《高考化学一轮复习检测：第5章 物质结构 元素周期律5-3a（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习检测：第5章 物质结构 元素周期律5-3a（含详解）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12017兰州一中高三月考下列关于化学键的说法正确的是()AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有OO非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。22017长春高三质检下列物质的电
2、子式书写正确的是()答案A解析B项，NH的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。3将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种 B3种 C4种 D5种答案C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。42018湖北宜城一中月考下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中
3、能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8答案C解析A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。5固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H
4、2O=NH3H2OH2答案A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4NA个NH 键，A错误，B、C正确；NH4H中1价的氢离子与H2O中1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径
5、：X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。7下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aSi，碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2CSiO2Si2CO，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金
6、属性强于硅的非金属性，A项错误；O2与Al3核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。82017浙江温州模拟下列说法正确的是()A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电CN2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成答案D解析A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子
7、间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。9a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()A四种元素中，d元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极
8、性共价键答案D解析a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为6和2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。102017广东深圳一模短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c
9、、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A简单离子半径：ZWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2中含有非极性键答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2、Na具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子
10、半径：NaO2，故A正确；由NaHH2O=NaOHH2，可知H易失去电子，阴离子的还原性：O2CH4，故C正确；H2O2中含有OO非极性键，故D正确。11X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种
11、元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，可推出W的质子数为(6781)211，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四
12、种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。122017湖北重点中学联考A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离
13、子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子答案A解析常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲丙=戊辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲丙=戊辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na
14、2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)r(C)r(O)，B错误；戊是Na2CO3，CO发生水解反应：COH2OHCOOH，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1 mol Na2O2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.021023个)，D错误。二、非选择题(共28分)13(16分)(1)请用以下物质的序号填空：NaClNa2O2NaOHAlCl3H2O2N2NH4ClCO2HeP4其中只含有共价键的化合物有_，含有非极性共价键的离子化合物有_，含有极性共价键的离子化合物有_，不含共价键的化合物有_。(2)X、Y两种主族元素
