《配套中学教材全解-专题4 第一单元 分子构型与物质的性质 同步练测（苏教版选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配套中学教材全解-专题4 第一单元 分子构型与物质的性质 同步练测（苏教版选修3）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 第一单元试卷建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分1.6分（2011河北保定高二检测）以下关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2.6分乙炔分子中的碳原子的杂化类型为（ ）A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp23.6分下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（ ）A.NH3
2、B.H2O C.CO2 D.BeCl24.6分（2011徐州高二检测）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A.CO2与SO2 B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H25.6分下列说法中正确的是（ ）A.PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其价层电子对互斥模型都是四面体型D.AB3型分子空间构型必为平面三角形6.6分根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存
3、在双键，可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥型D.CH4和NH+4是等电子体，均为正四面体结构7.20分（2011宿迁高二质检）请根据要求填写表格。物质H2ONH3CH4CCl4中心原子孤电子对数价层电子对互斥模型分子的空间构型键角中心原子杂化类型8.6分下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A.CH4和Br2 B.NH3和H2OC.H2S和CCl4 D.CO2和HCl9.6分下列关于分子极性的说法中不正确的是（ ）A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键10.6分（2011扬州高
4、二检测）有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（ ）A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体型，则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体型，则该分子可能为非极性分子11.6分（东阳中学2011年下学期期中考试）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）A.分子中N、O间形成的共价键既有非极性键又有极性键 B.分子中四个氮原子不共平面C.该物质既有氧化性又有还原性
5、D.15.2 g该物质含有6.021022个原子12.6分能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（ ）A.两个键之间夹角为109.5B.CH键为极性共价键C.4个CH键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键13.6分（2011海南高考）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯14.8分（2011苏州高二检测）氮可以形成多种离子，如N3-、NH-2、N-3、NH+4、N2H+5、N2H2+6等，已知N2H+5与N2H2+6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH+4，因此有类似于NH+4的性质。（1）写出N2H2+6在
6、碱性溶液中反应的离子方程式：_。（2）NH-2的电子式为_。（3）N-3有_个电子。（4）写出两种由多个原子构成的含有电子数与N-3相等的物质的化学式_。（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N-3的构型_。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_。专题4 第一单元参考答案1.C 解析：中心原子采取sp3杂化，轨
7、道形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构就不是正四面体。CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp3杂化或sp2杂化。2.A 解析：在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤电子对，且分子中CH键为键，CC键中有一个为键，另两个为键，由此可见碳原子可以形成两个键，所以碳原子的杂化类型为sp杂化。3.AB 解析：NH3的空间构型为三角锥型，但事实上中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由已成对的孤电子对占据，余下3个未成对电子各占一个。H2O的空间构型为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化，
8、形成4个等同的轨道,氧原子中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余2个未成对电子各占一个。CO2为直线形分子，分子中碳原子采用sp杂化；BeCl2也为直线形，铍原子采用sp杂化。4.B 解析：题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故二者不相同，A项不正确。B选项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不符合题意。D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确。5.C 解析：PCl3分子的价电子对数（5+31）/2=4，因此PCl3分子中磷原子采用sp3杂化，A错。sp3杂化轨道是原子最
9、外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个新轨道，B错。sp3杂化所得到的空间构型根据价层电子对互斥理论得到的模型应为四面体型，如甲烷分子为正四面体型，如果杂化轨道被孤电子对占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V形；PCl3分子中一个孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型。AB3型分子如果中心原子呈sp2杂化，就是平面三角形分子；如果中心原子呈sp3杂化，就是三角锥型分子，所以D项错误。6.B 解析：等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等
10、电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大键，因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH+4是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH+4也是正四面体结构。7.物质H2ONH3CH4CCl4中心原子孤电子对数21无无价层电子对互斥模型四面体四面体四面体四面体分子的空间构型V形三角锥型正四面体正四面体键角104.5107.3109.5109.5中心原子杂化类型sp3sp3sp3sp3解析：H2O和NH3的中心原子上分别有2对和1对孤电子对，占据中心原子周围的空间，跟中心原子周围的键加起来都是4，
11、它们相互排斥，形成四面体，但H2O和NH3的空间构型分别为V形和三角锥型。8.B 解析：Br2是由非极性键构成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O都是由极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2都是由极性键构成的非极性分子。9.CD 解析：此题考查键的极性和分子的极性。对A、C中如H2O2（HOOH）含有非极性键，故A正确，C错误。B中如C2H4、CH4都含极性键，都属于非极性分子，故B正确，D错误。10.C 解析：本题考查了分子极性与分子空间结构的关系。11.AD 解析：N、O原子间形成的只能是极性共价键，A错；从结构看可以类比NH3的立体构型四个氮原子不共平面，B正确；N在化合
12、物中显示+3价，是中间价态，既可以被氧化也可以被还原，C正确；15.2 g该物质是0.1 mol，含有6.0210230.110个原子，即6.021023个原子，D错误。12.A 解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有为正四面体结构，C位于正四面体中心，才有键角为109.5。分子的空间构型与共价键的极性无关。C项中因为同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。13.CD 解析：CH3为四面体结构，乙烷和甲苯分子中都含有CH3，分子中所有原子不可能处于同一平面内。苯和乙烯均为平面形结构，氟苯可看作苯分子中的1个H原子被F原子取
13、代所形成，四氯乙烯可看作乙烯分子中的4个H原子被4个Cl原子取代所形成，则氟苯和四氯乙烯分子中所有原子均处于同一平面内。14.（1）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O（2）（3）22 （4）N2O、CO2（合理即可）（5）直线形 （6）一个单位正电荷解析：（1）联想NH+4与碱溶液反应的离子方程式，可写出该反应的离子方程式：N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O。（2）NH-2的电子式为。（3）N-3有73+1=22个电子。（4）与N-3互为等电子体的微粒有N2O、CO2等。（5）互为等电子体的物质具有相似的性质与结构，故N-3的空间构型为直线形。（6）由题意可以写出该分子碎片的结构式为，故该分子碎片带一个单位正电荷。
