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1、溶液中各离子浓度大小比较学习目标：能利用水解和电离以及三大守恒知识来判断溶液中各粒子浓度大小关系一、单一溶液中离子浓度大小比较：c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH) 1、NH4Cl 溶液中：溶液中：2、Na2CO3 溶液中：溶液中： c(Na+) c (CO3) c(OH-) c (HCO3) c(H+) Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH 3、NaHCO3 溶液中：溶液中：
2、 H2O H+ + OH HCO3 CO32-+H+c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)c(HCO3-)弱酸酸式酸根中：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-是属于电离程度大于水解程度，其余的都是水解程度大于电离程度 【例1】25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A溶液中由水电离出的 c（OH-）=110 -10molL-1B溶液中的c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）D溶液中的c（NH3H2O）=c（NH4+）C当堂训练2、在相同物质的量的浓度的下列溶液：NH4Cl CH3CO
3、ONH4 NH4HSO4中c（NH4+）浓度由大到小的顺序是： 3、NaHSO3溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+) c(HSO3-) c(OH-)c(H+)c(SO32-) 二、混合溶液中各离子浓度大小关系：1、已知：等物质的量的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合之后，溶液显酸性，则各离子浓度大小关系： c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合之后，溶液显中性，则各离子浓度大小关系： c（CH3COO-）= c（Na+）c（H+）= c（OH-）2、已知：等物质的量的NH4Cl溶液溶液 和NH3H2O溶液混合之后，溶液显碱
4、性，则各离子浓度大小关系： c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）NH4Cl溶液溶液 和NH3H2O溶液混合之后，溶液显中性，则各离子浓度大小关系： c（NH4+）= c（Cl-）c（OH-）= c（H+）【例4】例如、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(HCOO-)=c(Na+) D、无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系当堂训练C【例3】下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C
