《高考化学二轮复习技能强化专练06《化学反应与能量》（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习技能强化专练06《化学反应与能量》（含详解）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、技能强化专练(六)化学反应与能量1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：A项，水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B项，加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C项，化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D项，加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错。答案：B2如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示中，正确的是()A金刚石比石墨稳定性好B石墨和金刚石的转化是物理变化CC
2、(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9 kJmol1D断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kJ解析：根据图象可知金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性好，A错误；石墨和金刚石是两种结构不同的单质，二者的转化是化学变化，B错误；根据图象可知C(s、石墨)=C(s、金刚石)H395.4 kJmol1393.5 kJmol11.9 kJmol1，C错误；石墨转化为金刚石吸热，则断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kJ，D正确。答案：D3为探究NaHCO3、Na2CO3与1
3、 molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是()序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 A.仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：因盐酸中亦有水，故综合可知为吸热反应，综合可知为放热反应，故C正确。
4、答案：C4已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出热量大于57.3 kJD2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1解析：A项，H2的燃烧热应为285.8 kJmol1；B项正确；C项，C
5、H3COOH电离要吸收热量；D项，生成BaSO4要放出热量，所以放出热量应大于114.6 kJ。答案：B5下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：
6、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0 kJmol1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的H应为571.0 kJmol1；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。答
7、案：B6通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：反应是太阳能转化为化学能，A不正确；反应中H20，是吸热反应，B不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C不正确；D项中，由
8、盖斯定律，反应可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D正确。答案：D7如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1解析：分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的
9、稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，B项错误；根据图象分析，金属镁与卤素单质(X2)的反应都是放热反应，C项正确；分析图象可知反应的焓变等于117 kJmol1，D项错误。答案：C8煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJm
10、ol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。答案：C9一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。则BAC反应的热化学方程式(用离子符号表示)_。解析：A中氯元素的化合价为1，则A为Cl；B中氯元素的化合价为1，则B为ClO；C中氯元素的化合价为5，则C为ClO。BAC反应的离子方程式为3ClO=ClO2Cl。由图象可知：Cl的相对能量为0 kJmol1，ClO的相对能量为60 kJmol1，ClO的相对能量为63 kJmol1，则该反应放出的能量为360 kJmol163
11、kJmol1117 kJmol1，故该反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1。答案：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJ/mol10模拟题组合(1)雷雨天气中发生自然固氮后，N元素转化为_而存在于土壤中，处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)HK已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H192.4 kJmol1K12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1K2则H_；K_(用K1和K2表示)。(2)真空碳热还原氯化
12、法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(3)已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H74.5 kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H64.4kJmol1则Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H_kJmol1。(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污
13、染大气。其中生成NO的能量变化示意图如图：2NO(g)该反应的热化学方程式为_。解析：(1)雷雨天气中发生自然固氮后，N2NONO2NO，N元素转化为硝酸盐而存在于土壤中，根据盖斯定律23，H92.4 kJmol123571.6 kJmol11 530 kJmol1，K。(2)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1依据盖斯定律得到Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H(0.5ab)kJmol1。(3)Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。由盖斯定律2得到Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H364.4 kJmol12(74.5 kJmol1)84.6 kJmol1。(4)该反应中的反应热反应物的键能和生成物的键能和(9454
