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1、一、选择题(每题4分，共48分)1某课外小组将灼烧海带发生的灰烬浸泡后过滤，获得澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证实海带的灰烬中含有碘元素的是 ()A取适量滤液，蒸干，不雅察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证实不含碘元素C取适量滤液，向此中加入淀粉溶液，无较着现象，证实不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证实含有碘元素2从淡化海水中提取溴的流程如以下列图所示，以下有关说法错误的选项是()AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中必然有Br被氧化D工业上，每获得1 mol Br2，需要
2、耗损Cl2的体积最多为44.8 L(尺度状况)3以下说法准确的选项是()A海洋约占地球外表积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意利用水资本，不必节约B海水淡化的首要方式有蒸馏法、电渗析法和离子互换法C海水淡化的各类方式中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都准确4以下从海水中提取镁准确的方式是()(提醒：熔点：MgO2 850MgCl2714)A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体Mg5海水中含有氯化镁，是镁的主要来历之一。从海水中提取镁，可按照以下步调进展：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石
3、灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、死板产物将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，以下说法不准确的选项是()A此法的长处之一是原料来历丰硕B进展、步操作的目标是从海水中提取氯化镁C第步电解时会发生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分化反应、化合反应、复分化反应和置换反应6从海带中提取碘的尝试过程中，涉及以下操作，此中准确的选项是()7以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如下列图。以下说法准确的选项是()ACl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的道理一样B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方式制取NaOH、Cl2、H2的过程C工段必需在死板的HC
4、l气流中加热才能制取无水MgCl2D工段中溴元素被氧化8从海水中提镁，最底子的方式是往海水里加碱，获得Mg(OH)2沉淀，将沉淀分袂出来后再加入盐酸把它酿成MgCl2之后，经浓缩、死板、电解，即可获得金属镁。以下对从海水中提镁的有关说法中，准确的选项是()A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入NaOHC电解MgCl2溶液即可获得金属镁D电解时获得的镁蒸气应在CO2氛围中冷却9以下说法准确的选项是()A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方式之一B海水晒盐的过程发生复分化反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化回复复兴反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资本综合操纵的研究标的目标之一1
5、0以下关于海水资本操纵的熟悉，错误的选项是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底年夜都金属连系矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C经由过程蒸馏法、电渗析法、离子互换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、回复复兴反应、氧化反应谜底1D海带的灰烬中含有的碘元素，是以I形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不准确。D中发生了氧化回复复兴反应：H2O22I2H=I22H2O，发生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。2D按照反应Cl22Br=Br22Cl知，工业上获得1 mol Br2，需要耗损Cl2的体积最多为22.4 L(尺度状况)，D项错误。3B地球外表咸水多，淡
6、水少，很多国度面对着淡水资本的危机，故不成以随意华侈水资本，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。4D起首是富集，海水加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。5D无论是贝壳仍是海水，都是来历丰硕的，操纵它们来消费镁有较着的优势，A准确；我们知道海水中含年夜量Mg2，碱性的石灰乳加入此中可以使Mg2生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2，B准确；MgCl2电解后生成镁和氯气，C准确；贝壳起首加热分化生成CaO，CaO与水化合生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Mg
7、2生成Mg(OH)2为复分化反应，Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分化反应，MgCl2电解为分化反应，综上所述，无置换反应。故D错误。6D物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分袂可以用蒸馏法分袂，D对。7CCl2、漂白粉的漂白道理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不成逆，SO2的漂白道理是SO2与有色物质发生化合反应，过程可逆，故A错误；电解饱和NaCl溶液的方式来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料消费一系列化工产物的工业，称为氯碱工业，故B错误；工段的反应中，溴元素化合价降低被回
8、复复兴，故D错误。8A9.D10.A11.某同窗设计尝试从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该尝试的合理操作挨次是()ABC D12海水提镁的首要流程如下：以下说法准确的选项是()试剂M是盐酸流程中的反应全数都长短氧化回复复兴反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B仅C仅 D仅二、非选择题(共52分)13(12分)工业上海水资本合理开辟操纵的部分工艺流程如下列图：(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2
9、，可否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的挨次制备？_(填“能或“不克不及)，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的消融度比其在水中的年夜得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不消四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_14(14分)福建有广漠的海岸线，建立海峡两岸经济区，海水的综合操纵年夜有可为。海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步调中已获得游离态的溴，步调又将之改酿成化合态的溴，其目标是_。(2)步调通入热空气吹出Br2，操纵了溴的_。A氧化性 B回复复兴性 C挥发性 D侵蚀性(3)步调中涉及的离子反应如下，请鄙人面方框内填入恰当的化学计
10、量数：Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液接收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)尝试室分袂溴还可以用溶剂萃取法，以下可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯15(12分)海藻中含有丰硕的碘元素(以I形式存在)。尝试室中提取碘的流程如下：(1)尝试操作的名称是_，所用首要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C甘油(沸点290)D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质近似于氯气)，为消弭此杂质，使碘
11、全数游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)操纵碘的有机溶液获得单质I2的方式是_。16(14分)今朝世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的首要流程如下：请回答以下问题：(1)从离子反应的角度考虑，在海水中加入石灰乳的感化是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充实操纵海洋化学资本，进步经济效益的角度考虑，消费生石灰的首要原料来历于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状况下，通电后会发生Mg和Cl2，该反应的化
12、学方程式为_，从考虑成本和废料轮回操纵的角度，副产物氯气可以用于_。谜底11C设计道理是使海带中的I酿成碘单质，再用萃取分液的方式分袂。反应道理：2H2IH2O2=I22H2O。12D将Mg(OH)2转化为MgCl2，用盐酸，故准确；阐发流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化回复复兴反应，流程中的反应不全数都长短氧化回复复兴反应，故错误；操作b是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤获得氯化镁晶体的过程，故错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主如果氯化镁，加石灰乳可以制Mg(OH)2，故准确；氧化镁熔点高，熔融耗损能量高、效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融MgO制金属镁更节约能量，故准确。13(1)不克不及假设先沉淀Mg(OH)2，那么沉淀中会同化有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，使产物不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资年夜、经济效益低、情况污染严重(3)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22Br=Br22ClCa2SO=CaSO4Mg22OH=Mg(OH)2解析：(1)CaSO4和Mg(OH)2的制备挨次与加入的试剂挨次有关，要求每次加入试剂后只能获得一种物质，假如先沉淀Mg(OH)2，那么沉淀中会同化有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，产物不纯。(2
