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1、精心整理2016 年全国高考理综（化学）试题及答案- 全国卷 3 适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56 第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用
2、作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D 异丙苯的和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的
3、电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O= = =2Zn(OH)42-。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小C 放电时，负极反应为：Zn+4OH?2e= = =Zn(OH)24D 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气 22.4L( 标准状况 ) 12四种短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族， Z 与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是精心整理A简单离子半径： W XZ BW与 X形成
4、的化合物溶于水后溶液呈碱性C 气态氢化物的热稳定性：W Z 13下列有关电解质溶液的说法正确的是第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个考生都必须作答。第3340题为选考题，考生根据要求作答。( 一) 必考题26. （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学. 科网. 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是 使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使
5、其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度( 二) 过氧化钙的制备（3） 步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体， 此时溶液呈 _性 （填 “酸” 、“碱”或“中”） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_ 。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色 结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是 _。27. （15 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，
6、形成酸雨、污染大 气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为 _。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为510?3molL?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。A向 0.1mol ?L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小c(H+) c(CH3COOH) B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大c(CH3COO-) c(CH3COOH) ?c(OH-) C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1 c(NH4+) c(Cl-) D向 AgCl
7、、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变c(Cl-) c(Br-) 石灰石(含少量铁的氧化物) 双氧水和氨水小火煮沸盐酸过滤滤渣滤液CaCO碳酸铵溶液氨水过滤白色结晶稀盐酸、煮沸、过滤滤液CaCO过滤氨水和双氧水水浴精心整理离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/ （molL?1） 8.3510?46.8710?61.510?41.210?53.410?3写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强， NO 的转化率 _（填“提高”、“不变”或“降低”） 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”“不变”或 “减小”） 。由实验结果可知，
8、 脱硫反应速率 _脱硝反应速率 （填“大于”或“小于”） 。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下， NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 pe如图所示。由图分析可知， 反应温度升高， 脱硫、脱硝反应的平衡常数均 _ （填“增大”、 “不变”或“减小”） 。反应 ClO2?+2SO32?= = = 2SO42?+Cl?的平衡常数 K表达式为 _ 。（4）如果采用 NaClO 、Ca(ClO)2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca （ClO）2相比 NaClO具有的优点是 _。已知下列反应：
9、SO2(g)+2OH?(aq)= = SO32?(aq)+H2O(l) H1ClO?(aq)+SO32?(aq)= =SO42?(aq)+Cl?(aq) H2CaSO4(s)= = = Ca2+(aq)+SO42?(aq) H3则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)= = CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq) 的 H=_。28. （14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质
10、量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+， 反应的离子方程式为 _ ， 同时 V2O4转成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是 _ 。（2）“氧化”中欲使 3mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 _mol。48 44 40 36 32 28 24 280300320340360380400 T/K -lg(Pe/Pa)SO2NO 废矾催化剂酸浸离子交换氧化中和洗脱沉钒煅烧V2O5浸液H2SO4KClOKOH 淋洗液NH4Cl 废渣 1 废渣 2
11、 流出液精心整理（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有 _。强碱性阴离子交换树脂） 。 为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈 _性 （填“酸”、 “碱”或“中”） 。（5）“流出液 ”中阳离子最多的是 _。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵 （NH4VO3） 沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 _ 。( 二) 选考题：36 化学选修 2：化学与技术 （15 分）聚合硫酸铁（ PFS ）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸
12、浸时最合适的酸是 _，写出铁锈与酸反应的离子方程式_ 。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_ （填标号）。aKMnO4bCl2cH2O2dHNO3（4） 聚合釜中溶液的 pH必须控制在一定的范围内。 pH偏小时 Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 _。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度 B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3 (OH)(Fe)nBn（n 为物质的量）。为测量样品的 B值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c-1mol L的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除
13、铁离子干扰）。到终点时消耗 NaOH 溶液 VmL 。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液0mLV，已知该样品中 Fe的质量分数 w，则 B的表达式为 _ 37 化学选修 3：物质结构与性质 （15分）砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料， 可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As原子的核外电子排布式 _ 。（2） 根据元素周期律，原子半径 Ga_As ， 第一电离能 Ga_As 。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为 _ ，其中 As的杂化轨道类型为 _。（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原
14、因是 _ 。（5）GaAs的熔点为 1238，密度为 gcm?3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与 As以_键键合。 Ga和 As的摩尔质量分别为MGagmol?1和MAsgmol?1，原子半径分别为rGapm和 rAspm ，阿伏加德罗常数值为NA，则 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 _ 。（4）“离子交换 ”和“洗脱”可简单表示为： 4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?(ROH为离子交换洗脱废铁屑PFS固体产品Fe2(OH)x(SO4)3-y粉碎机减压蒸发酸浸槽反应釜聚合釜过筛固体残渣氧化剂酸水+硫酸As Ga 精心整理38 化学选修 5：有机化学基础
15、 （15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。2RC C HRC C C C R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物 E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 _，D的化学名称为 _。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为 _。用 1molE合成 1,4 ?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。应的化学方程式为 _ 。（5）芳香化合物 F是 C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1 ，写出其中 3 种的结构简式 _ 。（6）写出用 2?苯基乙醇为原料（
16、其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 _ 。参考答案一、选择题7.B8.A9.D10.C11.C12.B13.D 26.(14 分) ( 一) （1）调节溶液 pH使 Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1 分，共 2 分）（2）ade（3 分）（二） （3）酸除去溶液中的CO2 （4） CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2OCaO2 8H2O +2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3 H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O（2 分，1 分，共 3 分）（5）去除结晶表面水分（ 2 分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1 分，共 2 分）27. （15 分）（1）亚氯酸钠（ 2 分）（2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl提高（ 2 分，1 分，共 3 分）减小（ 1 分） NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1 分，共 2 分）（3）减小（ 1 分）2242232(SO)(Cl )(SO)(ClO)cccc(2 分) （4）形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（ 2 分）H1+H2-H3(2 分) 28. （
