《秦淮九年级二模化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《秦淮九年级二模化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷九年级化学提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。全卷满分80分。考试时间60分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1下列人体必需元素中，属于微量元素的是A氢 B钙 C锌 D氧2下列物质的用途中，利用其物理性质的是A干冰用于人工降雨 B小苏打用于治疗胃酸过多 C硫酸用于金属除锈 D熟石灰用
2、于改良酸性土壤3下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是A氧气 B二氧化碳 C碳酸 D氩气4下列图示实验操作中，正确的是A B C D5三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，其中铬元素的化合价是A+3 B+2 C2 D36下列物质中，属于复合肥料的是A氨水 B磷矿粉 C氯化钾 D硝酸钾 7在含有大量H+、Na+、SO42的溶液中，还可能大量存在的是ANH4+ BBa2+ COH DHCO38下列对实验现象的描述中，正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B高锰酸钾溶于汽油，溶液呈紫红色C聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化D电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木
3、条熄灭9铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是A铀元素为非金属元素 B铀235原子的核电荷数为92 C铀235原子的核外电子数为143 D铀235原子的质量为235g10把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D丙甲乙11食醋中含有醋酸（CH3COOH）。下列有关醋酸的说法中，正确的是A醋酸属于有机高分子化合物B醋酸中含有两个氧原子C醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为121 D10%的醋酸溶液中碳元素的质量
4、分数为4%12下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是选项甲乙丙丁AO2CH4H2OCO2BCFe2O3FeCO2CCuOHClCuCl2H2ODCO2CaCl2CaCO3H2O13下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸BFeSO4溶液CuSO4加入足量的锌粒，充分反应，过滤CNaCl溶液Na2CO3加入适量的澄清石灰水，过滤DKClMnO2加水充分溶解，过滤，蒸发结晶14下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
5、37.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法不正确的是 A氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度范围内会相交B在20时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18C分别将20时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法15将10g碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应。下列有关该变化过程的说法中，不正确的是A煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 B煅烧越充分，消耗的盐酸越
6、少C共生成11.1g氯化钙 D共生成4.4g二氧化碳第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共15分。）16（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，选用C收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置为 （填字母），一般不选用E收集二氧化碳的原因是 。（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式为 ，选用F收集氢气时，氢气应从 （填“a”或“b”）端进入。17（7分）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠
7、溶液。步骤如下：计算：需要氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/cm3）。称量：调节托盘天平平衡， （按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。A将氯化钠放在左盘的称量纸上 B按需要添加砝码、移动游码溶解：用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。把配好的溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液 mL，水 mL。三、（本题包括1小题，共11分。）18（11分）氢氧化钠是一种常见的碱。（1）氢氧
8、化钠俗名叫 （填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出 （填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”）。（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共14分。）19（7分）电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。（1）用电石制取乙炔
9、的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：KClCl2KClO3晶体Ca(ClO3)2、CaCl2溶液灰浆过滤、洗涤、干燥过滤下列有关过滤的说法正确的是 （填字母）。A在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法B使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边D过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘常温下有关物质的溶解度如下表所示：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.3
10、34.2上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式 。20（7分）右图中AH是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：A ，G 。（2）写出化学方程式：H转化为B的反应 ，C转化为F的反应 。（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为 。五、
11、（本题包括1小题，共10分。）高温21（10分）水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气） CO+ H2，该反应是 反应（填基本反应类型）。某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示： 写出实验现象：B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G（如右图所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 （填字母）。A甲醇（CH3OH） B乙醇（C2H5OH） C甲醛（CH2O） D乙酸（CH3COOH） （2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是 。铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为
