精品名师归纳总结课标要求1. 能依据物质的组成和性质对物质进行分类2. 知道依据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液3. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式5. 通过试验事实熟识离子反应的意义及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式6. 能够依据溶液中存在的离子判定是否发生复分解反应,从而判定溶液中离子能否大量共存7. 明白 Cl -、SO 42-、CO 32-等常见离子的检验方法8. 明白常见变化的分类方法9. 依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移10. 举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应11. 熟记常见物质的化合价,能依据反应前后元素化合价有无变化,判定反应是否为氧化仍原反应12.能判定氧化剂和仍原剂要点精讲一、物质的分类可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结二、分散系相关概念1、分散系： 一种物质 （或几种物质） 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物, 统称为分散系2、分散质：分散系中分散成粒子的物质3、分散剂：分散质分散在其中的物质4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为： 溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液, 在 1nm－100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结下面比较几种分散系的不同：留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系2、胶体的分类：①依据分散质微粒组成的状况分类：如： 胶体胶粒是由很多 等小分子集合一起形成的微粒,其直径在1nm ～ 100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体②依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶 AgI 溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶有色玻璃、烟水晶可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结均 以 固 体 为 分 散 剂 , 这 样 的 胶 体 叫 做 固 溶 胶 3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法①水解促进法： FeCl 3 +3H 2O（沸） = （胶体） +3HCl②复分解反应法： KI+AgNO 3 =AgI （胶体） +KNO 3, Na 2SiO 3+2HCl=H 2 SiO 3（胶体）+2NaCl摸索：如上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示： KI+AgNO 3 =AgI ↓ +KNO3（黄色 ↓）, Na 2SiO 3+2HCl=H 2 SiO 3↓ +2NaCl（白色 ↓） 4、胶体的性质：①丁达尔效应 ―― 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象丁达尔现象产生的缘由, 是由于胶体微粒直径大小恰当, 当光照耀胶粒上时, 胶粒将光从各个方面全部反射, 胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）, 故可明显的看到由很多小光源形成的光亮 “通路 ”当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系②布朗运动 ―― 在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动是胶体稳固的缘由之一。
③电泳 ―― 在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象 胶体具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外, 胶粒可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结在分散力作用下作不停的无规章运动, 使其受重力的影响有较大减弱, 两者都使其不易集合, 从而使胶体较稳固说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小, 因而胶体中胶粒的表面积大, 因而具备吸附才能 有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电 有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯, 可采纳渗析法来提纯胶体使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法 其原理是胶体粒子不能透过半透膜, 而分子和离子可以透过半透膜 但胶体粒子可以透过滤纸, 故不能用滤纸提纯胶体B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特别： AgI 胶粒随着 AgNO 3 和 KI 相对量不同, 而可带正电或负电。
如 KI 过量, 就 AgI 胶粒吸附较多 I-而带负电如 AgNO 3 过量,就因吸附较多 Ag +而带正电当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关C、同种胶体的胶粒带相同的电荷D、固溶胶不发生电泳现象凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体, AgI 胶体等）和分子胶体,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范畴）,只有粒子胶体的胶粒带电荷, 故可产生电泳现象 整个胶体仍呈电中性, 所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体④聚沉 ―― 胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等有时胶体在凝结时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶胶体稳固存在的缘由： （ 1 ）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停的运动,不易下沉或上浮（2） ）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝结的方法：（1） ）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径＞ 10 －7m ,从而沉降。
可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结才能：离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为： Al 3+ ＞ Fe 3+＞ H+＞Mg 2+＞ Na +＞4阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为： SO 2－ ＞ NO 3 － Cl －（2） ）加入带异性电荷胶粒的胶体（3） ）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝结甚至变性5、胶体的应用胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：①盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝结形成凝胶②肥皂的制取分别③ 明矾 溶液净水④ FeCl 3 溶液用于伤口止血⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用⑨ 硅 胶 的 制 备 ：⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯洁化利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去①试验步骤（1 ）把 10mL 淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图） （半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有特别细小的孔,只能答应较小的离子、分子透过）。
2 ）2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体 5mL ,向其中一支试管里滴加少量 AgNO 3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观看现象可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结－② 试验现象：可以看到在加入 AgNO 3 溶液的试管里显现了白色沉淀在加入碘水的试管里并没有发生变化③ 试验结论： Cl 能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大④留意事项：半透膜袋要经检验未破旧,否就,淀粉粒子也会进入蒸馏水不能用自来水代替蒸馏水,否就,试验结论不行靠一般要在 2min 以后再作 Cl － 的检验,否就, Cl－出来的太少,现象不明显四、离子反应1、电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子不仅如此,酸、 碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电, 于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质2、电离方程式硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸 从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的熟识那 碱仍有盐又应怎么来定义了？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载。