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1、单科标准练(二)(分值：100分，建议用时：50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Ti 48Fe 56I 127第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是() 【97184397】A雪白、漂亮的“白木耳”可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 C绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 B二氧化硫有漂白性，雪白、漂亮的“白木耳”是用硫黄
2、熏制的过程中产生的SO2所致，A正确；氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，能消毒杀菌，铝盐、铁盐通过水解生成胶体吸附水中悬浮杂质净化水，净水原理不同，B错误；从源头上减少或消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，C正确；硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂的载体，D正确。8下列说法正确的是() 【97184398】A1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B乙醇发生消去反应可制得乙烯C(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3甲基丁烷D棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OB1 mol蔗糖可水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，故A错误；乙醇在浓
3、硫酸的催化作用下发生分子内脱水制得乙烯，乙醇发生了消去反应，故B正确；(CH3)2CHCH(CH3)2为烷烃，最长碳链含4个碳原子，在2、3号碳上分别含有1个甲基，根据烷烃的命名方法，该有机物命名为2,3二甲基丁烷，故C错误；棉、麻的主要成分是纤维素，燃烧后只生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有氮氧化物等生成，故D错误。9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是() 【97184399】A电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NABa g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为 LC含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有
4、的共价键数目为0.5NAD常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAA未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，A错误；根据a g某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M gmol1，则c g该气体的物质的量n mol，在标准状况下的体积为 L，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子含5个共价键，所以0.1 mol CH3OH含0.5NA个共价键，C正确；常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol OH，含
5、有的OH数目为0.1NA，D正确。10四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25 时，0.01 molL1甲溶液中的1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是() 【97184340】A原子半径：XYZWCZ与Y组成的化合物中只含有离子键D粘有W的单质的试管可用酒精洗涤B由信息推知，元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。原子半径：HOSNa，A项错误；因非金属性：OS，故最简单氢化物的稳定性：H2OH2S，B项正确；Na2O2含有离子键和非极性键，C项错误；硫单质微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2
6、洗涤粘有硫单质的试管，D项错误。11下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成B比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度、同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小C区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层D验证CaCO3的溶解度小于CaSO4将浓Na2CO3溶液滴加到CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成C新制Cu(OH)2悬浊液需要
7、在碱性条件下检验还原性糖，淀粉在酸性条件下水解后要加碱中和酸后才能用Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，A错误；H2CO3对应的盐为NaHCO3，不是Na2CO3，B错误；植物油为酯类，可以在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，两者都可溶于水，不分层，矿物油是烃类，不与烧碱溶液反应，不溶于水，会分层，可以用此法鉴别植物油和矿物油，C正确；将浓Na2CO3溶液加入到CaSO4悬浊液中有碳酸钙生成，因只要c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)，就会生成碳酸钙沉淀，所以该方法无法判断CaCO3、CaSO4的溶解度大小，D错误。12新型锂空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如
