《高考化学二轮复习专题08《非金属及其化合物》考点专练（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题08《非金属及其化合物》考点专练（含详解）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题08 非金属及其化合物1我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2价【答案】B2由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HC
2、l均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应【答案】A【解析】ASiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误；B由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确。 7把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象 中溶液变蓝中溶液产生胶状沉淀中生成沉淀中产生黄
3、绿色气体下列分析不正确的是A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色胶状沉淀：2H+SiO32-=H2SiO3C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O【答案】A8漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（ ）A该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D依据该反应产生的氯气中，除含水蒸
4、气外，还含有HCl气体【答案】B9下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色 能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A能证明 B能证明 C都不能证明 D只有能证明【答案】D【解析】能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，也可为氯气等，错误；能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能为CO2、Cl2等，错误； 12已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用
5、等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【答案】Cn(HNO3)=，溶液的体积为HNO3的体积，所以HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1L，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=0.0446mol/L，若改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错
6、误；D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D正确。13下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应【答案】B14某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D中反应的离子方程
7、式为NH3CO2H2ONH4+HCO3-【答案】D【解析】A. 制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置进行，故A正确；B. 中盛放饱和食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B正确；C. 中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，故C正确；D. 中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na+NH3CO2H2ONaHCO3NH4+，故D错误。 (6)设FeBr2的物质的量浓度为c，根据电子守恒可知，解得c=1mol/L。21某化学实验小组的同学为了探究S
8、O2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式_，浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_mol。(3)装置A中使用前需检漏的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O 0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 （2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4
9、H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O。标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl，因此根据氯原子守恒可知生成标准状况下2.24 L氯气时需要还原剂氯化氢的物质的量是0.2mol；（3）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，带有活塞，使用前需检查是否漏水；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红恢复红色，D中无明显现象。 22SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中
10、应用广泛。I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图（1）中发生反应的化学方程式为_（2）中实验现象为_，证明SO2有_性（3）中离子反应方程式为_II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾
11、，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_ （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 _【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 有淡黄色沉淀产生 氧化 SO2+2OH-=SO32-+ H2O 碱性、漂白性 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应 CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
12、（3）的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+ H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+ H2O；II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；（2）实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故答案为：检验白雾中是否含有氯气，排除干扰；白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应；（3）取上层清液，加入B
13、aCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。23将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的_性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。（2）确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C2H2SO4(浓) _。【答案】脱水 SO2 不能 SO2也可使澄清的石灰水变浑浊 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
