常见物质的化学式单质氢气H2 氦气He氧气O2 氮气N2 碳（石墨、金刚石）C氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2 钾K氩气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2 臭氧O3 化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2 一氧化碳CO二氧化碳CO2 一氧化氮NO二氧化氮NO2 氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3 二氧化硅SiO2 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 二氧化氯ClO2 氧化钙CaO二氧化锰MnO2 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O 酸硝酸HNO3 盐酸HCl硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 碳酸H2CO3 氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH 碱氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 盐 NO3- Cl- SO42- CO32- NH4+ NH4NO3 硝酸铵NH4Cl氯化铵(NH4)2SO4 硫酸铵(NH4)2CO3 碳酸铵K+ KNO3 硝酸钾KCl氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾Na+ NaNO3 硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡BaCO3 碳酸钡Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸镁MgCl2 氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁Al3+ Al(NO3)3 硝酸铝AlCl3 氯化铝Al2(SO4)3 硫酸铝 Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2(SO4)3 硫酸铁 Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜 Ag+ AgNO3 硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银 高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 锰酸钾K2MnO4 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 亚硝酸钠NaNO2 磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2 有机物甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 尿素CO(NH2)2 其他：氨气NH3 常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3 氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 甲烷沼气CH4 常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2 CO2l 木炭不充分燃烧：2C+O2 2COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2Ol 将CO2变成CO：C+CO2 2COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应l 汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgOl 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2↑l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2 2H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3 2KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种l 电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3 CaO+CO2↑l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2Ol 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应l 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑l 水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑l 金属与稀盐酸的反应n 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑l 金属与稀硫酸的反应n 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑l 金属与盐溶液的反应n 镁u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 铝u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 锌u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 铁u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。