《高考化学二轮复习专题11《物质结构元素周期律》练习卷（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题11《物质结构元素周期律》练习卷（含详解）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11 物质结构 元素周期律1下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如HHHen，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B2据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差1【答案】D【解析】X和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的
2、中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。 6在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种C3种 D4种【答案】C【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。7下列各粒子：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D【答案】B【解析】H3O、NH、Na质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；OH、NH、F的质子数为9，电子数为1
3、0，三者具有相同质子数和电子数；O2质子数为8，电子数为10；Na质子数为11，电子数为10；Mg2质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。8元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9X、Y、Z均
4、为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是()AX一定是碱金属元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【答案】B10短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应【答案】C【解析】根据Y原子的L层电子数为ab，M层电子数为(ab)知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2
5、，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。 14下列递变规律不能用元素周期律解释的是()A非金属性：CSiB碱性：NaOHMg(OH)2C酸性：H2SO3H2CO3D还原性：HIHBr【答案】C【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。15同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO
6、4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZ【答案】D16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金属性：BrI【答案】C【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。17
7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZDX与Y形成的简单化合物为离子化合物【答案】C【解析】四种元素是短周期主族元素，按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大，X、Y同周期，则为第二周期，W为第一周期，是氢元素，Z为第三周期，与氢同主族，为钠元素，X、Y最外层电子数之和为2612，X、Y分别为氮、氟元素。A中简单离子半径的大小应为NaNH3，错误；C中原子失电子能力为HWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在
8、光照条件下反应的生成物均为气体【答案】A19X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价25、3、332 下列叙述正确的是()AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来CZ的最高价氧化物能溶于氨水DY的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物【答案】B【解析】根据化合价和原子半径可知X为O元素，Y为N元素，Z为Al元素，W为Mg元素。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，只含有离子键，错误；B项，O元素的非金属性强于N元素，一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2，正确；
9、C项，Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3不能溶于氨水，错误；D项，Y、X的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，NH3的沸点低于H2O的沸点，错误。 27X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液退色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。【答案】(1)C(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSONH (5)Al2O33CN22AlN3CO
