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1、高三下册化学常见化学规律(gul)常识点梳理化学是天然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、机关与改变规律;创作发明新物质的科学。查字典化学网为大年夜师举荐了高三下册化学常见化学规律常识点，请大年夜师细心阅读，但愿你爱好。1、消融性规律见消融性表;2、常用酸、碱指示剂的变色规模：甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各类离子的放电挨次：阴极(夺电子的才能)：Au3+ Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ H+ Mg2+ Ca2+ K+阳极(失落电子的才能)
2、：S2- BrCl- 含氧酸根注重：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化回复复兴反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不服那么在何处加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液(rngy)混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO25、写电解总反应方程式的体例：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH
3、6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的体例：(1)按电子得失落写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：负极：Pb + SO42-2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O注重：当是充电时那么是电解，电极反应那么为以上电极反应的倒转，为：阴极：P
4、bSO4 +2e- =Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解计较(jjio)题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的体例有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化回复复兴反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化回复复兴反应：电子守恒用得多)8、电子层机关一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为按照的：金刚石 SiC Si (因为
5、原子半径：Si O)。10、分子晶体的熔、沸点：组成和机关相似的物质，分子量越大年夜熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Br2Fe3+ S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键(qn jin)的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大年夜，密度越小，硫酸的密度大年夜于1，浓度越大年夜，密度越大年夜，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm
6、3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化回复复兴反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9),;熔点最高的是W(钨3410);密度最小(常见)的是K;密度最大年夜(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机区分时，注重用到水和溴水
7、这二种物质。例：区分：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，那么可用水。22、取代反应(fnyng)包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式一样的有机物，不管以何种比例同化，只要混和物总质量必然，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时发生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不合：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大年夜于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取
8、而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计较时的关系式一般为：-CHO 2Ag注重：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化出格：HCHO 4Ag+ H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26、胶体的聚沉体例：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶(ni ni)、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大年夜气气体：SO2、CO、N
9、O2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大年夜气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体销毁物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20)时消融度在10克以上易溶;大年夜于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大年夜矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油首要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体消融度：在必然的压强和温度下，1体积水里达到饱和状况时气体的体积。小编为大年夜师供应的高三下册化学常见化学规律常识点，大年夜师细心阅读了吗?最后祝同窗们进修进步。
