《高考化学一轮复习专题演练测试卷45海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习专题演练测试卷45海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.5海水资本的开辟操纵情况(Kuang)庇护与绿色化学一、选(Xuan)择题1.化学与资本、情况、糊口关系亲密,以下说法准确的选项是()A.雾霾气候会对人体安康造成风险,“雾和“霾的分离质微粒一样B.煤燃烧时参加少量的生石灰可以削减废气中的二氧化硫排放C.将造纸废水经由过程高压水井压到地下,节约消费本钱D.用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+CuSO4FeSO4+Cu,原子操纵率是100%【谜底】选B2.以下说法准确的选项是()A.白色污染是指橡胶造成的污染B.利用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,晦气于庇护情况C.汽车尾气的排放是造成温室效应的首要原因D
2、.含磷洗涤剂的利用是造成水体富营养化的首要原因【谜底】选B3.2021年世界地球日我国的主题为“节约集约操纵资本,倡导绿色简约糊口。以下做法应倡导的是()A.炎天设定空调温度尽可能的低B.推广利用一次性塑料袋和纸巾C.少开私人车多乘公共交通东西D.对商品进展豪华包装促进发卖【谜底】选C4.下面化学反响原子操纵率到达100%的是()A.用NaOH溶液接收CO2B.必然前提下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2C.乙烯聚合为聚乙烯D.NO2溶于水【谜底】选C5.以下消费工艺不克不及表达“绿色化学思惟的是()A.海水提镁:用电解MgCl2(熔融)发生的Cl2制取盐酸B.工业制硫酸:进步尾气排放的烟
3、囱高度C.工业制胆矾:利用稀硫酸、双氧水消融铜D.火力发电:在燃煤中参加适量生石灰【谜底(Di)】选B6.海(Hai)藻中含有丰硕的以离子形式存在的碘元素。以下图是尝试室从海藻中提取碘的流程的一局部。以下判定准确的选项是()A.步调、的操作别离是过滤、萃取B.可用淀粉溶液查验步调的反响是否进展完全C.步调中参加的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步调的操作是过滤【谜底】选A7.海水中的盐类有70%为NaCl,还含有MgCl2、MgSO4等。从海水中别离出氯化钠的过程如下图。以下说法错误的选项是()A.参加过量A的目标是使Mg2+和S全数转化为沉淀而除去B.试剂B为Na2CO3C.步调的尝试操作为降温
4、结晶D.适量C参加的尺度是无气体发生【谜底】选C8.从淡化海水中提取溴的流程如下:以下有关说法不准确的选项是()A.X试剂可用饱和Na2SO3溶液B.步调的离子方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要耗损Cl2 44.8 LD.步调包含萃取、分液和蒸馏【谜底】选C9.碘在地壳中首要以NaIO3的形式存在,在海水中首要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如下图。以下说法中不准确的选项是 ()A.用淀粉KI试纸和食醋查验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使潮湿的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC
5、.由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2I2ID.路子中假设生成1 mol I2,那么反响中转移的电子数为10NA【谜底】选C二、非选择题10.某研究性进修小组经由过程查询拜访,绘制出水处置的流程图:按照上(Shang)述流程,答(Da)复以下问题:(1)工业制烧碱的副产品不克不及制备的物质是_。A.盐酸 B.漂白粉 C.氯化铝 D.金属钠(2)海水提取镁的过程包罗:MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg,从氯化镁转化成氯化镁,其目标是_。在母液中参加生石灰生成A的离子方程式:_ _。(3)饱和碳酸钠溶液接收溴的反响:3Br2+3Na2CO3NaBrO3+5NaBr+3CO2,请写出F与盐酸反响获得
6、溴的化学方程式:_。(4)以下水处置剂中,具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是_。A.明矾B.活性炭C.臭氧D.高铁酸钾操纵清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行?_(填“是或“否)。(5)某废水中含有Hg2+、Cu2+、Ag+等重金属离子,适宜的沉淀剂是_。A.硫酸B.硫化钠C.氢氧化钠D.氯化钠谜底:(1)D(2)富集镁元素,降低本钱 Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)NaBrO3+5NaBr+6HCl3Br2+6NaCl+3H2O(4)D否(5)B11.某硝酸厂四周的空气中的首要污染物为氮的氧化物。为了庇护情况和综合操纵,可采用氨碱两级接收法。此法兼有碱接收和氨接收两法的长处,其接
7、收工艺流程如下:(1)排空物质的首要成分为_。(2)进入接收塔以前加一个缓冲器的目标是_。(3)从接收塔排出的夹杂液的用处之一为_。.研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方式,将其转化为硫酸和硝酸,工艺流程如下:各室中发生的反响如下:氧化室:在氧化室中SO2和NO2气体与水感化生成H2SO4和NO。去除室:NO+NO2N2O3;N2O3+2H2SO42NOHSO4+H2O。分化室:4NOHSO4+O2+2H2O4H2SO4+4NO2答复以下问题:(4)物质和别离为(写化学式)_、_。(5)写出氧化室中发生反响的化学方程式:_。谜底:.(1)N2、O2(2)使(Shi)氨气和污染的
8、空气充实夹杂(3)用作(Zuo)肥料.(4)NO2H2SO4(5)NO2+SO2+H2OH2SO4+NO12.(18分)海水资本的操纵具有广漠前景。海水中首要离子的含量如下表所示。成分含量(mgL-1)Cl-18 980Na+10 560S2 560Mg2+1 272Ca2+400HC142Br-64(1)电渗析法淡化海水的示意图如下图,此中阴(阳)离子互换膜仅许可阴(阳)离子经由过程。阳极的首要电极反响式是_。在阴极四周发生少量白色沉淀,其成分有_和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a“b或“c)。(2)操纵海水可以提取溴和镁,提取过程如图。Cl2氧化Br-应在
9、_前提下进展,目标是防止_。Br2可用热空气吹出,其原因是_。接收塔接收溴的首要反响是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,用硫酸而不消盐酸酸化的原因可能是_。从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体的首要操作是_、过滤、洗涤、枯燥。按照上述流程,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要尺度状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的消融)。谜底:(1)2Cl-2e-Cl2 Mg(OH)2 Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O b(2)酸性生成的溴与碱反响溴易挥发NaBrO3能将盐酸氧化加热浓缩、冷却结晶89.613.某研究小组操(Cao)纵软锰矿(首(
10、Shou)要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂,经由过程如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反响前提已省略)。请答复以下问题:(1)上述流程脱硫实现了_(填编号)。a.烧毁物的综合操纵b.白色污染的削减c.酸雨的削减d.臭氧层浮泛的削减(2)步调生成无水MnSO4的化学方程式是_。步调生成无水MnO2的化学方程式是_。(3)步调中,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_。滤渣M的成分是_。铜元素以_形式存在于滤渣N中。(写化学式)(4)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反响。按照图示流程,将2.0 m3(尺度状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆,假设SO2的脱除率为89.6%,最终获得MnO2的质量10.44 kg。那么在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中,所引入的锰元素为_kg。谜底:(1)ac(2)MnO2+SO2MnSO42KMnO4+3MnSO4+2H2OK2SO4+5MnO2+2H2SO4(3)耗损溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3CuS(4)1.32第 5 页
