《高考化学二轮专题复习讲与练专题10《常见金属元素》(含详解)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习讲与练专题10《常见金属元素》(含详解)（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题十 常见金属元素考纲要求常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na
2、与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色
3、反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。题组一重要反应规范书写1用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。(
4、2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。SO22HCO=2CO2SOH2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。HCOOH=COH2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表
5、示)。COH2OCO2=2HCO。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。题组二高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂()(江苏，3A)(2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气()(海南，7C)(3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K()(天津理综，2C)(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA()(全国卷，10C)(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(全国卷
6、，13A)(6)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(全国卷，8C)(7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(广东理综，22A)(8)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(新课标全国卷，8A)(9)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(新课标全国卷，7B)(10)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(新课标全国卷，9B)(11)()(新课标全国卷，10B)(12)中为NaHCO3固体受热分解，中为澄清石灰水变浑浊，由中现象，能证实中发生的反应()(北京理综，11C)
7、考点二铝及其重要化合物铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线AlAl2O3Al(OH)3(2)形成网络构建2扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与
8、金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子反应方程式时要特
9、别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(9)等物质的量的铝单质、氧化铝和氢氧化铝在和酸、碱分别反应时，消耗H、OH的物质的量之比总是31。题组一重要反应规范书写1用方程式回答下列问题(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O32OH=2AlOH2O。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH
10、)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。Al33HCO=Al(OH)33CO2。(7)用离子方程式分别表示Al3、AlO；AlO、HCO不能大量共存的原理。Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大
11、；沉淀的质量最大。2Al33SO6OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO4；Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4。(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。题组二高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝()(海南，7D)(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料()(江苏，3D)(3)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液
12、加热蒸干()(全国卷，13B)(4)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火()(全国卷，7A)(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低()(全国卷，10C)(6)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(全国卷，13B)(7)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀()(全国卷，13C)(8)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液()(江苏，13A)(9)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加()(新课标全国卷
13、，9C)(10)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(江苏，4B)题组三明矾的制备3海南，14(1)(2)(3)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。答案(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大解析(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中HCO发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀B为Al(OH)3；明矾溶于水时，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al
