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1、高中毕业班化学第一学期期末会考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，29小题，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。用2B型铅笔在选择题答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。.选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。2 .非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
2、以上要求作答的答案无效。4. 作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5. 考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Fe56Cu64Mn55第一部分选择题（共70分）1. 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N+01nr14C+11H,下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素B.14C和C60是
3、同素异形体C. 地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C2. D.14CO2的摩尔质量为46下列变化中，属于化学变化的是 橡胶的老化油脂的硬化石油的裂化蛋白质的盐析3. B.只有C.只有D.只有氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是4. 硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和荼下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸彻、氢氟酸、乙醇C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
4、5. 胆矶、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.CaOC.CaCO3D.Na2CO3xx年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2+O2=2H2O,由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。下列说法不正确的是A. 右边电极为该电池的负极B. 该电池可以在高温环境下使用C. 该装置为化学能转变为电能的装置6. 该电池正极发生的是还原反应食用下列物质不会引起中毒的是A.加碘盐(含碘酸钾的食盐)B.用甲醇兑制的白酒7. C.用
5、于混凝土防冻的亚硝酸钠D.用碳酸彻作X射线透视的“彻餐”在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是A. 用50mL8mol-L1迭盐睥与10g二氧化猛共热制取氯气B. 标准状况下，将1g铅片投入20mLl8mol-L1的硫酸中C. 向100mL3mol-L1的硝酸中加入5.6g炊8. 在5x107Pa、500C和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢5.合成氨现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液9. 一定呈酸性B.不可能呈碱性C.可能呈中性D.一定
6、呈中性在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)bC(g)+D(g)已达到平衡状态的是：混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)(速率)的比值A.B.C.D.二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有1个或2个选项符合题意。若正确答案包括2个选项，只选1个且正确的得2分，但只要选错1个就得0分)11.X、Y是元素周期表WA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X的氢化物的
7、沸点比Y的氢化物的沸点低用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y一先被氧化12、将两个伯电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH+10OH8e=CO32+7H2Q通入氧气的另一极，其电极反应式是2Q+4H2。+8e=8OH,下列叙述不正确的是A、通入甲烷的电极为负极B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动13. C、正极发生还原反应D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾在25C时，VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，贝Ua+b的值
8、是14. A、13B、14C、15D、无法确定常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、&、S2等。当温度达到750C时，硫蒸气主要以&形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应0IK-O-Fe-O-KII0A. 不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2B. 常温条件下单质硫为原子晶体把硫单质在空气中加热到750C即可得到S2高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比C12、。3、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2
9、FeO4)。湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O,干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f下列有关说法不正确的是：A. 高铁酸钾中铁显+3价B. 湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C. 干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子15. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免
10、引起铅中毒一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用16. D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水差将40C的饱和石灰水冷却至10C;或加入少量CaO，但温度仍保持40C,在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数17. 溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)fe=2HI(g)Hv0,并达到平衡
11、,HI的体积分数3(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件，3(HI)的变化曲线如图(I)所示，则改变的18. 条件可能是A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂C.恒容条件下升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积D.恒温条件下，扩大反应容器体积近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时H3和氢分子可进一步形成Hn。有关判断正确的是A.H3的电子式为B.H3可进行反应，在液态氢中形成H4、H6、H9C. H3可在液态氢中形成H5、H7、H9D.H3广泛存在于固态、液态和气态氢中20、常
12、温时，0.1mol/LHA溶液的pH1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A. c(H+)vc(OH)vc(A)vc(B+)B. c(OH)vc(H+)vc(B+)vc(A)C. c(A)=c(B+)c(H+)=c(OH)c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)第二部分非选择题(共80分)21. 三、(本题包括3小题，共30分)(9分)为了探究硫化钠晶体(Na2S?nH2O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色
13、澄清溶液。取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是(至少写出三种)若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓漠水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。实验方案可能的现象和相应的结论如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论(可在兴趣小组实验的基础上设计实验)：22.(8分)Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体.某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉
14、淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。(已知：HPO4水解程度大于电离程度)实验原理实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、表面皿、试管、滴管；石蕊试液、酚猷、pH试纸实验步骤、现象及结论:（可以不填满）A.B.C.D.23. （13分）红矶钠（重铭酸钠：Na2Cr2O7-2H2。）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。步骤I中反应的化学方程式为:Na2CrO4溶液产品：Na2Cr2O7-2H2O（1）实验室中红矶钠可用铭铁矿（主要成分：FeO-Cr2O3）利用以下过程来制取。铭渣（含硫酸钠）4FeOCr2O3（s）8Na2
15、CO3（s）7。28Na2CrO4（s）2Fe2O3（s）8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为,在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。 步骤川需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是。 步骤W中发生反应的离子方程式为：。（2）将红矶钠与KCl固体按1:2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铭酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸储水，充分搅拌直到固体不再溶解。过滤、干燥得到K2C2O7晶体四、(本题包括3小题，共30分)(10分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)将此合金块5.76g置于烧杯中，
