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1、高三化学教案：常识(chngsh)点硫及其化合物复习【】鉴于大年夜师对查字典化学网很是关注，小编在此为大年夜师聚集清理了此文高三化学教案：常识点硫及其化合物复习，供大年夜师参考!本文题目问题：高三化学教案：常识点硫及其化合物复习第12讲：硫及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主假如两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质首要表达在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的回复复兴性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主假如浓硫酸的三大年夜特征：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。【教学目的与解析】1.教学目的1
2、. 理解硫元素单质及其首要化合物的首要性质及应用。2.理解硫元素单质及其首要化合物对环境质量的影响。2.目的解析1. 理解硫元素单质及其首要化合物的首要性质及应用。就是指二氧化硫(r yng hu li)的四个性质，浓硫酸的三大年夜特征。2.理解硫元素单质及其首要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时辰的改变酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。【问题诊断分析】本节中学生感应坚苦的处所就是在于复习过程中，在浓硫酸的计较上，要把握的是不能用浓硫酸的量来进展计较，因为浓硫酸的量必然要过量，所以就要搞清 硫酸在计较过程中到底反应了多少物质这是硫酸计较的关头
3、。再就是二氧化硫性的断定，良多同窗会把二氧化硫的漂白性，与回复复兴性搞不明晰，这就是要把握，无机物质的颜色是不能漂白的。【教学前提支撑】这节课主假如经由过程PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时辰。出格是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大年夜特征上，这样，学生更能把握这两种物质的性质。【复习过程】问题一：硫的存在与性质?设计 意图：加深对硫性质的印象。师生(sh shn)勾当：1.自然界中的硫?(1 )游离态：存在于火山喷口周围或地壳的岩层里。(2)化合态硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等。硫酸盐：如石膏CaSO4、芒硝Na2SO410H2O等。2.物理性质?俗称硫黄
4、，颜色状况：淡黄色固体，消融性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3.化学性质?(1)与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：S+H2=H2S，S+O2=点燃SO2(现象：紫色火焰)。(2)与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：Fe+S=FeS，2Cu+S=Cu2S。(3)与碱反应与NaOH反应的化学方程式为：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。问题二、硫化氢的性质?师生勾当：1.物理性质颜色：无色，气息：臭鸡蛋气息，毒性：有毒。2.化学性质(1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸(ru sun)，能与NaOH溶液反应。NaOH足量：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，
5、NaOH缺乏：NaOH+H2S=NaHS+H2O。(2)回复复兴性H2S与O2反应O2过量：2H2S+3O2=点燃2SO2+2H2O，O2缺乏：2H2S+O2=点燃2S+2H2O。3.制备测验考试室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S。问题三：二氧化硫的性质师生勾当：1.物理性质SO2是无色、有刺激性气息的有毒气体，密度比空气大年夜，等闲液化，易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性与H2O反应：SO2+H2O=H2SO3。与碱性氧化 物反应与CaO的反应为：CaO+SO2=CaSO3。与碱反应与NaOH溶液的反应为：2NaOH
6、+SO2=Na2SO3+H2O。与某些(mu xi)弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。(2)回复复兴性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H+)溶液等强氧化剂氧化。与O2反应：2SO2+O2 2SO3，该反应为放热反应。与X2反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4。(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S+2H2O。(4)漂白性事理：SO2与有色物质化合生成不不变的无色物质而起漂白传染感动，但见光、加热或长时辰放置，不不变物质又分化为原有色物质和SO2。问题四、三氧化硫以及 硫酸的性质?师生勾当：1.物理
7、性质SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，标准状况下SO3为晶体。2.化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分袂为：SO3+H2O=H2SO4，SO3+CaO=CaSO4，SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。3.硫酸的物理性质纯硫酸是一种(y zhn)无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm-3，其物质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以肆意比与水混溶。出格提醒：浓硫酸消融时放出大年夜量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁垂垂参加水中，边加边搅拌。4.稀H2SO
