《课时10氧化还原反应规律及应用(原卷版)新课标试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时10氧化还原反应规律及应用(原卷版)新课标试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时10 氧化还原反应的规律及应用1已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO42已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OHClBrII2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀5某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100
2、倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为68，使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是( )AK2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化B还原性：Cr3+Fe2+C上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大D除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol6有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B氧化性Co2O3Cl2Fe3C根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2
3、=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O8将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存
4、体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.259某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO与ClO3-的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A. 215 B. 113 C. 31 D. 411(2017海南卷）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+，
5、M2O7n中M的化合价是( )A+4B+5C+6D+72已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n值和S元素的化合价是()A2，6 B2，7 C4，6 D4，73大苏打(Na2S2O3)常用于防毒面具中吸收氯气，1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子，下列说法正确的是()A氧化性：Na2S2O3Cl2B反应中S2O32-转化为SO42-C氧化产物与还原产物的物质的量之比为D标准状况下，每吸收8.4LCl2，反应中转移0.75mol电子4已知有如下反应
6、：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OCr+2HCl(稀)=CrCl2+H2；2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法错误的是()A氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3+6 MnO4-+11H2O= Cr2O72-+6Mn2+22H+D向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应5ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应情况如下：5NaClO2+4
7、HCl(稀)=5NaCl+4ClO2+2H2ONaClO2+4HCl(浓)=NaCl+2Cl2+2H2O。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是()A盐酸浓度越大，其还原性也越强B两个反应中HCl均同时表现出酸性和还原性C反应中每生成1 mol ClO2转移电子量为4 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如下图。下列说法不正确的是( )A过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe3+B过程中若S2O32-过量会有气体生成C由过程可知还原性：S2O32-Fe2+D总反应的离子方程式为14F
8、e3+FeS2+8H2O=15Fe2+2 SO42-+16H+7将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为11218已知氧化性：Fe3+M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1molL-1的Fe2(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )A当a0.1时，发生的反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B当0.1a0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)molC当a0.2时，发生
