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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第 3 课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上争论物质组成、结构、性质及其变化和应用 的科学。要争论物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到缘由。化学 学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要 的是原子。只要明白了原子的结构，才可以进一步明白分子、离子结构，进而深 入熟悉物质的组成和结构， 明白化学变化规律。 在中学， 同学已初步明白了一些化学物质的性质， 因此有必要让同学进入微观世界，探究物质的秘密。 通过本节明白原子构成、
2、核素、同位素概念，明白质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。二、教学目标学问目标：A1明确质量数和ZX 的含义。2. 熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。才能目标：提高同学们辨别概念的才能。情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的争论，激发同学从微观角度探究自然的爱好。三. 教学重点难点：Z重点：明确质量数和A X 的含义。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳
3、 - - - - - - - - - - - -难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析：同学们在中学已经有了关于原子结构的学问，所以这节课原子表示方法比较简单接受，但对于核素同位素的概念是新学问。五、教学方法：学案导学六、课前预备：同学学习预备：导学案 老师教学预备：投影设备七、课时支配：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑问点（主要以同学读答案展现的方式）（二）、情形导入，展现目标原子是构成物质的一种微粒 （构成物质的微粒仍有离子、 分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构亲密相关 ,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能
4、再分？原子又是如何构成的了 .这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构 ：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说， 质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数打算。（1）原子的电性关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数（2）质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共
5、 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结叫质量数。质量数 （A） = 质子数 （Z）+ 中子数 （N）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数 核电荷数 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷。 当质子数 核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。（4）原子组成的表示方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
6、总结质量数 核电荷数 （核内质子数） 元素符号AXZ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子符号质子数中子数氢原子名称和简称氕（ H）1 1H 练习 1 填表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 1 H氘（ D）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 1 H氚（ T）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Z粒子符号质子数（ Z）中子数（ N）质量数（ N）用 A X 表示为 O818 Al2427 Ar182217 Cl35 Cl1 H1 H 练习
7、2（ 1） AX x+ 共有 x 个电子，就N=（2） A X x-共的 x 个电子，就N=（3） A2- 原子核内有x 个中子，其质量数为m，就 ng A 2- 离子所含电子的物质的量为：2、核素和同位素12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有1 H、 1 H 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结31 H 三种不同核素。老师：摸索 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（ 2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位
8、置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。同位素的性质： 在自然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的。同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，由于各同位素原子结构几乎相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（除中子数） 。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。-26同位素相对原子质量与元素相对
9、原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量。是指 某原子的质量与12C 原子质量的1/12的比值。例如，12C 原子质量是1.993 10kg，一-26个 Fe 原子质量为9.288 10kg，就该 Fe 原子相对质量为=55.923 。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元 素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、 M2，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x 1%，x2%，就该元素相对原子质量=M1x1%+M2 x2 %+，如用同位素养量数和原子百分含量运
10、算出的平均值为近似相对原子质量。同学：争论：以下互为同位素的是19201717A、金刚石与石墨B、D2 与 H2C、40 X与 40 YD 、35 Cl 与 37 ClE、水和重水（ D 2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘（ 3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有肯定数目的质子和中子的一种原子 。即：原子 =核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 互称 同位素。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（四）、典型例题例 1.某元素的阳离子R n，核外共用x 个电子，原子的质量数为A
11、，就该元素原子里的中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子数为（）A AxnB AxnC AxnD Axn分析 ：此题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果。阴离子带负电，为原子获得电子所致。 所以阳离子的核外电子数应当是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。依据质量关系： 质量数质子数中子数，因此要求中子数必需先要知道质量数和质子数。依据题意，质量数为已知，而质子数就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可依据该离子所带电荷数和它的核外电
12、子数求得。阳离子R n核外电子数为x ，就该阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对 应 原 子 的 核 外 电 子 数 是xn， 核 内 的 质 子 数 也 为xn。 所 以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NA xnAxn 答案为 A 。例 2以下说法正确选项（） A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D、的质量数相同，所以它们是互为同位素分析 ：此题是利用相关概念来对选项作出判定。对于A 选项，可利用“结构打算性质 ”这可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一概念来进行判定。对于 B 选项，可利用部分原子结构的特别性来解决。 C 选项中，必需明确打算原子种类的微粒是哪几种。 D 选项可用同位素的概念来进行判定。 A
