《桂林市第十八实验中学高一下学期开学考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《桂林市第十八实验中学高一下学期开学考试卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、桂林市第十八中学17级高一下学期开学考试卷化 学命题人： 廖玲秀 审题人：赵爽注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：1
2、4 O:16 Cl： Br：80 Fe:56 Cu：64第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括30小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性2、下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，且要用橡胶塞密封好。 B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮
3、塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3、下列说法正确的是 A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体4、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br5、下列反应的离子方程式书写正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯气跟水反应：Cl2 +
4、 H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)36、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应7用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A3mol NO2与足量
5、H2O反应，转移的电子数为NA B14 gN2和CO混合气体中的原子总数为NA C标准状态下，224L氦气含有2NA个氦原子D钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA8、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO39、下列说法不正确的是A硅胶可作袋装食品的干燥剂B燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之
6、一CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附10、利用太阳能分解制氢，若光解 mol水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为B可生成氢的原子数为1023个C可生成H2的体积为（标准情况）D生成H2的量理论上等于 Na与水反应产生H2的量11、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的
7、变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性12、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 L HF，则消耗的H2S为 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：413、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2
8、SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO414、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的铜与浓HNO3 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸16、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态
9、氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W217、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡18、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作 总共需两次过滤19、某铁的氧化物（FexO）溶于
10、足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化x值为A B C D20、制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH=1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-第卷（共40分）21、（10
11、分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示） 。（2）写出实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式： （3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）的单质W与50mL L的FeBr2溶液反应，已知2Fe2+Br2=Fe3+2Br则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 (5)用化学方程式表示W的非金属性比Z强： 22、（15
12、分）下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）（1）A是_，Y是_ ，Z是_（2）当X是强酸时， E是 _（3） 当X是强碱时，E是 _23、（15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）a
13、检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。桂林市第十八中学17级高一下学期开学考化学答案12345678910DABBBDBADD11121314151617181920CDCCCACCAD19、（1）ClSAl （2）Al3+3NH3 H20=Al(HO)3+3NH4+ （3）Be2NaOHNa2BeO2H2（4）35 (5)Cl2+H2S= 2HCl-+S 20、(NH4) 2S ，O2，H2O、H2SO4，HNO321、
