热化学方程式的书写与计算应专题复习 一、热化学方程式的书写（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义热化学方程式中不标“↑”或“↓”④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热书写燃烧热的化学方程式应以燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物为基准稳定氧化物：C及其化合物→CO2(g) H2及其化合物→H2O(l)⑦在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准二、 正误判断（从右往左进行） 1．检查△H的单位是否正确2．检查△H的“－”“+” 是否与放热、吸热一致或△H<0;△H>0)3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确4．检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD.C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol【练习1】 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －4b k J/molB.C2H2(g) + O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝ 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ b k J/mol【练习2】（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) + SO42－(aq) + Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1) △H＝－57.3 kJ/molB.KOH(aq) + H2 SO4(aq)＝ K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/molC.C8H18(l) + O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O △H＝－5518 kJ/molD.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1) △H＝－5518 kJ/mol【练习3】 已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.H2O(g)＝H2 (g)+ O2(g) △H＝+242 kJ∕molB. 2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕molC. H2 (g)+ O2(g) ＝H2O(g) △H＝+242 kJ∕molD. 2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H＝+484 kJ∕mol三、热化学方程式的计算⑴根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物)⑵根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键)【键能计算反应热特点】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，其数值为负，新键的生成要放出能量，其数值为正。
【注意事项】计算反应物键能总和和生成物键能总和时，要搞清楚键物质本身的结构以及形成化合物的化学键总数，如Si、SiO2、P4 【计算方法总结】化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题1】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol【练习1】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则（ ） A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 【练习2】（2008年·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 ＝P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol—1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol—1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol—1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol—1⑶燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热)⑷中和热：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和热)⑸将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据⑹盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的如：【盖斯定律特点】用已经测定的反应热的数据来计算难以测量的或者不能测量的反应热，是一种间接求算反应热的方法 【盖斯定律注意事项】①盖斯定律表面反应热取决于体系变化的始态和终态，与反应路径无关。
②热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关系③计算过程中参与加减计算的方程式必须是严格完整的热化学方程式 【计算方法总结】通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算例题1】 已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H1=－483.6kJ/molH2O（g）=H2O（l） △H2=－44.0kJ/mol则2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H＝ kJ/mol【练习1】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝ 2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1 CH4（g）+2O2（g） ＝ CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1 又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量则CH4 气 在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 A、2CH4（g）+O2（g）＝ CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ/mol B、2CH4（g）+O2（g）＝ CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） △H=－1038kJ/molC、3CH4（g）+5O2（g）＝ CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） △H=－1538kJ/molD、3CH4（g）+5O2（g）＝ CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） △H=－1840kJ/mol⑺根据图像及实验数据求算反应热。
计算特点】根据图中或着表格中所给出的实验数据进行计算注意事项】①热量的数值必须与方程式对应②放热时焓变为负值，吸热时焓变为正值计算方法总结】根据图像中给出的数据计算例题1】学校某化学兴趣小组完成中和热的测定实验，分别取①50 mL 0.50 mol/L盐酸，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，②50 mL 0.50 mol/L醋酸，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，③50 mL 18.3 mol/L硫酸，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液计算反应放出热量的数值及大小关系练习1】（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g) + O2(g) ＝2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ/mol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____，理由是 ；（2）图中△H ＝______ kJ·mol－1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L－1·min－1,则υ（O2）＝______mol·L－1·min－1、υ(SO3) ＝______mol·L－1·min－1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo l－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H＝______（要求计算过程）练习2】（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反。