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1、2021届高三化学暑假(sh ji)功课 化学反应的热效应课件解析由盖斯定律，可知2-得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317 kJmol-1 解析A项中H2O的状况应为液态;B项中可逆反应不能进展到底，19.3 kJ热量不是0.5 mol N2和1.5 mol H2的反应热，故错误。 (1)H2O的电子式是_。 (2)反应A的热化学方程式是_。 (3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强或“弱)_。 解析(3)由题给前提可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知H=-115
2、.6 kJmol-1;由H=E(反应物键能之和)E(生成物键能之和)可得，E(HO)E(HCl)=115.6+(498-2243)/4 kJmol-1=31.9 kJmol-1，键能越大年夜，化学键越不变、越强，所以水中的HO键比氯化氢中HCl键强。 谜底+203.9 kJmol-1 2.(2021重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量改变如下列图。断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，那么断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 ()。 A.194 B.391 C.516 D.658 解析由题中的图像可以看出断裂1
3、 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要领受的能量为：2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ 设断裂1 mol NH键所需要的能量为x 那么154 kJ+4x+500 kJ=2 218 kJ 解得x=391 kJ。 谜底B 3.(2021海南，5)： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701.0 kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6 kJmol-1 那么反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为()。 A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol
4、-1 D.-519.4 kJmol-1 谜底C 【测验考试用品】 仪器：大年夜烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中间有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒; 试剂：0.50 molL-1盐酸、0.50 molL-1NaOH溶液。 【测验考试步伐】 (1)在大年夜烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大年夜烧杯杯口相平。然后再在大年夜、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大年夜烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒经由过程，如以下列图所示。 (2)用一个量筒量取50
5、mL 0.50 molL-1盐酸，倒入小烧杯 中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计 上的酸用水冲刷洁净。 (3)用另一个量筒量取50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液，并用 温度计测量该溶液的温度，记入下表。 (4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量 筒中的NaOH溶液火速一次倒入小烧杯(注重不要洒到外 面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确读取同化溶 液的最高温度，记为终止温度t2，记入下表。 (5)频频测验考试(2)(4)三次。 温度 测验考试 次数 肇端温度t1/ 终止温度 t2/ 温度差 (t2-t1)/ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 2
6、 3 【测验考试数据措置】 (1)取三次测量所得数据的平均值作为计较按照。 t1/ t2/ (t2-t1)/ (2)计较反应热 为了计较简练，我们近似地认为测验考试所用酸、碱溶液的密度均为1 gcm-3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 Jg-1-1。 50 mL 0.50 molL-1的盐酸的质量m1=50 g,50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液的质量m2=50 g。 【本卷须知】 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的传染感动是保温、隔热，削减测验考试过程中热量的损失落。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。 (3)测验考试时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的体例是上下
7、搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的出处是铜传热快，热量损失落大年夜。 【问题会商】 (1)本测验考试中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中假设因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，那么测得的中和热_(填“偏大年夜、“偏小或“不变)。 (2)假设用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，那么测得的中和热会_(填“偏大年夜、“偏小或“不变)，其原因是_。 (3)在中和热测定测验考试中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步伐，假设无此操作步伐，那么测得的中和热_(填“偏大年夜、“偏小或“不变)。 解析(1)假设因为有放热现象导致少量HCl在反应中挥发，削减了HCl的量，故
8、测得的中和热会偏小。(3)小题也同理，不洗涤温度计上的盐酸，也会造成HCl的量减小，测得中和热偏小。 谜底(1)偏小 (2)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要领受热量，造成测得中和热偏小 (3)偏小 C.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1 D.：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.0 kJmol-1，那么C(s，金刚石)=C
9、(s，石墨)H=-1.5 kJmol-1 解析暗示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的系数为1，A错;气体变为液体时要放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大年夜于270 kJ，B错;此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气必然小于0.5 mol，是以热化学方程式中H应小于-38.6 kJmol-1，不是但凡状况时H应标大白，选项C禁绝确;D中由-可知精确。 谜底D 必考点45 反应热的有关计较 1.首要按照 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。 2.首要体例 (1)按照热化学方程式计较 反应热与反应物各物质
10、的物质的量成正比。 (2)按照反应物和生成物的总能量计较 H=E生成物-E反应物。 (3)按照反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量 改变计较 H=反应物的化学键断裂领受的能量-生成物的化学键形 成释放的能量 (4)按照盖斯定律的计较 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成 物)有关，而与反应的路子无关。即假设一个反应可以分步 进展，那么各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反 应热是一样的。 【典例2】 以下热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)
11、+CO2(g) H2=-47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+19 kJmol-1 写出FeO(s)被CO回复复兴成Fe和CO2的热化学方程式 _。 谜底FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11 kJmol-1 (1)确定待求的热化学方程式;? (2)找出待求的热化学方程式中各物质出现在热化学方程式的什么位置;? (3)按照未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对热化学方程式进展措置，或调整系数，或调整反应标的目的;将新获得的热化学方程式及对应的反应热进展叠加，即可求出待求反应的反应热。 按照盖斯定律计较的一般步伐
12、【应用2】 在298 K、100 kPa时，： 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 那么H3与H1和H2间的关系精确的选项是 ()。 A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H2 解析 按照盖斯定律可知：H3=H1+2H2。 谜底A 必考点46 反应热(H)的大小比较 对于放热反应来说，H=-Q kJmol-1，当然“-仅暗示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号，即放热越多，H反而越小。如： 1.同一反应，生成物
13、状况不合时 A(g)+B(g)=C(g)H12c=d。 (2)因为CH3COOH电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有H1H3H2。 (3)按照题意可得如下转化关系： 故有：H=+Q2 kJmol-1-Q1 kJmol-10， 即：Q2Q1。 谜底(1)2a=b2c=d(2)H1H3H2 (3)Q2Q1 1.反应物和生成物的状况 物质的气、液、固三态的改变与反应热的关系 比较反应热大小的四个注主要点 2.H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值 的大小，还要考虑其符号。 3.参加反应物质的量，当反应物和生成物的状况一样时， 参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的 H越大年夜。
14、4.反应的程度：参加反应物质的量和状况一样时，反应的 程度越大年夜，热量改变越大年夜。 【应用3】 (2021西安二检)如下列图，以下说法禁绝确的选项是()。 A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJmol-1 B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2 kJmol-1 C.Q1与Q2的关系：Q1Q2 D.H2H1 解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJmol-1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2 kJmol-1，反
15、应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状况均一样，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注重比较H的大小时，要注重考虑其正负号。 谜底C (1)忽略H的正负或对H的正负意义不理解。 (2)无视H的数值与化学方程式中物质的系数有关。系数发 生改变时，H的数值要响应改变。 (3)无视物质的状况不合H的数值也不合。 (4)对热化学方程式意义理解不清。 当场指导 Hold住考向 考向1 化学反应中能量改变及相关概念 5年6考 考向2 热化学方程式的书写与断定 5年12考 考向3 盖斯定律及其应用 5年9考 名师揭秘 化学反应中的能量改变属于逐渐强化的高考热点，涉及到 焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误断定，反 应热大小的比较和计较，燃烧热和中和热的理解与测定等。 2021年高考仍会重点考查该部分常识，应高度关注。 1.(2021纲要全国，9)反应A+
