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1、2019年高考全国卷II化学试题解析7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 （ ）A 蚕丝的主要成分是蛋白质B 蚕丝属于天然高分子材料C “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此A、B正确。蜡烛的主要成分是烃，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此C正确。蜡是烃（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D错误。此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石
2、油分馏产物的概念和性质，属于较容易题目。8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A. 3g3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1molL1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1NA，因此A正确。磷酸钠溶液中PO43要水解，因此PO43数目应小于0.1NA，根据物料守恒知N(PO43)+N(HPO42)+N(H2PO4)=0.1NA，因
3、此B错误。K2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为32NA=6NA，因此C正确。48g正丁烷为48/58mol，10g异丁烷为10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13NA，因此D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周
4、期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 （ ）WXYZA. 原子半径：W XB. 在常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z ZW，因此A正确。常温常压下Si是固态，因此B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性NP，所以气态氢化物热稳定性：NH3PH3，因此C正确。Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此D错误。2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表
5、和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是10年来经久不衰的核心考点。10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 （ ）实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KCSN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【答案】A【解析】向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+
6、5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不会分层，A错误。将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中发生：，集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B正确。这是高中化学著名的白加黑反应，并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性气味SO2产生，产生S沉淀，C正确。向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失，Fe2+遇KSCN
7、不显色。本题以实验为背景，考查重点反应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 （ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】 因此C错误。透过现象看本
8、质，能用化学语言解释化学现象，体现了学科核心素养，展示了化学反应和物质绚丽的色彩，让学生在解决问题的过程中体验化学反应的变化美。属于容易题目。12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析
9、】本题属于曲线题中的沉淀溶解平衡曲线，线上点均为该温度下饱和溶液的平衡点。而溶度积常数Ksp=c(Cd2+)c(S2)仅与温度有关，因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)，B错误。图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，特别注意的是这里的溶解度不同于初中化学中在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，这里是用溶出离子的物质的量浓度来表示溶解的程度。因此A正确。向m点的溶液中加入少量Na2S固体使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s) Cd2+(aq)+S2(aq)中c(S2)增大，平衡逆动，析出CdS沉淀，c(Cd2+)减小，溶液组成
10、由m沿mpn线向p方向移动，因此C正确。一般情况下，沉淀溶解的方向是吸热的，当温度降低时，高温下的饱和溶液中CdS(s) Cd2+(aq)+S2(aq)平衡逆动，析出CdS沉淀，c(Cd2+)和c(S2)均减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。因此D正确。但是值得注意的是本题并没有给出T1、T2温度的高低，只能通过一般情况判断，越热溶的越多，但是实际上也有其它情况，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。本题在选项设置上没有难为学生，属于容易题目。本题以中华民族中优秀的工匠精神为背景，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。13.分子式为C4H8BrCl的
11、有机物共有（不含立体异构） （ ）A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种【答案】C【解析】相当于寻找C4H10的二元取代产物，采用“定一移一”的方法。 共12种。属于较难题目。26（13分）立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变
12、换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+22I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含
13、量为_（写出表达式）。【答案】（1）D（2）BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2+Ba2+Zn2+BaSBaSO4（3）浅蓝色至无色【解析】（1）常见的焰色反应： Na 黄 Li 紫红 K 浅紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 （2）重晶石与过量焦炭反应生成硫化钡，则C的产物为CO。CO为有毒气体，通过与水蒸气反应生成CO2，碳元素被氧化，则另一种清洁能源气体应为还原产物氢气。硫化钡在潮湿空气中久置会逐渐水解生成H2S与Ba(OH)2，再继续与空气中的二氧化碳反应生成难溶的BaCO3沉淀器中得到的产物为立德粉ZnSBaSO4，由可溶性
14、的BaS与硫酸锌共沉淀得到。（3）S2的含量用返滴定法测定。先发生反应：S2+I2=S+2I-过量的I2用Na2S2O3溶液滴定，指示剂为淀粉，终点颜色变化为浅蓝色无色。原有I2总物质的量为250.110-3mol，剩余的I2物质的量为1/2V0.110-3mol，两者之差即为与S2-反应的I227（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度
