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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物 ，叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性留意： a、溶液不肯定无色，如 CuSO4 溶液为蓝色FeSO 4 溶液为浅绿色Fe2SO4 3 溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂c 、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积BA（ 5）从 A 溶液中猎取A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 6）从 B 的溶液中猎取晶体
2、，相宜采纳蒸发结晶的方法猎取晶体（ 7） t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各W克，降温到t 1会析出晶体的有A 和 B无晶体析出的有C（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤法。分别A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（ 冷却热的饱和溶液，如KNO3）
3、蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再连续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范畴：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范畴：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。例2（ 2021 年盐城）：下图所示曲线是x、 y、z 分别表示 X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。以下说法错误选项：A.t1 时，三种物质溶解度大小的次序是Y、Z、X B.t2 时， X 和Y 两种物质的饱和溶液质量分数相同C.t3 时，在 100g 水里分别加入三种
4、物质各mg，只 X 能形成饱和溶液D.从混有少量 Z 的 X物质中提取较纯洁的X，最相宜采纳冷却热饱和溶液结晶法解析： A. 可以依据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。 B.曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶 质的溶解度相等，在t2 ， X 和Y 溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。C. 曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100 克溶剂最多能溶解溶质的质量，t3 时，100g 水里不能全溶 mgZ，能形成 Z 饱和溶液， 100g水里刚好溶 mgY，能形成 Y 饱和溶液， 100g 水里能全溶 mgX，而能连续溶解 X，不能形成 X 饱和溶液。 D. X的溶解度随温度
5、的上升而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。X 饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶。例 3 （ 2021 年泰州市）：下表是氯化铵在不同温度时的溶解度据此数据，判定以下说法正确选项 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A.20 时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B.20 时， 70g 氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C.
6、40 时， 75g 氯化铵的饱和溶液中加入25g 水后氯化铵的质量分数为30D.80 时， 84g 的氯化铵饱和溶液降温至60时有 5g氯化铵析出解析： A.20 时，氯化铵溶解度为40 g，100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为40 g，形成 140g 饱和溶液， 饱和溶液中氯化铵的质量分数是28.6 。B. 氯化铵的溶解度随温度的上升而增大，曲线向上。氯化铵饱和溶液上升温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。C.40 时，氯化铵溶解度为 50 g， 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为50 g，形成 150 g 饱和溶液，
7、75g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为25 g ，加入 25g 水后溶质的质量不变，溶液的质量为100 g ，氯化铵的质量分数为25。 D.80 时，氯化铵溶解度为68g， 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量 为68g，形成 168g 饱和溶液， 84g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为34 g，溶剂的质量为50 g， 60时，氯化铵溶解度为58 g ， 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为58g，形成 158g 饱 和溶液，50 g 溶剂最多能溶解溶质的质量为29g，80时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至60 时有 5g 氯化铵析出。2 典型题型及考点归纳通过对中考化学溶解度曲线试题的分析，可
8、以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：2.1 溶解度曲线含义及溶解度定义考点归纳： 曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度， 表示 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量。 曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等。 依据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。2.2 溶解度随温度变化趋势考点归纳： 大多数固体溶质的溶解度随温度的上升而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上，如硝酸钾， 增大硝酸钾的溶解度应上升温度。少数固体溶质的溶解度随温度的上升而增 大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上，如氯化钠。极少数固体溶质的溶解度随温度的上升而减小，曲线向下，如氢氧化钙，增大氢氧化钙的溶
9、解度应降低温度。2.3 饱和溶液和不饱和溶液的转变考点归纳： 曲线上点表示饱和状态，曲线下方点表示不饱和状态。转变温度， 让溶解度变小，会有晶体析出，剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液。该题型几种常见物质学问点总结如下：硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。 硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾、降低温度、 蒸发溶剂。 氯化钠的溶解度随温度的上升而增大， 而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。 氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通 常为加氯化钠、 蒸发溶剂。氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，曲线向下。氢氧化钙不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氢氧化钙、上升温度
10、、蒸发溶剂。2.4 结晶方法的考查该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶。（2）氯化钠的溶解度随温度的上升而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶。（3） 氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，曲线向下。 氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通常为上升温度结晶。（4）提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶，提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应蒸发溶剂结晶。2.5 溶质质量分数的变化考点归纳：饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S/ （100+溶解度 S）*100%。同温下，溶解度相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3
