《高考化学二轮专题复习讲与练专题02《化学计量及其应用》(含详解)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习讲与练专题02《化学计量及其应用》(含详解)（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 化学计量及其应用考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律(一)阿伏加德罗常数及其应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的N
2、A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。正误判断，正确的打“”，错误的打“”标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA()标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA()常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA()2.24 L
3、CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023()2与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；如：CnH2n2中化学键数目为3n1；(7)一定物质
4、的量的SiO2中含SiO键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目。正误判断，正确的打“”，错误的打“”32 g 18O2中含有2NA个氧原子()17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子()18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA()4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()12 g 金刚石含有的共价键数为4NA()3与氧化还原反应相关的NA的应用
5、(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。正误判断，正确的打“”，错误的打“”1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()1
6、 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()足量KMnO4与含1 mol HCl的浓HCl溶液反应生成标况下7 L Cl2()足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e()足量Fe与1 L 1 molL1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2()1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA()50 mL 12 molL1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0
7、.1NA()向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()4与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH正误判断，正确的打“”，错误的打“”2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA()标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.
8、1NA()5电解质溶液中粒子数目的判断审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 molL1 的乙酸或1 L 1 molL1 乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。正误判断，正确的打“”，错误的打“”0.1 L 3.0 mo
9、lL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编1(全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1
10、 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2(全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO
11、2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有的中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。3(全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯
12、混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的
13、量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。4(全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2S
14、O3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。(二)理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。1同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案B解析A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密
