《高考化学二轮复习专题16《盐类水解溶解平衡》考点专练（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题16《盐类水解溶解平衡》考点专练（含详解）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题16 盐类水解、溶解平衡1下列说法正确的是A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D2对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOH
2、NO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHNa+，解释不正确，故B错误；C项、浓硝酸氧化NO，而稀硝酸不反应，可说明浓硝酸具有较强的氧化性，故C正确；D项、羟基中氢的活性越强，越易与钠反应，钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，可说明羟基中氢的活性：C2H5OHc(Na+) c (H+)c(OH-)【答案】C【解析】A.由表格数据可知，0.1mol/L的弱酸盐溶液中水解程度由大到小的顺序为Na2CO3NaClONaHCO3NaF，根据盐类水解规律“越弱越水解”，可推知对应酸的酸性由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOHCO3-，A项正确；B.由表格数
3、据知0.1mol/LNaF溶液中pH=7.5，常温下该溶液中c(OH-)=10-6.5mol/L，c(HF)= 10-6.5mol/L10-7.5mol/L=910-7.5mol/L，根据F-+H2OHF+OH-得水解平衡常数Kh=910-13，B项正确；C. 因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，只有H2CO3溶液呈酸性，所以将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性时，发生的反应有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2+H2O=H2CO3，所得溶液为NaHCO3（浓度为0.2mol/L）和H2CO3的混合溶液，根据物料守恒，溶液中有c(CO32-)+c(
4、HCO3-)+ c(H2CO3)0.2mol/L，C项错误；D.由B项分析知，相同温度下HF的电离常数Ka=0.011，故有KaKh，说明HF的电离程度大于NaF的水解程度，所以等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)c(Na+) c (H+)c(OH-)，D项正确。 8常温下，向20mL0.2molL1H2B溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中表示H2B，代表HB、代表B2），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是Ac(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)Bc(Na+)c(HB
5、)c(OH)c(H2B)c(H+)c(B2)Cc(Na+)c(H+)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B)Dc(Na+)c(OH)c(HB)c(H2B)c(H+)c(B2)【答案】A9温度25时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是ANa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B25时，Ksp(CuS)约为110-35C向100mL浓度均为110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4mol/L的Na2S溶
6、液，Cu2+先沉淀D(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【解析】A.硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；B.在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)(S2-)=10-2510-10=10-35，B正确；C.依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；D.对于(N
7、H4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确。 11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2
8、O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H)【答案】Bc(OH-)，选项B正确；C. 0.1 mol/L(CH3COO)2Ba溶液中，根据物料守恒，可得2n(Ba2+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，选项C错误；D0.1 mol/L NaHC2O4溶液显弱酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，c(C2O42-) c(H2C2O4)，由于溶液中还存在水电离产生的H，所以c(H)c(C2O42-)，但HC2O4-电离及水解程度是微弱的，主要以HC2O4-存在，所以c(HC2O4-)c(H)，而Na+在溶液中不发生任何变化，故c(Na+)最大，则微粒浓度关系为：c(N
9、a+)c(HC2O4-)c(H)c(C2O42-)c(H2C2O4)，选项D错误。12已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变【答案】CB错误；C当加入氨水的体积为10mL时，n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)= c(OH-)
10、，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，选项C正确；Dn(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，选项D错误；13已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是Aa和c两点的Kw相同BKsp(AgCl)=1.01014 mol2L2C向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点DAgCl(s)Br(aq)AgBr (s)Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(
11、AgBr)【答案】B【解析】AKw只受温度的影响，a、c在相同的温度下，则Kw相同，故A正确；Bb点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，不能计算AgCl的溶度积，故B错误；C向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，可使a点变到d点，故C正确；DAgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K=c(Cl)/c(Br)=c(Cl)c(Ag+)/c(Br)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正确。14已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=11012，Ksp (AgI)=11016。如图是向10mLAgNO3溶液
12、中逐滴滴入0.1mo1L1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C图中x点的坐标为(10，6)D若把NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分【答案】B15探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4
13、Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动【答案】A16某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀【答案】C【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.
