《高一化学必修一知识点总结(20201129203037)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一知识点总结(20201129203037)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高一化学必修一知识点总结归纳总温习提纲第一章 从实验学化学i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分离 NaCl 和水的混合溶液。ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。iii 、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不
2、相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要注意：对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质； 实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法原物 所
3、含杂质 除杂质试剂) 或 CuSO2 4溶液产生黑色沉 （l ）H（石蕊变红）（2）Na、K （焰色反应）（3）Ba （SO ）4）Mg （OH）（8）Fe 能与 OH反应,先生成白色 Fe(OH)红褐色 Fe(OH) 沉淀。（9）Fe （KSCN溶,溶液变血红色或者 OH,生成红褐色先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗,并不断眨眼应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉物质的量定义 ：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔,符号 mol阿伏加德罗常数 ：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。 用 N A表示。 约为 6.02x10摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量
4、 用 M表示 单位：g/mol 数物质的体积决定 ：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定时,固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒 公式：n=物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。 符号 C 单位：mol/l酸性氧化物： SO、SO、P O3 2 2 5等不成盐氧化物： CO、NO等无氧酸： HCl强酸： HNO、HSO 、HCl弱酸： H C O、HClO、CHCOOH弱碱： NH H O、Fe(OH)3 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果 按照分散质粒子的大如：烟、云、雾等的分散剂为气体, 这样的胶体叫做气
5、溶胶；AgI 溶胶、Fe(OH )3璃、烟水晶均以固体为分散剂,叫做固溶胶 象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射, 胶粒即成一小光源 （这一现象叫光的散射） ,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路” 。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动 在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳 在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作
6、定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。B、在此
7、要熟悉常见胶体的胶粒所带电性, 便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 Al(OH ) 、Fe(OH ) 胶体、金属氧化物。33带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As壤胶体特殊：AgI 胶粒随着 AgNO和 KI 相对量不同,而可带正电或负电。若 KI 过量,2S3胶体、硅酸胶体、土3+则 AgI 胶粒吸附较多 I 而带负电；若 AgNO过量,则因吸附较多 Ag而带正电。3当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
8、聚沉 胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。三、离子反应1、电解质与非电解质电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；6化学修一知识点 2、H
9、SO 在水溶液中拆开写。离子化合物,某些共价化溶于水的 CHCOO、H H3 2 4 2强电解质包括：强酸 ( 如 HCl、HN0、HS0) 、强碱( 如 NaOH、KOH、Ba(OH) ) 、例如:CuSO+BaCl =BaSO第二步：拆 把易溶于水的强电解质拆成离子形式 Cu SO Ba 2ClBaSOCu 2Cl 第三步：删 删去两边不参加反应的离子第四步：查 检查（质量守恒、电荷守恒）离子方程式的书写注意事项 :（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。例如 . 固体间的反应,即使是电解质,也不是离子反应,也就没有离子方程式 如：2NHCl（固）Ca(OH)（3）微溶物作为反应物时
10、 , 若为澄清溶液,写成离子；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式 如条件是澄清石灰水,则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式。8、离子共存问题2、与 H不能大量共存的离子： OH和 CHCOO、CO 等弱酸根离子和 HCO等弱酸3、与 O H不能大量共存的离子有： NH 和 HCO等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子氧化剂：得电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质- 氧化性- 被还原- 发生还原反应- 还原产物还原剂：失电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质- 还原性- 被氧化- 发生氧化反应氧化产物
11、a、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质： O、Cl 、Br (2) 含高价金b、常见的还原剂： (1) 活泼金属： K、Ca、Na、Al、Mg、Zn ( 按金属活动性顺(3) 某些非金属单质： C、H (2) 单线桥法：表示电子转移情况。（反应条件越高,性质越弱）当含变价元素的还原剂在相似的剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl 2FeCl Fe+S FeS 可知氧化性： Cl S。(b) 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查” ,即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查。 ”常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ,具有良好的导电 4Na + O = 2 致密氧化膜使铝耐腐蚀。
12、 铁 锈 ： 主 要 成 分常温下即可反应： 加热时才能反应：2Na + S = Na 2Al + 3S = Al去膜后与热水反应： 常温下纯铁不与水2Al+6H O=2Al(OH) 反应。置换出较不活泼的金属 置换出较不活泼的2Al+Fe O点3=燃=Al O +2Fe2 2 3与水反 Na O+HO=2NaO 2NaO+2HO=4NaO Al O+2NaOH=2NaAlO-+2HO 金属钠与水即 铝盐溶液与过量浓氨NaHCO（俗名：小苏打）2NaHCO = NaCO+HO+CO固体NaHCO：2NaHCO = Na CO+HO+CO溶液中：NaHCO+Ca(OH) = NaOH+CaCONa CO+Ca(OH) = 2NaOH+CaCO 中和胃酸、制糕点等FeCl3检验 遇 KSCN不显血红色,加入氯水后 SiO + 4HF=SiF +2HO+HO 2NaOH+C=O=NaCO+HO高温SiO +CaO CaSiOCaO+CO=CaCO2 3 H 、Cl 、H O、OH2氧化漂白： HClO、O2SO + O+ Cl +2HSO+2HS = 3S+2HO2SO CuSO+ SO强氧化性 漂白性物理性质：铵盐都是无色色晶体,能溶于水NHCl NH + HCl4 3NH HCO知识改变命运15
