《高考化学一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-2a（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-2a（含详解）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1(双选)离子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2Ca2
2、3HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO，C错误；漏掉了NH与OH的反应，D错误。2能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2和OH，与Na2CO3反应的离子
3、方程式为Ca2CO=CaCO3，B错误；稀硫酸中H只能将Fe氧化为Fe2，D错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，Fe2能被ClO氧化；B中，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H与SiO反应生成H2SiO3。故选C。4下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2
4、发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D错误。5下列离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2
5、过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再与CuSO4发生反应Cu22OH=Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正确。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；Fe3与S2发生氧化还原反应、Al3与S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存
6、，错误。综上所述，B正确。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3和HCO，生成的气体B为C
7、O2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正确；丙为HCl，NO、H与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。10下列各离子反应方程式书写正确的是()A配制银氨溶液时的总反应：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.
8、1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即Ag(NH3)2、OH，正确的离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I的还原性强于Fe2，故NO(
9、H)应先氧化I，再氧化Fe2，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D错误。112018东北育才学校质检能正确表示下列反应离子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3
10、和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。二、非选择题(共34分)122018辽宁沈阳高三质检(16分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_
