《寒假高三第六讲弱电解质的电离平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《寒假高三第六讲弱电解质的电离平衡（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六讲(Jiang) 弱电解质的电离均(Jun)衡一、复习回忆1强电解质和弱电解质注重：1 电解质的强弱由物质的内部构造决议，与其消融性无关，某些难消融的化合物，因为消融进去的就是全数电离，所所以强电解质，如：BaSO4。（2） 强电解质的电离用=，弱电解质的电离用。 强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与消融度无关不同点电离水平完全电离局部电离电离过程不成逆过程 可逆过程，存在电离均衡暗示方式电离方程式用“=电离方程式用“水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝年夜年夜都盐：NaCl、BaSO4等。
2、强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。少少数盐。二、常识梳理考点1：电离均衡的成立1界(Jie)说：在(Zai)必然前提下，当弱电解质分子电离成离子的速度和离子连系成分子的速度相等时，电离过程就到达了均衡的状况，这叫做电离均衡。注重：1这儿的必然前提是指温度、浓度等。2这儿必需是弱电解质才存在电离均衡。3分子电离成离子的速度和离子连系成分子的速度相等，并不是速度为0，而是一个动态均衡。2电离均衡的特征：动动态均衡等v(电离)v(连系)定前提必然，分子与离子浓度必然变前提改变，均衡
3、发生挪动考点2：影响电离均衡的身分1电离理论的三要素：1电解质主如果含离子键或者强极性键的化合物，它在水溶液或者熔融状况下离解成自由挪动的离子。2电解质溶液里，所有阳离子带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数，整个溶液显电中性。3弱电解质的电离过程是可逆的。2影响电离均衡的身分：1内因：电解质自己的性质。2外因：温度：电离吸热，故升温促进电离。浓度：稀释促进电(Dian)离。外加(Jia)物质：参加电解质的离子，按捺电离即同离子效应，反之，促进电离。盐效应。3电离均衡的挪动纪律：电离均衡的挪动遵循勒夏特列道理，向削弱这种改变的标的目的挪动。与化学均衡一样，外界前提的改变也会引起挪动.以0
4、.1mol/1 CH3COOH溶液为例：工程 转变工程加水升温参加固体NaOH参加无水CH3COONa通入气体HCl参加等浓度的CH3COOH均衡挪动右移右移右移左移左移不挪动H+的物质的量mol增年夜增年夜减小减小增年夜增年夜H+浓度(mol/L) 减小增年夜减小减小增年夜不变PH值增年夜减小增年夜增年夜减小不变导电才能削弱加强加强加强加强不变考点3：电离均衡常数1 界说：弱电解质电离形成的各类离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2符(Fu)号：弱酸 Ka，弱(Ruo)碱 Kb对于AmBn mAn+ + nBm K = 如CH3COOH在水中的电离常数Ka；NH3H2O在水中的电
5、离常数Kb。3.影响身分：1内因：电解质自己的性质。2外因：温度T T 升高， K 增年夜。浓度：稀释促进电离碰撞效应，但K不变；外加物质：参加电解质的离子，按捺电离，反之，促进电离，但K不变；化学反响：向削弱这种改变的标的目的挪动，但K也不变。4.K的意义：K值越年夜，弱电解质较易电离，其对应的弱酸、弱碱较强；K值越小，弱电解质较难电离，其对应的弱酸、弱碱较弱。5电离度：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数包罗已电离的和未电离的的百分率。 = 100%= 100%= 100%注(Zhu)重：1影响弱电解(Jie)质电离均衡的前提：温度：升温，电离均衡向电离标的目的挪动，弱电解质的电离度将增
6、年夜；浓度：统一弱电解质，增年夜溶液的物质的量浓度，电离均衡将向电离标的目的挪动，但电解质的电离水平减小；稀释溶液时，电离均衡将向电离标的目的挪动，电解质的电离度增年夜。参加试剂：按均衡挪动道理2电解质的电离方程式：强电解质完全电离用等号；弱电解质局部电离用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱用一步电离暗示；两性氢氧化物双向电离；强酸酸式盐在熔化状况下和消融时电离方程式分歧，弱酸酸式盐那么一样。3电离常数：只是温度的函数，K值越年夜，电离水平越年夜，酸性越强。考点4：方式：酸、碱、盐溶液中水电离的定量计较H+水与OH水关系x的计较式室温x值对水电离影响纯水来来历:Z#xx#k.Co
7、mH+水=OH水x=x=1107mol/L对水电离影响酸溶液x=x1107mol/L碱溶液x=按捺正盐溶液强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐x=H+x1107mol/L促进x=OHx=x=1107mol/L无注(Zhu)H+水(Shui)、OH水指水电离出的H+、OH浓度 H+、OH指溶液中的H+、OH浓度由上表可得主要纪律：1在肆意湿度、肆意物质的水溶液中含纯水的水自己电离出的H+水OH水2酸和碱对水的电离均起按捺感化只要碱的pH值相等不管强弱、不管几元对水的按捺水平相等，碱也同理。假设酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，那么两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液
