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1、第一章物质结构元素周期律教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识, 也是中学化学教学的重要内容 . 通过学习这部分知识 , 可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳 , 从理论进一步加深理解 . 同时作为理论指导 , 也为学生继续学习打下基础 . 本章内容虽然是理论性知识 , 但教材结合元素化合物知识相互融合 , 以利于学生理解和掌握 .第一节元素周期表第 1课时教学目标1、能描述元素周期表的结构。2、了解元素原子核外电子排布.3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。重点难点元素周期表的结构及元素周期律教学过程导入 展示一
2、张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表） 过度 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 118 号元素原子结构） 板书 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 提问 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。 学生 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。 板书 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构原子核质子1原子中子核外电子 教师 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所
3、有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。 提问 根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。 板书 质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N） 过渡 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X。投影练习粒子符号质子数（ Z）中子数（ N）用 ZA X表示质量数（ N）为O818 Cl1735 ClH11 H答案 N18OZ27AlA40Ar=108=1313=4018ZNA ZNA =17=18=35=1=0=1 引导 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三
4、种。 投影展示 三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 11H氕（ H） 21H氘（ D） 13H氚（ T） 提问 上面的 11 H、 21 H 和 31 H 就是核素。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。那么11 H、 21 H和 31 H间我们把他们互称为什么？2 板书 同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。课本P10 阅读 同位数的特点 学生 天然同位数相互间保持一定的比率。 教师 同位数在元素周期表中占据同一位置。下面我们再来讨论这张元素周期表。 学生观察 元素周期表中有多少横行、纵行？ 教师 元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，18 个
5、纵行，除了 8、 9、 10三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一族。 提问 共多少族（ 16）学生依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行学生周期序数等于该周期元素具有的电子层数板书周期序数 =教师元素周期表中， 我们把 1、2、3 周期称为短周期， 4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。 ( 课本 P105 表 511) 投影表 5 11 周期表的有关知识类别周期序起止元素包括元素种核外电子层数数数1HHe21短周期2Li Ne823Na Ar83长周期4KKr1845Rb X
6、e18536Cs Rn326不完全周Fr 1122677期号教师从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7 个周期中，除第1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为 7 的卤素，最后以最外层电子数为 8需作说明的是：第 6 周期中， 57 号元素镧 (La) 到 71 号元素镥 (Lu) ，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7 周期中，89 号元素锕 (Ac) 到 103 号元素铹 (Lr) ，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧
7、凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92 号元素铀 (U) 以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、 116 号、 118 学生活动，教师板书 教师罗马数教师 A、B学生 A 表示主族， B学生由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 总结 最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零。4补充习题1.射线是 粒子组成的， 粒子是一种没有
8、核外电子的粒子，它带有2 个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断， 粒子带有个质子，个中子。2.某粒子用 ZAn)R- 表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是 (A.所含质子数A-nB.所含中子数A-Z=C.所含电子数Z+nD.所带电荷数n=3.n+A，则该原子的核某元素 M 核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为内中子数为 ( )A. A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构5、某元素形成气态氢化物为 H nR ，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）A H 2 m 8 n ROmB H 2n 8 m ROmC
9、 H 2ROmD H 2 mROm6、元素周期表是一座开放的“元素大厦” ，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间（）A第八周期第 IA 族 B 第七周期第 A 族C第七周期第 0 族D第六周期第 A 族7、短周期主族元素 A 、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A 、C 同主族， B、C、 D 同周期， A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A 的元素符号； D 的原子结构示意图。(2)A 、B、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。5(3)A 、B、C、D 形成的化合物B
10、2A2、CD2、D2A、DA 2中各原子都满足最外层 8电子结构的是(填写具体的化学式 )。(4)CA 2 与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。参考答案 ：1、2,2 2 、A 3、B4 、第四周期 A 族 第五周期 A 族5 、A 6 、A 7 、（1）O，（2）S2- O2- Na+（ 3） Na2O2,SCl2,Cl2O（ 4） SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H 2SO4第2课时教学目标1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条6件下相互转化的运用能力
11、。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性， 接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系教学过程钠钾与氧气的反应学生成淡黄色的固比钠要剧烈 导入体，并发出黄色火焰我 们 把 A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 思考 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 学生 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关， 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子， 因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样， 在化学反应中易失去一个电子，形成 +1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。 教师 下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。7P6实与水的反应浮、溶、游、动
