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1、2021学年高一年级寒假(hnji)化学复习常识点梳理化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、机关与改变规律的科学。以下是查字典化学网为大年夜师清理的高一年级寒假化学复习常识点，但愿可以解决您所碰着的相关问题，加油，查字典化学网一贯伴随您。一、 研究物质性质的体例和法度1. 底子体例：不雅观察法、测验考试法、分类法、比较法2. 底子法度：第三步：用比较的体例对不雅观察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na
2、OH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分化：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液(rngy)中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe
3、+3Cl2点燃=2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、 胶体：1. 定义：分袂质粒子直径介于
4、1100nm之间的分袂系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳(din yn) 布朗勾当3. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1. 定义：前提：水溶液或熔融状况;性质：能否导电;物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大年夜大年夜都盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式呈现。以下情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有改变的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中
5、： 生成(shn chn)难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化回复复兴反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化回复复兴反应1. (某元素)降价获得电子被回复复兴作氧化剂产物为回复复兴产物2. (某元素)升价失落去电子被氧化作回复复兴剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂氧化产物回复复兴性：回复复兴剂回复复兴产物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶
6、液，发生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验(jinyn)：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，发生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。2. 首要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反
7、应(用氯化铁侵蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反应事理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业(gngy)制法：N2+3H2 2NH33. 氨的测验考试室制法： 事理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装配：与制O2一样 汇集体例：向下排空气法 检验体例：a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓
8、盐酸的玻璃棒接近瓶口，有大年夜量白烟发生。NH3+HCl=NH4Cl 死板体例：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分化：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分化：NH4Cl NH3+
9、HCl十、 硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气(zhn q)反应：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10. 硫化氢在
10、不充分的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、 镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 发生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融(rngrng)氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、 C
11、l-、Br-、I-离子区分：1. 分袂滴加AgNO3和稀硝酸，发生白色沉淀的为Cl-;发生浅黄色沉淀的为Br-;发生黄色沉淀的为I-2. 分袂滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十三、 常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4硫磺：S;大年夜理石、石灰石首要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4石膏：CaSO4明矾：KAl(SO4)212H2O十四、 铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 铝与强碱的
12、反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48. 测验考试室制取氢氧化铝(qn yn hu hu)沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+十五、 硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃首要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2最后，但愿小编清理的高一年级寒假化学复习常识点对您有所帮助，祝同窗们进修进步。
