I.实验仪器及药品：a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等b.实验药品：KMnOll体、浓HC
12、l、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO溶液、NaOH液、酚MtKSCN液、AgNO溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸.n.实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO溶液、NaO麻溶?夜、KI溶液、AgNO溶液.在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSQ溶液中滴加一滴KSCNB液NaOHB溶液中滴加一滴酚酗:溶液在以上溶液分布的中心放置一块KMnOl体，然后7加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿.并观察实验现象.(1)该反应实验原理：2KMnO+16HCL2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶
13、液由无色变为色，其离子反应方程式为;(3)滴有KSCNm的FeSO溶液呈色，其离子反应方程式(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为,干燥的石蕊试纸的变化为.26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质.B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酗:变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)含碳量在0.03%2叱间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁(2) F的化学式为;(3) K与氨水反应的离子方程式为;(4) A与
14、B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;(5) D与L反应的离子方程式为.27.金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质.(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解).请回答下列问题：(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为,.(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为.(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为.(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧
15、化性大小：.(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L.2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A.CO、SO、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】ACO、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SQ、N2不是形成温室效应的气体；B.根据低碳经济的要求判断；C.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体
