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1、九年级第一单元教材解读九年级第一单元教材解读和庄中学和庄中学 张翠华张翠华一、整体感知一、整体感知二、教学目标二、教学目标三、教学重点、难点三、教学重点、难点 四、学习活动的设计四、学习活动的设计五、教法及学法指导五、教法及学法指导六、课时安排及教学设计六、课时安排及教学设计七、教学反思七、教学反思一、整体感知一、整体感知 本单元从生活和实验中常见的酸和碱出发，介本单元从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。在此基础上，进一步碱各有其相似性质的原因。在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应
2、介绍了酸和碱之间发生的反应中和反应以及中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 在内容安排上，注意联系学生的实际，同时，在内容安排上，注意联系学生的实际，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。是探究学习安排得最多的单元。科学探究的方法。是探究学习安排得最多的单元。 为后面盐、金属的化学性质、钢铁的锈蚀学习为后面盐、金属的化学性质、钢铁的锈蚀学习带来了方便，打下了知识基础和能力基础。带来了方
3、便，打下了知识基础和能力基础。二、教学目标知识与技能目标知识与技能目标会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。知道几种常见的酸和碱的主要性质知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。和用途。 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。全注意事项。 能完成简单的探究实验。能完成简单的探究实验。 过程与方法目标过程与方法目标 进一步认识和体验科学探究的过程进一步认识和体验科学探究的过程 运用实验的方法获取信息，运用比运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加较、概括等方法对获取的信息进行加工。工。情感、态度、价值观目标情感、态度
4、、价值观目标 进进一一步步增增强强探探究究物物质质的的好好奇奇心心和和求求知知欲欲, , 体体会会化化学学与与人人类类有有密密切切关关系系，增增强强学学习习化化学学的的信信心心，同同时时提提高高实实验验过过程程中中的的“规规则则意意识识”,”,发发展展善善于于合合作作、勤于思考的科学精神。勤于思考的科学精神。三、教学重点和难点教学重点：教学重点：1 1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2 2、酸、碱各自相似的化学性质。、酸、碱各自相似的化学性质。教学难点：教学难点： 酸、碱各自具有相似酸、碱各自具有相似化学性质的原因。化学性质的原因。四、学习活动的设计四、学习
5、活动的设计 本单元是学生在学习过程中感觉比本单元是学生在学习过程中感觉比较困难的较困难的“ “酸碱盐酸碱盐” ”的入门课，的入门课，教师是教师是组织者、引导者、合作者，所以一定要组织者、引导者、合作者，所以一定要指导学生通过指导学生通过自主探究自主探究实验实验展示展示学到的学到的化学知识，组织学生分组进行实验、讨化学知识，组织学生分组进行实验、讨论得出结论，使学生积极参与到实验探论得出结论，使学生积极参与到实验探究中，究中，让知识在实验中生成，让能力在让知识在实验中生成，让能力在实验中提高！实验中提高！五、教法分析和学法指导v教法分析：教法分析： 引导引导探究式教学法探究式教学法 实验法实验法
6、 多媒体辅助教学法多媒体辅助教学法 v学学法法指导指导： 自主学习法自主学习法 合作探究法合作探究法 在教学过程中应做好在教学过程中应做好4 4点指导：点指导： 1 1、对学生实验方案的指导。对学生实验方案的指导。 2 2、实验过程中，、实验过程中，指导学生规范操作的方指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。法和观察现象的角度。 3 3、注重、注重引导学生完整而准确地描述实验引导学生完整而准确地描述实验现象。现象。4 4、在培养学生情感、态度、价值观的指导、在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时探索活动中，应及时对学生实验的成功或失对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。败给予鼓励
7、或指导。培养学生在学习过程中，培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。科学方法。六、课时安排及教学设计六、课时安排及教学设计 第一课时：生活中的酸和碱第一课时：生活中的酸和碱 第二课：酸的性质第二课：酸的性质 第三课时：碱的性质第三课时：碱的性质 第四课时：中和反应第四课时：中和反应用毛笔蘸清水在白纸上写字用毛笔蘸清水在白纸上写字第一课时：生活中的酸和碱第一课时：生活中的酸和碱柠檬柠檬山楂山楂酸桔子酸桔子“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的摸起来滑滑的” 第一课时第一课时生活中的酸和碱生活中的酸和碱探究之旅探究之旅 一天
8、清晨，波义耳偶然将浓盐酸一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用性或碱性物质作用都能改变颜色。其中都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，一种叫做石蕊地衣的植物效果最明
9、显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。紫色石蕊试液。实验探究一实验探究一紫色石蕊紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化试液在不同溶液中的颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇酸变遇酸变红红小组交流讨论：上面的溶液可分为几种类型？小组交流讨论：上面的溶液可分为几种类型？ 紫色石蕊能识别含酸或碱的溶液吗？紫色石蕊能识别含酸或碱的溶液吗？第一站：
10、识别酸和碱第一站：识别酸和碱实验发现实验发现：紫色石蕊能识别含酸或碱的溶液：紫色石蕊能识别含酸或碱的溶液第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱实验探究二实验探究二无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入无色酚酞加入无色酚酞试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液实验发现实验发现：酚酞也酚酞也能识别含酸或碱的溶液能识别含酸或碱的溶液第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱酸碱指示剂酸碱指示剂红色红色石蕊试纸（用来检验石蕊试纸（用来检验碱碱溶液）溶液） 遇到遇到碱碱溶液
11、变成溶液变成蓝色蓝色蓝色蓝色石蕊试纸（用来检验石蕊试纸（用来检验酸酸溶液）溶液） 遇到遇到酸酸溶液变成溶液变成红色红色遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做化学上把这类物质叫做酸酸碱碱指示剂。指示剂。3第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱为什么石蕊遇到食醋、柠为什么石蕊遇到食醋、柠檬汁都会变红，而遇到石檬汁都会变红，而遇到石灰水、肥皂水都能变蓝呢灰水、肥皂水都能变蓝呢？问题深入（问题深入（课本第课本第4页页）第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱硫酸硫酸H2SO4快乐参与快乐参与 H+盐酸盐酸HCl观察观察交流交流发现发现电离时生成的阳离子全是电
12、离时生成的阳离子全是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱 第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱氢氧化钾氢氧化钾KOH快乐参与快乐参与氢氧化钠氢氧化钠NaOHOH- OH- 观察观察交流交流发现发现电离时生成的阴离子全是电离时生成的阴离子全是OH-的化合物叫做碱的化合物叫做碱z第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱 选出所列选出所列物质中的酸物质中的酸和碱（填序和碱（填序号）号）酸：酸： 碱：碱：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2原子团原子团氢氧根氢氧根 OH硫酸根硫酸根 SO4硝酸根硝酸根 NO3碳酸根碳酸根 CO3铵根铵
13、根 NH4我们已经知道了评价某溶液我们已经知道了评价某溶液是酸性还是碱性的方法！是酸性还是碱性的方法！ 如果我们要进一步知道溶液酸碱性如果我们要进一步知道溶液酸碱性的强弱，又该如何客观地评价呢？的强弱，又该如何客观地评价呢？第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pHpH的范围如何规定？的范围如何规定？pHpH的大小与溶液酸碱性有什么关系？的大小与溶液酸碱性有什么关系？pHpH如何测定？如何测定？阅读提纲阅读提纲第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的
14、强弱程度中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强 一定量的水溶液中一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强的数量越多，碱性越强。1、溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？、溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？2、pH的范围如何规定？的范围如何规定？pH的范围通常在的范围通常在014之间之间0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的液滴到试纸上，把试纸显示的颜色
15、与标准比色卡比较，即可颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的得出被测液的pH 。3、pH的大小与溶液酸碱性的关系的大小与溶液酸碱性的关系pH7 溶液溶液4、PH的测定的测定第二站：溶液酸碱性的强弱程度第二站：溶液酸碱性的强弱程度用用pH试纸测定生活中常见物质的试纸测定生活中常见物质的pH。试样试样柠檬汁柠檬汁啤酒啤酒食盐水食盐水 自来水自来水海水海水pH小明测酸溶液的小明测酸溶液的PH值值前先前先将将pH试纸用水湿润，他的试纸用水湿润，他的做法对测定结果有影响吗做法对测定结果有影响吗？第三站：酸和碱对生命活动的意义第三站：酸和碱对生命活动的意义人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH
16、7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0几种作物生长最适宜的pH范围西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在酸中存在H2O分子分子、H+ 、Cl- 三种微粒三种微粒。 请设计实验请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？( (相关信息：相关信息：氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有Cl- ) 提出问题：提出问题：建立假设：建立假设：设计实验：设计实验：动手实验：动手实验：交流共享：交流共享：获得结论：获得结论：稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。 二氧化碳饱和溶液二氧化碳饱和溶液的的pH5.6，酸性比其，酸性比其强（强（ pH5.6）的
