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1、浦东新区2019年高中学业水平考试合格考化学模拟试卷考生注意：1试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列生产过程中只发生物理变化的是A. 煤干馏B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水晒盐【答案】D【解析】【详解】A煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故A错误；B海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；C氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气
2、，故C错误；D海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确；故答案为D。2.放射性同位素的中子数为A. 184B. 131C. 78D. 53【答案】C【解析】【详解】放射性同位素的质量数为131，质子数为53，根据质量数=质子数+中子数，可知中子数为131-53=78，故答案为C。3.下列属于同分异构体是A. 氧气和臭氧B. 甲烷和乙烷C. 和D. 正丁烷和异丁烷【答案】D【解析】【详解】A氧气和臭氧为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个CH2基团，互为同系物，故B错误；C和的质子数相同，中子数不等，互为同位
3、素，故C错误；D正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为D。【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的一般方法是：若化学式为核素符号，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。4.下列变化属于固氮的是A. NH3NOB. N2 NH3C. NO NO2D. NO2HNO3【答案】B【解析】【详解】ANH3NO氮元素从化合态转化化合态，不属于固氮，故A错误；BN2NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。CNONO2氮元素从化
4、合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误；DNO2HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误；故答案为B。5.下列物质不属于电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4【答案】A【解析】【详解】ACO2溶于水生成碳酸能够导电，但是不是二氧化碳电离的离子导电，所以二氧化碳不属于电解质，故A正确；BNaOH在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故B错误；CHNO3溶于水导电，属于电解质，故C错误；DK2SO4为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D错误；故答案为A。【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合
5、物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。6.下列气体中，极易溶于水的是A. O2B. N2C. H2D. HCl【答案】D【解析】【详解】根据相似相溶原理，水为极性分子，O2、N2、H2都是非极性分子，故其在水中的溶解度较小，而HCl为极性分子，且为强电解质，极易溶解于水，故答案为D。7.下列化合物含有的化学键中，只有离子键的是A. H2OB. Na
6、ClC. SO2D. HCl【答案】B【解析】试题分析：AH2O只含有共价键，错误；BNaCl只含有离子键，正确；CSO2只含有共价键，错误； DHCl只含有共价键，错误；故选B 。考点：考查化合物与化学键的关系。8.下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是A. HClB. NaClC. NaOHD. CH3CH2OH【答案】D【解析】【详解】AHCl溶于水电离出H+和Cl-，破坏共价键，故A错误；BNaCl溶于水电离出Na+和Cl-，破坏离子键，故B错误；CNaOH溶于水电离出Na+和OH-，破坏离子键，故C错误；DCH3CH2OH是非电解质，溶于不电离，没有破坏化学键，故D正确；故答案为D
7、。【点睛】化学键与化合物的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。9.下列盐中，能发生水解的是A. NaClB. BaCl2C. KClD. NH4Cl【答案】D【解析】【详解】ANaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故A错误；BBa
8、Cl2是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故B错误；CKCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故C错误；DNH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4+要水解，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。10.关于的命名正确的是A. 3-甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基丁烷D. 2-乙基己烷【答案】A【解析】【详解】的主链上有5个碳原子，3号位上有一个甲基，根据系统命名法，其有机物的名称为3-甲基戊烷，故答案为A。【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：最长选最长碳链为主链；最多遇等长碳链时，支链最多为主链；最近离支链最近一端编号；最小支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简两不同取代基距离主
9、链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。11.将溶为一体的混合物中沸点不同的物质分离开来的方法是A. 过滤B. 萃取C. 蒸馏D. 结晶【答案】C【解析】【详解】互不相溶的液体混合物可以通过分液的方法进行分离；相互混溶的液体混合物，可根据沸点不同选择蒸馏操作进行分离，故答案为C。12.下列关于氨气的叙述中，错误的是A. 氨气遇浓盐酸冒白烟B. 氨气在一定的条件下能被氧气氧化C. 氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色D. 氨气能使酚酞试液变红色【答案】C【解析】【分析】氨气易溶于水，溶液呈碱性，易液化，可与酸发生反应生成铵盐，可被氧化。【详解】A氨气和
10、浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl，现象是冒白烟，故A正确；B氨气有还原性，能与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成NO和水，故B正确；C氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试液变蓝色，故C错误；D氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确；故答案为C。13.0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na的物质的量浓度是A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L【答案】B【解析】【详解】已知Na2SO4在溶液中的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-
11、，则0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na的物质的量浓度是0.1 mol/L2=0.2 mol/L，故答案为B。14.下列物质的体积约为22.4 L的是A. 标准状况下1molCO2B. 28gN2C. 标准状况下1 mol H2OD. 1molH2【答案】A【解析】【详解】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；A标准状况下1molCO2的体积约为22.4L，故A正确； B28gN2的物质的量为1mol，但没有指明是否为标准状况，无法确定其体积，故B错误；C标准状况下H2O不是气体，1 mol H2O的体积约是18mL，不是22.4L，故C错误；D没有指明是否为标准状况，无法确
12、定1molH2的体积，故D错误；故答案为A。【点睛】注意气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。15.下列元素中，原子半径最大的是A. MgB. AlC. SiD. P【答案】A【解析】【详解】同周期主族元素中核电荷数越大，原子半径越小，Mg、Al、Si、P为同周期主族元素，核电荷数递增，原子半径递减，则Mg的原子半径最大，故答案为A。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核
13、电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，
14、且O2S2，故A13+S2。16.下列元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A. AlB. LiC. NaD. Mg【答案】C【解析】【详解】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数大，金属性弱，即Al、Na、Mg中Na的金属性最强；而同主族元素核电荷数大，金属性强，即Na的金属性比Li强，则Na是Al、Li、Mg、Na中金属性最强的元素，NaOH的碱性也最强，故答案为C。【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱。17.生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有A. 氧化性B. 酸性C. 还原性D. 稳定性【答案】A【解析】【详解】Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可用于自来水杀菌消毒，故答案为A。18.铁与下列物质反应所得产物中铁为+3价的是A. 硫磺B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 氯气【答案】D【解析】【详解】AFe和硫磺混合加热生成FeS，产物中Fe为+2价，故A错误；B稀硫酸具有弱氧化性，
