《高考化学高频考点小题突破训练03《氧化还原反应》（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学高频考点小题突破训练03《氧化还原反应》（含详解）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是()l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为D.阴极发生的反应2、关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有CuSO4B. 既不是氧化产物也不是还原产物C.1mol 还原了mol SD
2、.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:33、有Fe2+Fe3+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.还原产物为B.若有1mol 参加还原反应,则转移8mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+4、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:;。下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性: D.反应中生成等量的时,转移电子数之比为1:55、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有F
3、e3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+,则下列说法正确的是( )A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:16、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O.下列有关说法正确的是( )A.由反应可确定氧化产物是HClO4B.
4、由非金属性:ClS,可推知酸性:HClO3H2SO4C.若化学计量数a=8、b=3,则该反应转移电子数为8NAD.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2O7、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O;H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2: H2O2+I2=2HIO;下列说法错误的是( )A.通过反应可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应可知,在该条件下,氧化性:H2O2Fe3+C.1mol H2O2分解,转移的电子数为2NAD.反应为2H
5、IO+H2O2=I2+2H2O+O28、K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中被还原C.对比和可知酸性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色9、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3N2+H2O来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是( )A.N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成2.5mol N2,被氧化的气体有3molC.当x
6、=2时,有1mol气体被还原,转移电子4molD.反应通式配平表示为:6NOx+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O10、把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应物微粒是S、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.2mol S参加反应时,转移的电子数为3NA11、铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:1.溶液配制:称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至_中,加蒸馏水离刻度线1
7、-2 厘米处,改用_加水至刻度线。2.含离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_ +_Fe3O4+_H+ _Cr3+_Fe3+_H2O3.工业上处理含的废水时,一般将剧毒的转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、的酸性废水。写出电极反应:阳极_,阴极_;用铁做阳极的目的是:_。4.反应是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_。5.纯净的K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H
8、2O 2+ I2+ 2I-,准确称取纯净的K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。12、某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。.某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液、双氧水。你认为要完成该实验所选择的试剂最好是_。.测定混合物中NaHCO3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数。现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序
9、连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数。请根据题意回答下列问题:1.请填写中空白:_。2.装置的连接顺序是_(填字母,每个装置只能用一次)。3.实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到搅拌A、D中反成物达到充分反应外,还有一个重要作用是_。4.下列各项措施中,能提高测定准确度的是( )A.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体B.快速加入盐酸C.在B中装入浓硫酸D.在B中装入NaOH溶液E.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置5.实验室准确称取10.0g固体样品装入D中,充分反应后,测得A中沉淀质量为19.7g,则样品中NaHCO3的质量分数为_6.样品中的
10、Fe2+有较强的还原性,配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。_FeO+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO+_H2O若该反应中有0.3mol还原剂参加反应,则生成NO的物质的量为_mol,转移电子的物质的量为_mol。_Fe2+_ClO2+_ _Fe3+_Cl-+_H2O上述反应中若将ClO2改为氯水,等物质的量的Fe2+完全反应,生成的Cl-_(填增多减小或不变)。13、高纯硝酸锶Sr(NO3)2用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下:取含杂质的硝酸锶
11、样品,_,搅拌,过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中,加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵),用氨水调节pH为7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤。将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2C2O42H2O将过量的还原为Cr3+,再用氨水调节pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,过滤。将滤液用硝酸调节pH至23,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100条件下干燥,得到高纯硝酸锶。II.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500时,Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至
12、完全分解,得到10.40g SrO固体和10.16g混合气体。1.补充完整步骤;2.步骤中H2C2O42H2O将过量的还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式:_。3.步骤中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用,方法是:一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式:_。4. 过氧化锶(SrO22H2O)制备原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3H2O=SrO22H2O+2NH4NO3。测得相同时间内H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5
13、%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_。5.计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程,结果精确到0.01)_。14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的长周期,与硫元素位于同一主族,二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。1.Se的氢化物的电子式是_,H2Se的酸性比H2S的酸性_(填强或弱).2.Se和浓H2SO4反应的氧化产物为SeO2,请写出Se和浓H2SO4反应的化学方程式_。査阅资料发现SeO2是一种氧化剂,与SO2反应的离子方程式为2SO2+SeO2+2H2O=Se+4H+,推测H2SO4(浓)、SeO2、O2的氧化性的强弱顺序为_.3. 工业上也可以通过电解Na2TeO3溶液的方法直接得到金属Te。已知电解时均采用惰性电极,则阴极的电极反应式为_。将纯净的TeO2先溶于盐酸得到TeCl4,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质,则每产生6.4g Te,需要消耗_L SO2(标准状况下)。 4.工业上用Al2Te3来制备H2Te,完成下列化学方程式:Al2Te3+_=_Al(OH)3+_H2Te5.已知25时,亚碲酸(H2TeO3)的=110-3, =210-8.则0.1molL-1的KHTeO3的pH_(填或)7,原
