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1、第二章 单元测试题（一）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素CN2(g)3H2(g) 2NH3H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A B C D4下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各
2、组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变5已知反应FeO(s)CO(g)=CO2(g)Fe(s)的H0，S0(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B低温下为非自发过程，高温下为自发过程C任何温度下均为非自发过程 D任何温度下均为自发过程6制水煤气反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H 0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A加压 B升温C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量7将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g
3、)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()A升高温度，X的体积分数减小 B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大8一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容
4、器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和大于19将E和F加入密闭容器中，一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 ) 上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个10某温度下反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2
5、 molL1 H2(g)、0.5 molL1I2(g)及0.3 molL1HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达到平衡 B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后H20.2 molL111为了探索外界条件对反应：aX(g)bY(g) cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A. H0, abc B. H0, abc C. H0, abc D. H0, abc12在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到800 时。有下列平衡CO(g)H2O(g) C
6、O2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率为()A83.3% B50% C66.7% D16.7%13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/ min2479n(Y)/ mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(L min)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条
7、件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大14在密闭容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJ mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化如图所示。说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生反应，有关数据如表所示N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ mol1容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达平衡时反应N2H2NH3中的能量变化130放出热量a kJ230放出热量b kJ
8、260放出热量c kJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：abC达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：16在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是()A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)在100 时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的
9、密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_ _；从表中分析：c1_c2，c3_c4(填“”、“0 ，反应的平衡常数表达式K_ _ ，若K1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_ 如右图所示，上面反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。19(8分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98 kJ mol1。(1)某温度下该反应的平衡常数K，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。(
