《专题13元素和化合物知识的综合应用_2018高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题13元素和化合物知识的综合应用_2018高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.2018年高考试题 , 12018天津卷下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：1MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序H-除外：_,Mg在元素周期表中的位置：_,Mg2的电子式：_。2A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。3在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_写化学式。4为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式：_。5用Mg制成的格氏试剂RMgBr常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上
2、述信息,写出制备所需醛的可能结构简式：_。答案 rrrr 第三周期A族 Mg2Si 熔融,电解 NH3,NH4Cl SiC 2Mg2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO,CH3CHO解析分析：根据反应的流程过程,先判断出A2B的化学式,带入框图,结合学习过的相关知识进行分析即可。详解：1MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+,比较离子半径应该先看电子层,电子层多半径大,电子层相同时看核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,所以这几种离子半径由小到大的顺序为：rrrr。Mg在周期表的第三周期A族。氢氧化镁是离子化合物,其中含有1个Mg2+和2个OH
3、-,所以电子式为：。2根据元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考虑到各自化合价Mg为+2,Si为-4,所以化学式为Mg2Si。反应是MgCl2熔融电解得到单质Mg,所以必备条件为：熔融、电解。反应需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后续过程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循环的是NH3和NH4Cl。3在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC。点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题,比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题,这样的无机有机综合题目是比较少见的,当然难度并不大。
4、第4小题中的反应,可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反应的条件,例如：加热。22018XX卷碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为2xAl23+3xCaCO3+3xH2O21xAl23xAl3+3xCaSO4+3xCO2生成物1xAl23xAl3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有_。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH_填增大、减小、不变。3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值
5、,测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11。计算1xAl23xAl3中的x值写出计算过程。答案1适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率2减小325mL溶液中：n= n =0.0100
6、mol2.5 mL溶液中：n = nn=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL溶液中：n=9.000103 mol1 mol Al23xAl3中n=mol；n=3molx=0.41解析分析：1提高x的值,即促进Al3+的水解和CaSO4的生成。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2,溶液碱性减弱,pH减小。3根据加入过量BaCl2溶液产生的固体计算nSO42-；由消耗的CuSO4计算过量的EDTA,由Al3+消耗的EDTA计算nAl3+；根据nAl3+与nSO42-之比计算x的值。325mL溶液中
7、：nSO42-= nBaSO4=0.0100 mol2.5 mL溶液中：nAl3+ = nEDTAnCu2+=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL溶液中：nAl3+=9.000103 mol1 mol 1-xAl2SO43xAlOH3中nAl3+=2-xmol；nSO42-=31-xmol=,解得x=0.41。点睛：本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景,考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。解题的关键有：向硫酸铝溶液中加入CaCO3生成碱式硫酸铝溶液,CaCO3的作用
8、是调节pH促进Al3+水解,同时将SO42-转化为CaSO4沉淀；理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算,理清物质间的计量关系。2018届高考模拟试题 , 32018届XX州毕业考某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水,搅拌,测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL120%的盐酸,搅拌,测量温度T3。得到下表1的数据：回答下列问题：1Na2CO3溶于水显碱性,其原因是_。2根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHC
9、O3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。3分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_,NaHCO3固体溶于水_。4甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验：向盛有10 mL水的烧杯中加入10 mL_,搅拌,测量温度为22.2 。5结合上述探究,下列说法正确的是_。ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关6丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至
10、质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_。附表：溶解度表.答案 COH2OHCOOH Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解放热吸热密度约为1.1 gmL120%的盐酸 AC 100%解析1碳酸钠为强碱弱酸盐,钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,以第一步水解为主,水解离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；4强酸溶于水放热,盐酸为强酸,所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化,即10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸搅拌,测量温度为22.2,故答案为：密度约为1.1g/mL20%的盐酸；5A盐酸溶
11、于水放热,测量温度为22.2,T1/,NaHCO3固体溶于水温度从20升高到18.5,吸热,两者反应恒温后测量温度T3为20.8低于22.2,所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应,故A正确；B用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液,反应较快的为NaHCO3,能鉴别,故B错误；C从上述温度变化数值可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关,故C正确故选AC；42018届XX市三模Ca1062是一种新型的环境功能矿物材料,可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。1制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 molL-1的Ca
12、2溶液和2HPO4溶液,按n/n=1.67分别量取相应体积的溶液,加热至50,不断搅拌下,按特定的方式加料,强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。特定的加料方式是_ 。a将Ca2溶液逐滴滴入2HPO4溶液中,再用氨水调节pH至10.5b将2HPO4溶液逐滴滴入Ca2溶液中,再用氨水调节pH至10.5c将2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5,再滴入Ca2溶液反应生成Ca1062的离子方程式为_。2HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mgL-1NaF溶液和0.15gCa1062,在恒温下振荡,每隔1h测定一次溶液中F-浓度,直至达到吸附平衡。实验中烧杯材质用聚四氟乙烯塑料而不用玻璃,其原因是_。除氟反应形式之一是：Ca1062+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,该反应的平衡常数K=_用Ksp和Ksp表示。3HAP脱除Pb包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时,HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：Ca1062+2H+10Ca2+6PO43-+2H2O10Pb2+6PO43-+2H2OPb1062+2H+已知Pb的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。能使甲基橙显红色的Pb