8、在室温下，由水电离出的 H+水=OH水=1011mol/L3在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时统一湿度，那么促历水平相等。4较浓溶液中水电离出H+的巨细：酸溶液中OH等于水电离的H+碱溶液中H+等于水电离的H+强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+强碱弱酸盐溶液(Ye)中的OH等于水电离(Li)出的H+如pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的NaAc溶液中，室温由水电离出的H+水=OH水=104mol/L三、真题讲练【例题1】醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证实醋酸是弱电解质，某同窗开展了题为“醋酸是弱电解质的尝试探讨的探讨勾当。该同窗设
9、计了如下方案，此中错误的选项是 A先配制必然量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，假设pH年夜于1，那么可证实醋酸为弱电解质B先配制必然量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，别离用pH计测它们的pH，假设两者的pH相差小于1个单元，那么可证实醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸别离与足量锌反响，测得反响过程中醋酸发生H2较慢且最终发生H2较多，那么醋酸为弱酸D.配制必然量的CH3COONa溶液，测其pH，假设常温下pH年夜于7，那么可证实醋酸是弱电解质【谜底】C【解析】假设是一元强酸，那么0.1 mol/L的酸溶液的pH
10、=1，0.01 mol/L的酸溶液的pH=2，该酸的钠盐溶液的pH=7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1、0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH1、CH3COONa溶液呈碱性均可申明CH3COOH是弱酸。【例(Li)题2】H2S水溶(Rong)液中存在电离均衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。假设向H2S溶液中 A加水，均衡向右挪动，溶液中氢离子浓度增年夜B通入过量SO2气体，均衡向左挪动，溶液pH值增年夜C滴加新制氯水，均衡向左挪动，溶液pH值减小D参加少量硫酸铜固体忽略体积转变，溶液中所有离子浓度都减小【谜底】C【解析】加水促
11、进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反响：2H2S+SO2=3S+2H2O 当SO2过量 溶液显酸性，并且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反响 Cl2+H2S=2HCl+S 均衡向左挪动，溶液pH值减小，C项准确；参加少量硫酸铜固体，发生反响H2S+Cu2+=CuS+2H+H+浓度增年夜 D项错误【例题3】室温下，CH3COOH的Ka1.8105mol/L，NH3H2O的Kb1.8105mol/L，以下说法不准确的选项是 A室温下，一样浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离水平一样B温度改变后，Ka、Kb城市发生改变C室温下，CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2
12、O 中的c(OH)相等D室温下，一样物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等【谜底】C【解(Jie)析】CH3COOH的(De)Ka1.8105mol/L和NH3H2O的Kb1.8105mol/L一样，其电离度一样，选项A的说法准确；温度改变，促进电离，电离度增年夜，选项B的说法准确；在一样浓度的CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2O 中的c(OH)相等，选项C禁绝确，选项D的说法准确。四、讲堂操练【根底】1将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不竭稀释，以下各量始终连结增年夜的是 AcH+ B C D【谜底】D2以下表达准确的选项是 A在醋酸溶液
13、的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，那么B在滴有酚酞溶液的氨水里，参加至溶液刚好无色，那么此时溶液的C盐酸的，盐酸的D假设1mL的盐酸与100mL溶液夹杂后，溶液的那么溶液的【谜底】D3某一元弱酸用HA暗示在水中的电离方程式是：HAHA，答复以下问题：1向(Xiang)溶液中参(Can)加适量NaA固体，以上均衡将向 填“正、“逆反响标的目的挪动，来由是 2假设向溶液中参加适量NaCl溶液，以上均衡将向 填“正、“逆反响标的目的挪动，溶液中cA将 填“增年夜、“减小或“不变，溶液中cOH将 填“增年夜、“减小或“不变3在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积夹杂，反响均衡时溶液中cNH4cCl，那么溶液显 性填“酸、“碱或“中；用含a的代数式暗示NH3H2O的电离常数Kb 【谜底】1逆；cA增年夜，均衡向减小cA的标的目的即逆反响标的目的挪动；2正；减小；增年夜；3中；Kb109a0.01molL1。【稳固】1稀氨水中存在着以下均衡：NH3H2ONHOH，假设要使均衡向逆反响标的目的挪动，同时使c(OH)增年夜，应参加适量的物质是 NH4Cl固体硫酸N
