课时13 阿伏加德罗常数运用1．设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是( )A．84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NAB．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAC．1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA【答案】C【解析】A项，NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数少于NA，故A错误；B项，氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA个，故B错误；C项，铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故C正确；D项，标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故D错误；故选C2．下列有关NA的叙述正确的是( )A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAD．一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA【答案】D【解析】A项，未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和无法确定，故A错误；B项，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应是歧化反应，-1价的氧元素歧化为0价和-2价，故1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移电子NA个，故C错误；D项，乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n(CH2)==2mol，每个CH2中含有3个原子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故D正确；故选D。
3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NAB．1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NAC．标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NAD．常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA【答案】D【解析】A项，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁不能反应完全，则转移的电子数小于3NA个，故A错误；B项，1L 1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中含有的碳酸根离子小于1mol，数目小于NA，故B错误；C项，n(Cl2)==1mol，氯气与水反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，该反应为可逆反应，则转移电子数目小于NA，故C错误；D项，常温常压下，气体摩尔体积大于标况下的22.4L/mol，22. 4L甲烷的物质的量小于1mol，含有的氢原子数目小于4NA，故D正确；故选D4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．124 g P4(分子结构： )中的共价键数目为6NAB．11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NAC．标准状况下，22.4 L CHCl3中的C－Cl键的数目等于0.3NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA【答案】A【解析】A项，124 g P4(分子结构：)物质的量为：＝1mol，共价键数目为 6NA，故A正确；B项，超重水分子中中子数比电子数多，故B错误；C项，标准状况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D项，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含氯气分子，故溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；故选A。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NAB．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NAD．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA【答案】D【解析】A项，一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.2 NA，故错误；B项，常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以不能计算其物质的量，不能计算分子总数，故错误；C项，标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算2.24LCCl4的物质的量，故错误；D项，Na2O2和Na2S的摩尔质量相同，为78g/mol，所以7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠和硫化钠都含有3个离子，含有的离子总数为0.3 NA，故正确6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NAC．将0.1mol甲烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) =2NA【答案】B【解析】A项，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为0.4NA，A错误； B项，1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1mol C3H4O2完全燃烧液消耗3mol氧气，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确；C项，0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；D项，氯气与水的反应为可逆反应，故1mol氯气通入到足量水中，参与反应的氯气小于1mol，则在该反应中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D错误；故选B。
7．NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NAB．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NAC．1mol—OH中含有的电子数目为9NAD．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA【答案】C【解析】A项，乙烷子中有6个碳氢键、1个碳碳键，标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7NA，故A错误；B项，硫酸与足量焦炭的反应，随反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目少于4NA，故B错误；C项，—OH中含有9个电子，1mol—OH中含有的电子数目为9NA，故C正确；D项，1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+ 共0.1NA，故D错误；故选C8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NAD．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A项，1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A项错误；B项，常温常压不等于标准状况，故常温下22.4L氯气的物质的量无法计算，B项错误；C项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2”，28g最简式“CH2”的物质的量为=2mol，其氢原子数为2mol×2×NA=4 NA，C项正确；D项，1molFeI2中含1mol Fe2+和2mol I-，通入足量氯气，则发生的反应为：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-，转移电子数为3NA，D项错误；故选C。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A．20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NAB．100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NAC．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NAD．标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA【答案】C【解析】A项，硫酸是强酸，在溶液中全部电离，不存在分子，故A错误；B项，100mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增多，阴离子总数大于0.01NA，故B错误；C项，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C正确；D项，标准状况下，氯仿不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选C10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A项，铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B项，Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D项，镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；故选D。
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A项，铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B项，Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D项，镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；故选D12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NAD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.。