《高考化学一轮优化探究练习：第08章第28讲《盐类水解》（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮优化探究练习：第08章第28讲《盐类水解》（含详解）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。答案：B2为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中
2、加入()A适量的HClB适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl的浓度之比小于11。现欲使NH的浓度与Cl的浓度之比为11，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C3在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：三种溶液中都存在水解平
3、衡：NHH2ONH3H2OH、H2OHOH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。答案：D4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(
4、HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。答案：C11(湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ，增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水
5、解平衡：COH2OHCOOH，溶液中通入NH3，抑制水解，c(CO)增大，c(Na)不变，所以减小，A正确；K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，B正确；向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当c(H)c(OH)时，c(Na)c(F)，二者比值是1，C正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故不变，D错误。答案：D12常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热
6、至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案：D13(1)分别向浓度均为0.1 molL1Na2CO3
7、及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_。NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。(2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：水解：_，电离：_(用离子方程式表示)。如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)答案：(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，水解程度大于电离程度NaHCO3(2)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH逆反应方向减小14.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_。(2)25 时，向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_
