《高考化学二轮复习选择题标准练习卷06（含答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习选择题标准练习卷06（含答案详解）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题标准练(六)(分值42分,建议用时:1015分钟)7.下列说法正确的是()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应8.已知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p) 的分子式均为C5H10O2,下列说法错误的是()A.e的一氯代物有四种B.e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C.m、e、p均可与NaOH溶液反应D.m、p的可能结构一样多9.下列气体的制备和性质
2、实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NAB.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NAC.在0.1 molL-1的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NAD.27 g铝与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为3NA11.中科院某课题组将二
3、氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是()A.a极为正极B.随着反应不断进行,负极区的pH不断增大C.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-Mn2+4OH-D.消耗0.01 mol葡萄糖,电路中转移0.02 mol电子12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的氢化物的水溶液能蚀刻玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高正价与最低负价代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是()A.原子半径:XYZWB.最高正价:WZYXC.
4、简单氢化物的热稳定性:WZYD.简单离子的电子层结构:W与X相同13.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示已知:p=-lg。下列叙述不正确的是()A.Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)7.B蔗糖、淀粉及其水解成的单糖属于非电解质,油脂属于非电解质,但是其水解产物高级脂肪酸属于弱电解质,因此A错误;由H2O+CaCO3+CO2Ca(HCO3)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4
5、Fe(OH)3,2FeCl3+Fe3FeCl2知B正确;电离条件是溶于水或受热熔化,不需要通电,电化学腐蚀中的原电池腐蚀也不需通电,所以C错误;制肥皂属于取代反应,所以D错误。8.De有四种不同化学环境的H,所以其一氯代物有四种,故A正确;p属于羧酸,能与饱和碳酸钠溶液反应而除掉,故B正确;m、e可以与氢氧化钠发生碱性水解反应,p可以与氢氧化钠发生中和反应,故C正确;m中丙基C3H7有两种结构,而p中丁基C4H9有四种结构,故D错误。9.A二氧化硫使品红试液褪色,显示了二氧化硫的漂白性,A错误;浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,挥发出来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色,说明HCl为酸性气体
6、,B正确;浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气,氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,说明氯气将碘离子氧化为碘单质,C正确;浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明氨气与水反应生成氨水显碱性,D正确。10.D甲醇分子含3个CH键、1个CO键和1个OH 键,故1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为5NA,A错误;氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应,故1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数目小于2NA,B错误;没有给出溶液体积,无法计算离子数目,C错误;27 g铝的物质的量为1 mol,与足量NaOH溶液反应,铝转化为偏铝酸根离子,铝元素化合价升高3价,转移电子数目为3NA
7、,D正确。11.D此装置为燃料电池,燃料为葡萄糖(C6H12O6),被氧化后生成葡萄糖内酯(C6H10O6),a为负极,A错误;a极反应为 C6H12O6-2e-C6H10O6+2H+,负极区pH不断减小,B错误;生成的H+移动到b极,b电极反应式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,C错误;由电极反应式可知每消耗0.01 mol葡萄糖,电路中转移0.02 mol电子,D正确。12.B根据“W的氢化物的水溶液能蚀刻玻璃”知道W为F元素,据“Y的最高正价与最低负价代数和为零”以及“原子序数依次递增的短周期元素”知Y为Si元素,X、Y处于相邻位置,所以X为Al,再据“W、X原子的最外层电子数之
8、和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等”推测Z为硫元素;根据元素周期律,原子半径为AlSiSF(即XYZW),故A正确;最高正价SSiAl,F无正价,故B错误;非金属性FSSi,所以简单氢化物稳定性HFH2SSiH4,故C正确;简单离子F-与Al3+均为10e-微粒,电子层结构相同,故D正确。13.DHAH+A-,Ka(HA)=,取图中点m(0,4.76),当p=-lg =0时,=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,故Ka(HA)的数量级为10-5,A正确;=,温度不变,Ka、KW均不变,则两者的比值不变,故滴加NaOH溶液过程中,保持不变,B正确;根据电荷守恒,m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),又m点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C正确;根据物料守恒,当NaOH与HA完全反应时生成NaA,c(Na+)=c(A-)+c(HA),此时溶液显碱性,n点溶液pH接近3,加入的氢氧化钠量很少,此时溶液中:c(Na+)c(A-)+c(HA),D不正确。
