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1、盐类的水解教学设计教学目标1. 知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。2. .能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。3. 情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。教学重点盐类水解的本质分析教学难点盐类水解方程式的书写和分析教学用具试管、玻璃棒、CHCOONaNaCO、K2CO、NHCl、Al2（SQ）3、NaCl、KNGX蒸馄水、酚猷试液、pH试纸。教学方法启发、引导、探究、实验法。教学过程设计第一课时提问
2、引入通过前面的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？学生谈论各抒己见教师启发在必修课程中涉及过铉态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？学生活动通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。学生实验现在通过实验来证明我们的猜想用pH试纸检验CHCOONaNaCO、NHCl、NaCl溶液的酸碱性。学生讨论为什么不同的盐类的酸碱性不一样教师引导大家思考在酸溶液为什么显酸性,碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。师生讨论1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+与OH不相等，2、酸溶
3、液中的H*与碱溶液中的OHfc要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。没有关3、 以上的盐均为正盐，不能电离由H+与OH，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有系？媒体展示CHCOONa=CHOO+N寸HOH+OH教师提问CHCOONa勺电离能否打破水的电离平衡？学生讨论根据弱电解质的电离理论，可以看由CHCOO能与H+结合，使水的电离平衡移动。电离方教师讲解弱酸如CHCOO怖，电离平衡常数很小，也就是说CHCOO与H+不能大量共存，当CHCOONaft水中大量的电离由CHCOO后，便会与水中的H+结合生成CHCOOH&子，使水的平衡向向移动。教师提问水的电离平衡被打破后，溶液中的H+与OH有
4、什么变化？学生回答根据KW可看由，H+减小，OH增大，使溶液显碱性。媒体展示CHACOONaA=CH3COO4Na+玦0r:H+OH（平衡右移）ICH3COOH学生活动书写出整个过程的总的离子方程式CHCOO+H2O=CH3COOH+OH小结由于水中的 H+很小，因而CHCOO与H+结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解。学生活动根据以上原理，分析NHCl溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NHCl电离出的NH4与水电离出的OH结合，生成NH?40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中目浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写出总的离子方程式NH4+H2NH-H2O+H2 、试着
5、给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离由的离子跟水电离由的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCl溶液显中性的原因。NaCl电离由的Na和Cl不能结合水电离生的OH及H+,水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系小结由于水中的H+很小，因而CHCO。与H*结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解,学生活
6、动根据以上原理，分析NHCI溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NHCI电离出的11点与水电离出的0H结合，生成NH-40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中甘浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写出总的离子方程式NFU+bbONH?H0+A2 、试着给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H*或0H结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCI溶液显中性的原因。NaCI电离由的Na八Cl不能结合水电离由的0H及H*,水的电离平衡不被破坏，因此H*和0H浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必
7、须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？学生活动根据以上原理，分析NHCI溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NHCI电离出的11点与水电离出的0H结合，生成NH-40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中甘浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写出总的离子方程式NFU+bbONH?H0+A2 、试着给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H*或0H结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCI溶液显中性的原因
8、。NaCI电离由的Na八Cl不能结合水电离由的0H及H*,水的电离平衡不被破坏，因此H*和0H浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？学生活动根据以上原理，分析NHCI溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NHCI电离出的11点与水电离出的0H结合，生成NH-40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中甘浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写出总的离子方程式NFU+bbONH?H0+A2 、试着给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H*或0H结合生成弱
9、电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCI溶液显中性的原因。NaCI电离由的Na八Cl不能结合水电离由的0H及H*,水的电离平衡不被破坏，因此H*和0H浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？学生活动根据以上原理，分析NHCI溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NHCI电离出的11点与水电离出的0H结合，生成NH-40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中甘浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写
10、出总的离子方程式NFU+bbONH?H0+A2 、试着给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H*或0H结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCI溶液显中性的原因。NaCI电离由的Na八Cl不能结合水电离由的0H及H*,水的电离平衡不被破坏，因此H*和0H浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？学生活动根据以上原理，分析NHCI溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NH
11、CI电离出的11点与水电离出的0H结合，生成NH-40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中甘浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写出总的离子方程式NFU+bbONH?H0+A2 、试着给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H*或0H结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCI溶液显中性的原因。NaCI电离由的Na八Cl不能结合水电离由的0H及H*,水的电离平衡不被破坏，因此H*和0H浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否
12、水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？学生活动根据以上原理，分析NHCI溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结NHCI电离出的11点与水电离出的0H结合，生成NH-40,使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中甘浓度大于0H浓度。学生活动1 、书写出总的离子方程式NFU+bbONH?H0+A2 、试着给水解下个定义板书定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H*或0H结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCL学生活动讨论NaCI溶液显中性的原因。NaCI电离由的Na八Cl不能结合水电离由的0H及H*,水的电离平衡不被破坏，因此H*和0H浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？1 、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系