8、图所示，其中固体电解质只允许Li通过。下列说法正确的是()A放电时，负极反应式：LieOH=LiOHB放电时，当外电路中有1 mol e转移时，水性电解液离子总数增加NAC用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞D因固体电解质只允许Li通过，所以OH无法进入左侧区域，则放电时，负极反应式：Lie=Li，A错误；放电时，当外电路中有1 mol e转移时，负极生成1 mol Li通过固体电解质，转移到水性电解液中，同时正极生成1 mol OH，则水性电解液中离子总数增加2NA，B错误；没有指明是否处于标准状况
9、下，不能计算消耗氧气的体积，C错误；若把水性电解液换成固体氧化物电解质，生成的Li2O固体易引起正极材料碳孔堵塞，D正确。1325 时，向一定体积0.1 mol/L的KOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的醋酸溶液，溶液中由水电离产生的c(OH)的变化情况如图所示，下列说法不正确的是() 【97184341】Ab点溶液中存在：c(K)c(CH3COO)Bc点溶液中存在：c(K)c(CH3COO)(CH3COOH)Cc点后滴加醋酸的过程中，由水电离产生的c(OH)的变化如曲线BDa、b、c三点溶液中c(K)大小：cbaDa点为KOH溶液，抑制水的电离，c点为醋酸钾溶液，促进水的电离，电离程度最大，酸
10、碱恰好反应所得溶液为醋酸钾溶液，b点溶液pH7，c(OH)c(H)，结合电荷守恒：c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，得c(K)c(CH3COO)，A正确；c点时两溶液恰好完全反应，为醋酸钾溶液，由物料守恒可知c(K)c(CH3COO)(CH3COOH)，B正确；c点后滴加醋酸，不再反应，醋酸抑制水的电离，但醋酸为弱电解质，抑制水的电离的效果弱于同浓度的KOH溶液，由水电离产生的c(OH)的变化如曲线B，C正确；K虽不水解，但逐滴加入醋酸溶液，溶液的总体积增大，c(K)逐渐减小，则c(K)：cba，D错误。第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生
11、都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用做化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应原理如下：2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4H0(1)如果使用如图甲所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图乙。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质)。发生器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_，发生反
12、应的仪器名称是_。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填字母序号)。a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40 以下烘干(3)尾气对环境有污染，可用_吸收处理。(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_(精确至0.1)已知Mr(H2NCOONH4)78，Mr(NH4HCO3)79，Mr(CaCO3)100。【思路分析】(1)实验室快速制取NH3的方法有加热浓氨水或用浓氨水与生石灰、浓氨水与氢氧化钠固体、浓氨水与碱石灰
13、混合制取，根据图示装置进行选择即可。 (2)由题给信息氨基甲酸铵易分解，生成氨基甲酸铵的反应为放热反应，可推知用冰水冷却发生器的目的；通过观察液体石蜡鼓泡瓶中单位时间通入气体的气泡数，可控制通入气体的速率与量。产品是易分解的白色固体，则温度不宜过高。 (3)可造成污染的尾气主要是NH3，用酸溶液吸收效果最好。(4)利用样品的总质量及碳元素守恒可列方程组求出样品中氨基甲酸铵的质量，用其质量除以样品总质量即得氨基甲酸铵的质量分数。【解析】(1)图示装置不加热，CaO或碱石灰与浓氨水中的水反应放热使氨气易于逸出，则选择浓氨水与生石灰、浓氨水与氢氧化钠固体、浓氨水与碱石灰均可。 (2)由题给信息氨基甲
14、酸铵易分解且生成氨基甲酸铵的反应为放热反应可知，用冰水冷却反应器可防止温度过高氨基甲酸铵分解，降温还可促使反应正向进行，提高反应物的转化率。液体石蜡鼓泡瓶可观察单位时间通入气体的气泡数，用其控制通入气体的速率与调节通入气体的量。由题给信息知氨基甲酸铵是易分解的固体，不能加热烘干，应采用低温烘干，故选择真空40 以下烘干。 (3)对环境有污染的尾气主要是NH3，用酸溶液吸收效果最好，可选用稀硫酸。(4)设碳酸氢铵为x mol，氨基甲酸铵为y mol，由样品总质量可得79 gmol1x mol78 gmol1y mol1.173 g，又因为n(C)n(CaCO3)0.015 mol，由碳元素守恒可得：x moly mol0.015 mol，解上述两个方程可得x0.003，y0.012，则m(NH2COONH4)0.012 mol78 gmol10.936 g，则氨基甲酸铵的质量分数100%79.8%。【答案】(14分)(1)浓氨水与NaOH固体(或CaO，碱石灰)(2分)(2)降低温度，提高反应物转化率(或防止因为反应放热造成产物分解)(2分)通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例(2分)三颈烧瓶(2分)c(2分)(3)稀硫酸(其他合理答案均可)(2分)(4)79.8%(2分
