《高考化学二轮复习专题26《综合性化学实验》考点专练（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题26《综合性化学实验》考点专练（含详解）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题26 综合性化学实验1氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣1的化学式为_。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是_。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2CO；MgSO43CMgOS3CO。利用
2、下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液是_(填下列选项的字母编号)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d酸性KMnO4溶液【答案】MgCO32H+Mg2+CO2H2O SiO2 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 Fe(OH)3 CO d （4）调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；调节pH时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤
3、渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是Fe(OH)3；（5）根据方程式可知煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集； （5）若n（NO）：n（NO2）1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境，故答案为：排放气体中NO含量升高，污染环境。若n（NO）：n（NO2）1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；故答案为：产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。3叠氮化钠（NaN3）是一
4、种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。实验室制备NaN3（1）实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放
5、的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体： 操作II的目的是_； 操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。II产品NaN3纯度测定精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积
6、从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。（4）使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（5）常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字）【答案】2NH3+2Na 2NaNH2+H2 红色石蕊试纸 碱石灰 A 先产生NH3，排除装置内空气，防止产品不纯 降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出 D 反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃 冷却生成的气体 调节量气管使两侧的液面保持水平 86.7% C中混合物加水后，根据叠氮化钠(N
7、aN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaN3溶解在水中，NaNH2与水反应生成NaOH和氨气，可知操作加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出；乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失，故操作IV中选用的洗涤试剂最好的是D；II(4)反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；量气管读数前，需要调节量气管使两侧的液面保持水平，确保气体压强与外界大气压强相等。(5)生成氮气的质量为=0.084g， 6某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）在框图内选择合适装置(从B
8、 E中选择)依次验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A_(填装置的字母编号)。（3）装置D中发生反应的离子方程式是_。（4）实验前须鼓入N2，目的是_，简述此操作的必要性：_。（5）已知：1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，若将SO2气体通入装置F，装置F中产生了白色沉淀，其成分是_(填化学式)，分析F中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：_。（6）实验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00 g产品，配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用0.200 0 molL-1酸性KMnO
9、4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，其中KMnO4Mn2+。产品中Na2SO3的质量分数为_。【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 CEDB 5SO2+2MnO4+2H2O=4H+2Mn2+5SO42 排净装置中的空气 防止生成的SO2被空气中的O2氧化而干扰实验 BaSO4 SO2与Fe3+反应生成SO42，溶液由棕黄色变为浅绿色(或在酸性条件下SO2与NO3反应生成SO42，溶液中有气泡产生，或其他合理答案) 50.4% （3）E中二氧化硫与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O4H+2Mn
10、2+ 5SO42。（4）氧气能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气以防止干扰实验。（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，产生此现象的可能原因及现象：若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色；若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其他现象为溶液中有气泡产生。
11、因此，本题正确答案是: 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O。含有Na2SO3物质的量为0.02L0.1mol/L=0.002mol,则根据关系式:2 ClO25I210 S2O32-；2 10n(ClO2) 0.002 所以n(ClO2)=0.004mol，m(ClO2)= 0.004mol67.5g/mol=0.02700g；因此，本题正确答案是:0.02700。8某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾
12、晶体。请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂X是_。溶液D是_。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_。(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_。(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：测得溶液E中c(Fe2)为0.2 molL1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_kg。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式
13、_。(已知NaClO还原为NaCl)【答案】2Al2H2O2OH=2AlO2-3H2 Al2O32OH=2AlO2-H2O 稀硫酸(或稀H2SO4) NaHCO3溶液 在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl 产生污染气体二氧化硫 13.6 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O 硫酸溶解得到CuSO4溶液，也可以用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；（3）溶液A中含有NaOH、NaAlO2；向其中通入过量的CO2，发生反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性物质NaHCO3，溶液D是NaHCO3，固体C是Al(OH)3沉淀，用盐酸溶解得到AlCl3；然后在HCl的气氛中加热蒸发得到无水AlCl3； (5) 通过H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色）； 0.1000molL-1碘溶液20.00
