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1、2007年高考化学题集锦 第十一章几种重要的金属28(2007年高考广东理基，铝)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )(A)铝在常温下不能与氧气反应(B)铝不能与氯气反应(C)铝既能溶于酸，又能溶于碱(D)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答案C。65(2007年高考广东文基，几种金属)下列说法正确的是( )(A)我国流通的硬币材质是金属单质(B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D。？8(2007年高考海南化学卷，镁)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液
2、(D)饱和石灰水答案A。9(2007年高考海南化学卷，镁)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )(A) (B) (C) (D)答案D。12(2007年高考理综山东卷，明矾)下列叙述正确的是( )(A)和互为同位素，性质相似(B)常温下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存(C)明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同(D)C(石墨，s) = C(金刚石，s)；DH0，所以石墨比金刚石稳定答案D。18(2007年高考上海化学卷，铝)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试
3、管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )铝箔红墨水(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应(B)铝是一种较活泼的金属(C)铝与氧气反应放出大量的热量(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物答案D。27(2007年理综北京卷，铝)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸
4、馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。答案(1)2Al6H =
5、2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu； 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 Al33OH = Al(OH)3，Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。Fe29(2007年高考广东理基，几种金属，Fe)下列说法正确的是( )(A)所有不锈钢都只含有金属元素(B)我国流通的硬币材质是金属单质(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D。？27(2007年高考海南化学卷，Fe)下列有关生铁炼钢
6、的叙述错误的是( )(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧(D)除去生铁中的非金属元素答案D。12(2007年高考理综重庆卷，几种金属)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是( )(A)NaCl NaOH NH3H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl(C)H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3H2O NaOH H2SO4答案D。23(2007年高考广东化学卷，几种金
7、属、实验) (11分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作
8、、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论【命题意图】考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。答案(1)Cu；Fe(顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充
9、分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁。往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。24(2007年高考广东化学卷，几种金属、电化学) (10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%
10、)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣A的主要成分是_。(3)加入MnS的目的是除去_杂质。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。【命题意图】考查学生
11、对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。答案(1)MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O。(2)Fe(OH)3、Al(OH)3。 (3)Cu2、Zn2。(4)MnO2H2OeMnO(OH)OH(或2MnO2H2O2eMn2O32OH)(5)锌、二氧化锰。25(2007年高考江苏卷，炼铁)(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的
12、工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)答案(1)6.62 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g= 3.36 g，有： 矿石 生铁 =，解得m(矿石) = 1.97 t。(2)n(C) = 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。
