完整word版)化学平衡大题练习 化学平衡 13-18、(12分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1 ①该反应能否自发进行与________有关 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同) a．容器中的压强不变b．1 mol H－H 键断裂的同时断裂2 mol H—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2) (2)该反应的平衡常数表达式为K＝____________ (3)升高温度，其平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”) (4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。
17-22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g)?pC(g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、“=” 、“”、“”或“=”) 14-17、（20分）(℃)2022年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源． （1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：_____ _．（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收_____ _____的能量． （3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol 3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ/mol 则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=______ ____．（℃）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44． 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式________ ．（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”）， （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆 ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 __________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜” 或“=”）．理由是__________ ． （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________ a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物． 。