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1、初中化学实验装置图初中化学实验装置图1、用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤:计算称量药品量取水搅拌溶解2、实验室一氧化碳还原氧化铁3.双氧水制取氧气 4、高锰酸钾制取氧气 5、实验室制取氢气6、氢气还原氧化铜7、浓盐酸和二氧化锰制取氯气 8、实验室制蒸馏水9、实验室电解水气体发生装置：气体发生装置：“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图 A 所示，如用 KMnO4或 KClO3和 MnO2制 O2。 “固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图 B、C、D、E。如用 H2O2和 MnO2制 O2、用锌粒与稀 H2SO4制 H2或用 CaCO3与稀盐酸制 CO2。同 B 装置
2、相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 气体收集装置：收集装置选择条件难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。如：H2、 O2、CH4等不与空气发生反应，密度比空气密度大的气体。如：O2、 CO2等不与空气发生反应， 密度比空气密度小的气体。如：H2、CH4等说明使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。 用向上排空气法收集气体，应注意将
3、导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满(可燃性气体则要注意安全，点燃之前一定要验纯，否则有爆炸危险)实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：给同体加
4、热时试管口要略向下倾斜； 用加热 KMnO4或 KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取 O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； 固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。装置的选取与连接：装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去 CO 中混有的少量 CO2，可先用浓 NaOH 溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收
5、的气体杂质水可溶性的气体：HCl，NH3NaOHCO2，HCl，H2O无水 CuSO4H2O碱石灰CO2,HCl ,H2O灼热的铜网O2NaOHCO2,HCl灼热的 CuOH2，CO浓硫酸H2O(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去 CO2中的 CO，可将混合气体通过足量的灼热 CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定(1)常见的干燥剂干燥剂名称或化学式酸碱性状态可干燥的气体不可干燥的气体浓 H2SO4酸性液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3固体 NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl无水 CaCl2中性固态除 NH3外的所有气体NH3(2)干燥装置的选择 除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图 A。 除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或 u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图 B、C。 需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图 D。
