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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -综合试验题解题策略与实践学案【高考再现】1 物质制备型试验2021 全国 卷， 26 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。.以下是一种制备过氧化钙的试验方法。回答以下问题：（一）碳酸钙的制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石灰石含少量铁的氧化物盐酸双氧水和氨水小火煮沸过滤滤渣滤液碳酸铵溶液氨水过滤 CaCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。2 右图是某同学的过滤操作示意图，其操作
2、不规范的是 （填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b 玻璃棒用作引流c 将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁 d 滤纸边缘高出漏斗e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCO稀盐酸、煮沸、过滤3氨水与双氧水滤液冰浴过滤白色结晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸” 、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。4 步骤中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，缘由是 。5 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤
3、，使用乙醇洗涤的目的是 。6 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。2 物质性质探究型试验2021 全国卷 ， 26 节选 为探究硫酸亚铁的分解产物，将2中已恒重的装置A （ A 中为硫酸亚铁）接入下图所示的装置中，打开K1 和 K 2 ，渐渐通入N2，加热。试验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为 填标号 。C、D 中有气泡冒出，并可观看到的现象分别为 。a 品红bNaOHc BaCl 2d BaNO 32e浓 H2 SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。1可编辑资料 - -
4、- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 物质组成探究型试验（ 1）定量测定2021 全国卷 ， 26 节选 利用 K 2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结227滴定：取0.00950 molL 1 的 K Cr O标准溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： CrO2 可
5、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2726I 14H=3I 2Cr 3 7HO。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2S O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2223=S2 2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，连续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3 次，样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4O6品溶液的平均用量为24.80 mL ，就样品纯度为 % 保留 1 位小数 。2021 全国卷 ， 26 节选 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K 1 和 K 2 设为装置A 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A
6、称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行试验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仪器 B 的名称是 。将以下试验操作步骤正确排序 填标号 。重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a 点燃酒精灯，加热b 熄灭酒精灯c 关闭 K 1 和 K 2d 打开 K 1 和 K 2，渐渐通入N 2e称量 Af 冷却到室温依据试验记录，运算绿矾化学式中结晶水数目x 列式表示 。如试验时按a、d 次序操作，就使 x 填“偏大”“偏小”或“无影响”（ 2）定性探究。2021 全国卷 ， 26 节选 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图
7、所示装置进行试验。通入氮气的目的是 。试验中观看到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判定热分解产物中肯定含有 、 。试验中观看到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判定热分解产物中肯定含有 、 。样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3 ，检验 Fe2O3 存在的方法是： 。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳
8、- - - - - - - - - - - -【实践训练】1高铁酸钾 K 2FeO4是很好的净水剂，高铁酸钡BaFeO 4是高能电池阳极的优良材料。某化学爱好小组欲制取“ 84”消毒液，进而制取少量K 2FeO4 和 BaFeO4。请回答以下问题：已知： K 2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳固。在碱性溶液中，NaCl 、NaNO 3、K 2FeO4 的溶解性都小于Na2 FeO4。 BaFeO4 难溶于水和碱性溶液。【试验一】挑选合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。1 挑选合适的仪器，导管接口正确的连接次序为 。
9、所选装置 A 或 B 中发生反应的离子方程式为 。【试验二】用“84”消毒液制取K 2FeO4。试验步骤：用如下列图装置夹持仪器略去使反应物充分反应。用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中渐渐加入KOH 溶液。再用砂芯漏斗对步骤的最终反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K 2FeO4。2 写出步骤中物质在20冷水浴中发生反应的化学方程式： 。3 步骤中能够发生反应的缘由是 ，步骤中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是 。【试验三】将上述产品配成K 2FeO4 碱性溶液，再渐渐加入BaOH 2 溶液，抽滤得BaFeO4。4 如投入 ag 硝酸铁晶体，得到bg 高铁酸钡，就高
10、铁酸钡的产率是 。 已知 FeNO 339H2O 的摩尔质量为404gmol -1 ， BaFeO4 的摩尔质量为257gmol -1【试验四】利用如下列图电解装置也可以制得BaFeO4 。5 在 填“阳极区”或“阴极区”可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为 。3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2富马酸亚铁是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制
11、剂。富马酸在适当的pH 条件下与FeSO4 反应制得富马酸亚铁。已知：物质名称化学式相对分子质量电离常数 25富马酸C4H 4O4116K 1=9.5 10-4K 2=4.2 10-5碳酸富马酸亚铁H 2CO 3Fe C4H2O4170K 1=4.4 10-7K 2=4.7 10-11I 制备富马酸亚铁将富马酸置于100 mL 烧杯 A 中，加水热沸搅拌加入碳酸钠溶液10 mL 使得溶液的pH 为 6.5 6.7。并将上述溶液转移至100 mL 容 器 B 中安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D 缓慢加入 FeSO4 溶液 30 mL维护反应温度100，充分搅拌1.5 小时。冷却
12、，减压过滤，用水洗涤沉淀最终水浴干燥，得棕红（或棕）色粉末，记录产量请回答以下问题：1 该试验设计到的主要仪器需从以上各项中挑选，就B 为 填字母 ， C 为 填名称 。2 已知反应容器中FeSO4 和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤中加入碳酸钠溶液调剂pH 的目的是 。如加入碳酸钠溶液过量，溶液的pH 偏高，就制得的产品纯度会 填“偏高”“偏低”或“无影响”。3 配制 FeSO4 溶液的方法为：称取FeSO47H 2O 固体，溶于30 mL 新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的缘由是 。4 步骤中洗涤的目的主要是为了除去 离子，检验沉淀是否洗净的方法是 。II 运算产品的产率5 经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为铁的产率为 % 保留一位小数76.5% 。以 5.80 g 富马酸为原料反应制得产品。8.10 g，就富马酸亚4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - -
