《广东省20某年中考化学复习专习题(有答案)--计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省20某年中考化学复习专习题(有答案)--计算题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考复习化学计算专题类型一 有关化学式的计算【技巧点拨】以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则u AmBn的相对分子质量manb。u B元素的原子个数比mn。u B元素的质量比manb。u A元素的质量分数100%。例1茶是我国的特产，种类很多。科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请回答：(1)锌、硒属于人体必需_(填“常量”或“微量”)元素。(2)一个茶氨酸分子中共有_个原子。(3)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为_(填最简整数比)。(4)茶氨酸中氧元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(5)34.8 g茶氨酸中氮元
2、素的质量为_。答案：微量 26 12 27.6% 5.6 g 例2(2018金昌改编)中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中部分内容如图。(1)环丙沙星属于_(填“有机”或“无机”)化合物，是由_种元素组成的。(2)环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为_。(3)环丙沙星中氟元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(4)环丙沙星中氢、氮元素质量比为_(填最简整数比)。(5)患者一个疗程共服用了_片环丙沙星片。答案：有机 五 17183 5.7% 37 120 例32018年1月8 日，中国工程院院士、南京理工大学教授王泽山走上了2017 年度国家最高科学
3、技术奖的领奖台。他60多年来带领团队发展了火炸药的理论与技术，突破了多项世界性的瓶颈技术，为我国火炸药从跟踪仿制到进入创新发展作出了重要贡献。烈性炸药TNT的分子式如图所示，呈黄色粉末或鱼鳞片状，性质稳定，不易爆炸，广泛用于开矿、修路、兴修水利等。(1)TNT的化学式为_，属于_(填“有机物”“化合物”“单质”或“混合物”)。(2)TNT中碳、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(3)TNT中所含元素的质量分数最大的是_(填元素名称)元素，该元素的质量分数是_(结果精确到0.1%)。(4)TNT的物理性质是_ (写一条)。答案：C7H5N3O6 有机物、化合物 78 氧 42.3% 黄色粉末(
4、或鱼鳞片状，或难溶于水) 【对应练习】1、(2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于_(填“有机”或“无机”)化合物。(2)乳酸的相对分子质量是_。(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_。(4)180 g乳酸中含碳元素_g。2、丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是_(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。(2)一个丙氨酸分子中含有_个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为_。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为_(精确到0.1%)。3、如图
5、为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。(1).根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为_。(2).KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为_。(3).KIO3中碘元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(4).根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了_mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。(5).若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为_g即可满足需要。类型二 有关化学方程式的综合计算【技巧点拨】有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中
6、溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量加入容器中所有物质的质量生成沉淀的质量生成气体的质量不溶性杂质的质量。题型1文字叙述类例4(2018仙桃改编)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得该久置的固体质量为10.6 g。然后向该烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒
7、出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是137.9 g，此时称得烧杯中溶液的质量为146.3 g。请回答：(1)烧杯中产生的气体的质量是_g。(2)该久置后的固体中含碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)(3)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量_(填“大于”“小于”或“等于”)变质后消耗盐酸的量。答案：(1)2.2(2)解：设该固体中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 2.2 g，x5.3 g久置后的固体中Na2CO3的质量分数为 100%50%答：久置后的固体中Na2CO3的质量分数为50%。(3) 等于【
8、对应练习】4、(2017毕节)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：(1).反应后生成铜的质量是多少？(2).反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3).反应后溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确至0.1%)题型2表格数据类【技巧点拨】表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变；(3)
9、给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。例5 (2018眉山改编)某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，称取了黄铜样品50 g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250 g稀硫酸(足量)，每加入50 g的稀硫酸充分反应后测得锥形瓶内(不含锥形瓶)剩余物质的质量，测得数据记录如下表。第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计剩余物质的质量/g
10、99.8x199.4249.3299.3回答下列问题：(1)表中x_，黄铜样品完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)黄铜中铜的质量分数为_。(3)第4次实验后所得溶液中溶质有_ (写化学式)。(4)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少(写出计算过程，结果精确到0.01%)参考答案：(1)149.6 0.7 (2)54.5% (3) H2SO4、ZnSO4（4）解：设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 y x 0.7g x = 56.35g y = 22.75g根据表格数据可知，完全
11、反应时加入稀硫酸175g，黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=。答：黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是28.6%。【对应练习】5、(2017黔东南)某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下：次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5x请计算：(1)x的值为_。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程
12、)题型3坐标图像类【技巧点拨】坐标图像类计算题的主要特点是计算所需数据要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得。解题时要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。例6将NaOH和Ca(OH)2的混合物1.54 g全部溶于500 g水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，生成沉淀的质量和通入CO2的质量关系如图所示，已知Ca(OH)2和过量CO2的反应如下：先：CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O后：CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2 注：NaOH和过量CO
13、2的反应与Ca(OH)2相似(1)m _g；1.54 g混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少(写出计算过程，结果精确到0.1%)(2)P_g。通入1.32 g CO2时，溶液中的溶质是_(填化学式)。若1.54 g混合物中Ca(OH)2未完全溶解，对(1)中Ca(OH)2的质量分数的计算是否有影响？请说明理由： 。答案：(1)m=1 ,解：设混合物中氢氧化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y 。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O44 74 1000.44 g x y，x0.74 g；，y1 g答：混合物中Ca(OH)2的质量分数为100% 48.1%。(2) 1.76 NaHCO3 不会有影响，因为随着反应的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐消耗，未溶解的Ca(OH)2会溶解在水中或氢氧化钠与二氧化碳反
