《2022年度高一化学必修二教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年度高一化学必修二教学设计（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Word高一化学必修二教学设计 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依靠学校时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培育自己主动猎取学问、巩固学问的力量，制定学习方案，养成自主学习的好习惯。今日高一频道为正在拼搏的你整理了高一化学必修二教学设计，盼望以下内容可以关心到您！ 【篇一】教材分析：物质结构和元素周期律是化学的重要理论学问，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分学问，可以使同学对所学元素化合物等学问进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为同学连续学习化学打下基础。这部分学问既是化学必修2的内容，也是选修化
2、学的基础。本章内容虽然是理论性学问，但教材结合元素化合物学问和化学史实来引入和解释，使理论学问与元素化合物学问相互融合，以利于同学理解和把握。学情分析：在学校化学的基础上，同学对电子层的概念已经有了不同程度的熟悉和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有详细介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了118号元素原子核外电子的排布，让同学从中发觉一些简洁规律，同学有力量自主完成次部分内容。同学能够比较娴熟的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加同学小组合作意识，课堂上同学情愿代表小组成员展现，符合高一同学的心理要求。高
3、一同学的大脑里的学问结构仍比较简洁，同化新概念的力量不强，这就要求老师努力调动同学已有的学问，调整同学头脑中的认知结构，关心同学加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。教学目标：学问与技能：把握原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较。过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培育同学抽象思维力量。情感、态度与价值观：培育同学勤于思索、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点：元素周期律的探究与发觉过程。教学策略和方法：本课在设计上主要以发觉教学方式进行，以同学的自主发觉探究为
4、主，利用教材供应的数据，指导同学进行理论探究，同时在教学过程中，帮助以讲授法，发觉法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动同学乐观性，形成“全员参加，同学为本”的课堂氛围，程度的利用各方资源为课堂教学服务。课堂类型：新授课教学手段：多媒体、学案帮助教学教学设计理念：化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性学问，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科学问体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论讨论受到广泛的重视，注意教学的阶段性就是要依据同学的特点，依据课程标准的要求，把握好学问处理的分寸，精确把握学问的深广度
5、，在不同阶段给同学提出不同的要求。教学中不能不顾同学实际力量，过分追求科学性和完整性，将概念随便扩展和深化。对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以同学动手绘图为主，引导同学将表格数据转化为图像，实现同学的自主探究学习。这样的设计，一方面可以熬炼同学数形转化力量，也会使同学对学问有更深化的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低同学对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。【篇二】学问与技能：1把握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。2培育同学的观看、动手、思维力量。3通过联系生产生活实际，增加平安意识、环保意识、能源利用的观点。过程与方法：1、通过实践活动、探究试验、模型、图
6、片等，培育同学关怀科学、讨论科学和探究科学的精神2、通过讲授、争论、小组合作等教学方法和试验条件掌握、比较、类比等科学方法，教给同学科学的方法情感态度价值观：使同学初步把握讨论物质的方法结构解析、推想可能的性质、设计试验、解析现象，得出结论。教学重点：把握甲烷的性质教学难点：理解取代反应的含义教学方法：试验探究法媒体选用：试验、投影、电脑动画、录像教学过程：引言学校的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢？同学回忆回答老师讲解由学校我们可以知道甲烷的分子式是CH4板书一、甲烷的结构1、甲烷的分子式：CH4提问那么甲烷的电子式是怎样的呢？同学思索回答板书2、甲烷的电子式：
7、模型展现展现甲烷的球棍模型过渡我们知道了甲烷是最简洁的一种有机物，甲烷是正四周体结构，接下来我们一起通过试验来讨论甲烷的性质，熟悉甲烷的用途。板书二、甲烷的性质试验引导同学观看甲烷的色态、水溶性，当心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较试验器。归纳、板书1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。演示将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。同学观看描述溶液颜色均无变化归纳、板书2、化学性质：a、一般状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。叙述甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。板书b、特定条件下的反应。演示氯气和甲烷的混合气体在光照条
8、件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是14。打开投影仪开关，使强光照耀试管并投影到银幕上。叙述留意观看反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易掌握且不受天气影响。观看盐水面上升。黄绿色消逝，油状物消失（请同学叙述试验现象）叙述试验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢？生成物
9、又是什么呢？这个反应是什么类型的反应呢？为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。演示电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。叙述从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍连续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：演示电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。叙述依据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。设问这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同？（1）用结构式代替分子式；（2）用箭号（）代替等号（=）。叙述为了明显起
10、见，用结构式代替分子式，留意化学方程式箭号（）表示。这是由于有机化合物参与的化学反应往往比较简单，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号（）表示，且经常用结构式代替分子式。设问同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来？投影四个反应的方程式。叙述在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。演示（1）取代反应：演示电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。叙述纯洁的甲烷能在空气里宁静地燃烧，发生氧化反应。演示点燃纯洁的甲烷，留意观看火焰。
11、然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。观看淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。叙述纯洁的甲烷能在空气里宁静地燃烧，同时放出大量的热。板书（2）氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O+Q叙述甲烷是一种很好的气体燃料。但是必需留意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会马上发生爆炸。在煤矿的矿井里，假如空气中甲烷的含量达到肯定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必需实行平安措施，如严禁烟火、留意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的熟悉，才能利用它、掌握它，防止其有害的一面。叙述在隔绝空气的条件下加热到1
12、000左右，甲烷就开头分解；当温度再上升时，分解比较完全，生成炭和氢气。板书（3）热解反应：CH4C+2H2小结甲烷的性质与结构的关系。叙述由于甲烷在特定条件下的这些性质打算了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。板书三、甲烷的用途叙述性质打算用途。甲烷取代反应的产物（CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4）都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出许多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介自然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。总结这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点把握甲烷的性质、特殊是化学性质，理解有机物取代反应含义，留意将所学学问运用于生产生活实际。思索1甲烷的性质与氢气的性质有何区分？2取代反应与置换反应有何区分？作业书本课后练习- 9 -