8、4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+SO2-4，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。来历:学。科。网Z。X。X。K5.浓H2SO4的特征(1)吸水性(常用作死板剂)中学化学中常用浓H2SO4死板的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸死板的气体有：碱性气体，如NH3;回复复兴性气体，如H2S等。死板气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装配为：(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2?1的比例脱去水的性质。例如：C2H5OH C2H4+H2O。(3)强氧化(ynghu)性常温下，铁、铝遇浓H
9、2SO4发生钝化。原因：常温下，铁、铝 遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。【例1】 以下说法中错误的选项是()A.二氧化硫能 漂白某些物质，声名它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再参加0.5 mL 3%的过氧化氢后发生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，声名二氧化硫具有回复复兴性D.向某溶液中参加盐酸能发生使澄清石灰水变混浊的
10、气体，证实原溶液中必然含有CO2-3或SO2-3解析 A项SO2与某些物质化合生成一些不不变的物质，而不是SO2的氧化性表达;B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应发生沉淀;C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色;D项溶液中也可能含有HCO-3或HSO-3。谜底(md) AD变式1 以下列图虚线框中的装配可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热前提下反应发生的所有气体产物，填写以下空白：(1)假设将装配中三部分仪器的连接挨次变为、，那么可以检出的物质是_;不能检出的物质是_。(2)假设将仪器的连接挨次变为、，那么可以检出的物质是_;不能检
11、出的物质是_。(3)假设将仪器的连接挨次变为、，那么可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。解析：要精确解答此题务必明晰题所给的测验考试装配各部分的传染感动及罗列挨次不成变更的原因。装配为检验产物水，只能放在装配之前，因为假设放在之后或之间，那么气畅经由过程装配必然要带出水蒸气，那么无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气必然是产物。装配和装配的位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变混浊，故验证 CO2前必然要解除SO2的干扰。谜底：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O SO2、CO2 (3)SO2、CO2 H2O【例2】 以下(yxi)说法精确的选项是()A.SO2能使品红溶液、
12、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白传染感动，将等物质的量的两种气体同时传染感动于潮湿的有色物质时，可增强漂白传染感动C.活性炭使有色物质褪色是把持了碳单质具有回复复兴性，使有色物质发生回复复兴反应D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液从头变为红色解析 SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，这是把持SO2的回复复兴性，而不是漂白性;等物质的量的Cl2 和SO2传染感动于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H+SO2-4;活性炭使有色物质褪色是把持它的物理性吸附，不是把持其回复复兴性;SO2
13、的漂白是一种姑且性漂白，SO2与品红生成的无色物质不不变，加热后可以分化，使溶液从头变为红色。谜底 D变式2 以下五种有色溶液与SO2传染感动，均能褪色，其素质一样的是()品红溶液 KMnO4酸性(sun xn)溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A.B. C. D.解析：解答此题首先要理解SO2与有色试剂传染感动的化学反应事理，然后按照SO2具有酸性、漂白性、强回复复兴性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是因为H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是因为SO2具有回复复兴性，能分袂将KMnO4、Br2、I2回复复兴;SO2使滴
14、有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。谜底：C【例3】 向50 mL 18 molL-1的硫酸中参加足量的铜片并加热，被回复复兴的硫酸的物质的量是()A.等于0.9 molB.大年夜于0.45 mol，小于0.9 m olC.等于0.45 molD.小于0.45 mol解析 Cu与稀硫酸不反应，在加热前提下铜和浓硫酸能发生反应。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O参加反应的H2SO4有一半被回复复兴，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低(jingd)，变成稀H2SO4时反应会搁浅，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被回复复兴的H2SO4小于0.45 mol。谜底 D点评 中学化学中常涉及三酸变稀问题，具体为：(1)不活泼金属如Cu、Ag等和浓H2SO4的反应只发生：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。跟着反应的进展，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应。(2)活泼金属如Zn、Mg等与浓H2SO4反应先发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O，跟着反应进展，硫酸浓度变稀，再发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2只发生反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
